Cuadro comparativo de los modelos atómicos

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Cuadro comparativo de las características de los modelos atómicos, teorías y descubrimientos del átomo, dibujo y los aspectos más sobresalientes de ellos
	Modelo atómico
	Teoría
	Descubrimiento
	 Demócrito y Leucipo 450 A.C
Modelo primitivo que consideraba la unión entre átomos. 
	Partículas indivisibles, eternas con peso, forma y tamaños diferentes.
	-Propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas a las que llamaron átomo
	 John Dalton 1807
Bola de billar
	Partículas diminutas y compactadas de tamaño y masas distintas, invisibles e indestructibles.
	 -El átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas.
	Joseph Thomson 1904
Pudín de pasas en la que los electrones aparecían incrustados como si fueran “trocitos de fruta”
	 Los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa
	-El electrón como partícula subatómica con carga eléctrica negativa al experimentar con tubos de rayos catódicos.
-El átomo no era la partícula más pequeña de un elemento.
	Ernest Rutherford 1911
Planetario
	-Un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa. -En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones.
-El núcleo contiene protones.
-Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
	-Existencia de núcleo atómico con carga positiva.
-Descubrimiento de los protones
	Bohr 1913
Niveles de energía
	-Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía. 
-Electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas
	-Reveló cómo era la estabilidad de los átomos.
	Sommerfeld 1917
Relativista
	-El núcleo como los electrones en órbita se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que está muy cercano al núcleo.
-En cada nivel donde se encuentran los electrones hay una serie de subniveles.
- Algunas orbitas son circulares, otras son elípticas.
	-Introdujo el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado ele (l), que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1
- La naturaleza ondulatoria de la luz
	Modelo Atómico
	Teoría
	Descubrimiento
	
Heisenberg 1927
Cuántico
	-El electrón actúa como onda y partícula y no se puede conocer su trayectoria.
-El electrón rodea el núcleo atómico
	-Introduce el principio de incertidumbre que indica que no es posible conocer con certeza la posición ni el momento lineal de un electrón.
	
Actual 
Mecánica Cuántica 
Ecuación de Schrödinger
	- Su estructura interna está formada por partículas muy pequeñas llamadas, protones, electrones y neutrones
- Cada átomo consta de un núcleo en cuyo interior se encuentran los protones y neutrones.
- Los protones tienen carga eléctrica positiva y determinan el número atómico 
 -Los neutrones no tienen carga eléctrica, son partículas neutras.
- La cantidad de neutrones más la cantidad de protones es lo que determina el peso atómico, es decir la mayor parte de la masa del átomo se encuentra concentrada en su núcleo 
- Los electrones son las partículas aún más pequeñas que las otras (neutrones y protones), tienen carga eléctrica negativa y se encuentran dispersos alrededor del núcleo en orbitales o niveles de energía, que son 7.
- Cada nivel de energía se identifican mediante las letras K, L, M, N, O, P y Q
	-Propiedad del electrón movimiento de rotación sobre sí mismo denominada spin o espin, 
- Los protones y electrones definen a cada uno de los elementos de la tabla periódica.
- La cantidad de protones y electrones es la misma para un átomo.