TP 5 TALLER QUIMICA

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TALLER DE QUIMICA
TRABAJO PRÁCTICO N°5
UNIDAD 5: “NUMERO DE OXIDACION-ENLACES QUIMICIOS-FORMULACION QUIMICA”
1) ¿Qué es un ion? ¿cómo se pueden clasificar?
Cuando un átomo se combina con otros puede ganar o perder uno o más electrones frente a los otros átomos, con los cual deja de ser eléctricamente neutro y se convierte en una partícula cargada denominada ion.
Se clasifican en: aniones (carga negativa) y cationes (carga positiva)
2) ¿A qué se denomina enlace químico? ¿qué tipos hay? Explique
Son las fuerzas que mantiene unidos a los átomos o iones para formar moléculas. Estos son responsables de las propiedades químicas y físicas de una sustancia.
Enlace Iónico: este se produce entre un átomo o un grupo de átomos que participa como catión, y otro átomo o grupo como anión, la unión entre ellos se produce por atracción mutua. Los electrones de valencia de un metal se transfieren a un No metal. 
Enlace Covalente: este se produce por el compartimiento de electrones, generalmente de a pares, ambos átomos o uno de ellos aportan uno o más de sus electrones externos y los compartes, ahí estos electrones pertenecen a ambos átomos para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano. 
Enlace Metálico: ocurre entre cationes metálicos. La red metálica de cationes metálicos se dispone en capas, rodeados de un “MAR” de electrones.
3) Investiga: ¿De qué se trata la teoría de Lewis? ¿A qué se conoce como la Regla de Octeto? Ejemplifica 
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
En muchos compuestos, tanto iónicos como covalentes, los átomos tienden a completar su último nivel con 8 electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica (aunque hay excepciones). Esto se conoce como regla del octeto de Lewis, porque los átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones para adquirir un octeto de 8 electrones de valencia.
Ejemplo: O = C = O 
4) Dadas las siguientes moléculas determine el tipo de enlace que presentan y represente con estructuras de Lewis
5) ¿A qué enlace se refiere la siguiente afirmación?:
“cuando dos átomos de un mismo elemento se enlazan compartiendo dos pares de electrones, estamos en presencia de…”
a) ……… Enlace iónico
b) …X… Enlace covalente
c) ……… Enlace metálico
6) Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta entre?:
a) Calcio y cloro: iónico
b) Sodio y bromo: iónico
c) Aluminio y azufre: iónico
d) Iodo e hidrogeno: covalente
e) Oxígeno y flúor: covalente
f) Oxígeno y oxigeno: covalente
7) Del ejercicio anterior, escribir la fórmula que se forma.
CaCl, NaBr, AlS, IH, OF, O2
8) Qué tipo de enlace se puede esperar entre en los siguientes casos:
a)  Mg y O : ionica     b) O y O:covalente      c) Ca y Cl :ionica     d) F y Cl:covalente      e) Br y Na:ionica      f) C e H:covalente
Datos: Valores de las electronegatividades:
5
 Mg = 1,2
O = 3,5
 	Ca = 1,0
 	Cl = 3,0
 	F = 4,0 
 Br = 2,8
 Na = 0,9
 C = 2,5
 H = 2
9) Un átomo con carga –1 tiene número atómico 35 y número másico 80. Indica, a partir de estos datos, qué podemos saber sobre este átomo.
El atomo es Bromo(Br),es un no metal, tiene 7 electrones en su último nivel, tiene 35 protones,35 electrones y 45 neutrones.
10) Dados los elementos A(z=9), B (Z=17) y C(Z=11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:
a) Ambos son iónicos………….
b) Ambos son covalentes…………….
c) AC es covalente y AB es iónico…………….
d) AC es iónico y AB es covalente……X………
11) Formular las siguientes reacciones utilizando LA REGLA de número de oxidación cruzado.
a) Na + O2 →Na2O
b) Ca + O2 →CaO
c) Fe (II) + H2 →FeH
d) Fe (III) + O2 →Fe2Fe3
e) C(IV) + O2 →C2O4
f) N2(III) + O2 →N2O3
g) K + H2 K2H
h) Mg + H2MgH
12) De los siguientes compuestos, diga cual es el número de oxidación con el que actua cada elemento teniendo en cuenta el concepto de Nro. Oxidación Cruzado
· CoO Co:+2 O: -2
· SnO2 Sn: +4 O: -2
· BaO Ba: +2 O: -2
· PbO Pb: +2 O: -2
· Cu2O Cu: +1 O: -2
· Co2O3 Co: +3 O:-2
13) Formule las siguientes propuestas:
a) Azufre (4) + oxigeno (-2) = S4O2
b) Hierro (2) + hidrogeno (-1) = Fe2H1
c) Mercurio (1) + hidrogeno (-1) = HgH
d) Sodio + cloro (-1) = NaCl
e) Plata + oxigeno (-2) = AgO2
f) Aluminio (3) + oxigeno (-2) = Al3O2
g) Calcio (2) + hidrogeno (-1) = Ca2H
h) Nitrógeno (5) + oxigeno (-2) = N5O2
i) Carbono (4) + oxigeno (-2) = C4O2
14) ¿Qué temas te resultaron mas sencillos? ¿y más dificultosos?
La verdad que todo me resulto sencillo ya que en mi secundaria tuve mucha química!
15) ¿Hubo algún tema en particular que te gusto más? ¿Por qué?
Me entretiene formular, soy más de lo practico que de lo teórico.
¡¡MUCHAS GRACIAS!!