GUIA DE ESTUDIO N2

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UNIDAD 2: EJERCICIOS
1) ¿Cuál o cuáles de los siguientes conjuntos de elementos están ordenados de acuerdo al tamaño atómico creciente? 
a) Rb, K, Na, Li 
b) Li, Be, B, C 
c) F, Cl, Br, I 
d) I, Br, Cl, F 
2) Considerar la familia de los alcalinos: 
a) ¿Cuál es la configuración electrónica más externa común para estos elementos? 
b) Cuál de estos dos elementos tendrá mayor tamaño: ¿Cesio o sodio? 
El cesio
c) ¿A cuál de esos dos elementos será más fácil arrancarle su electrón más externo? 
A el cesio ya que al descender en el grupo uno, los electrones más externos ocupan un nivel más alejado del núcleo y por lo tanto están más débilmente atraídos, siendo más fácil arrancarlos.
3) De los siguientes elementos: Z = 32, 33, 34 ¿cuál presenta mayor PI? 
El elemento 34
4) De los siguientes elementos: Be, B, N, Mg seleccione: 
a) El átomo más grande 
Mg
b) El más electronegativo 
N
c) El de menor potencial de ionización
Mg 
d) Los que forman el ión con el radio más grande y con el más pequeño. 
Mg el radio más grande y el N más pequeño. 
5) El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son: 520 y 7300 KJ/mol. ¿A qué se debe la gran diferencia que existe entre ambos valores?
La segunda energía de ionización del átomo A es mucho mayor que la primera por dos razones: Primera porque los electrones de la corteza se encuentran mucho más fuertemente atraídos por el núcleo del átomo al encontrarse menos apantallado debido a tener un electrón menos. Segunda por ser la configuración electrónica del catión A+, 1s2, la debida al gas noble helio, lo que proporciona al sistema una mayor estabilidad.
6) ¿Que es un elemento anfótero? 
Los anfóteros son los compuestos o iones que tienen la particularidad de poder comportarse como ácido o como base.
7)Buscar propiedades de CADA UNO de los elementos de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17. ¿Se asemejan entre los de un mismo grupo? ¿Y en un mismo periodo que ocurre? 
Grupo uno:
· Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
· Son blanco-plateados
· Muestran densidades muy bajas.
· Presentan puntos de fusión bajos, esto se debe a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos. A medida que se desciende en el grupo, los puntos de fusión son más bajos. El litio presenta un punto de fusión de 181 °C, el sodio 98 °C, el potasio 63 °C, rubidio 39 °C, Cesio 28 °C y francio 27 °C. 
· Reaccionan al instante con el agua, oxígeno y otras sustancias químicas.
· La reactividad de estos elementos aumenta a medida que se desciende en el grupo.
Grupo dos: 
· Son blandos y presentan una coloración blanco-plateado y poseen un aspecto lustroso.
· Son maleables y dúctiles.
· Son buenos conductores del calor y la electricidad. Presentan un gran tamaño atómico y una carga nuclear efectiva más elevada que el grupo 1 y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos, por lo cual son más densos.
· Poseen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros.
· Presentan puntos de fusión más elevados.
· Son reactivos y no existen libre en la naturaleza, aunque son menos reactivos que los metales alcalinos.
· La reactividad de estos elementos aumenta a medida que se desciende en el grupo.
· Son menos electropositivos y más básico.
Grupo trece: 
· Son opacos y de color blanco plateado a grisáceos.
· Son todos metales maleables y blandos, a excepción del boro que es un metaloide. El carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el grupo.
· Presentan puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro. El boro es metaloide con gran dureza, por lo tanto, presenta un punto de fusión muy elevado.
· El boro es un semiconductor, el aluminio y el indio son buenos conductores de la electricidad, y los elementos galio y talio son malos conductores.
Grupo catorce:
· Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir a medida que se desciende en el grupo. El carbono es el más ligero del grupo, el mismo sublima a 3825°C.
· Los puntos de fusión tienen la misma tendencia que su punto de ebullición. 
· La estructura cristalina del carbono es hexagonal, a altas presiones y temperaturas se encuentra bajo la forma de diamante.
· La densidad de los elementos tiende a aumentar con el aumento del número atómico
· Todos los elementos de este grupo tienen 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta
Grupo quince:
· Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.
· El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en volumen del aire atmosférico. Además, es un no metal incoloro. Por su parte, el fósforo es un no metal sólido de color blanco, pero puro es incoloro. 
· Son muy reactivos a altas temperaturas
· No reaccionan con el agua
· No reaccionan con ácidos no oxidantes
· Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
Grupo dieciséis:
· Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.
· El oxígeno en ambientes estándar de presión y temperatura se encuentra formando el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Otro alótropo importante es el trioxígeno (O3) o como normalmente se le conoce, el ozono. El ozono es un gas de olor picante y habitualmente incoloro, pero en altas concentraciones puede tornarse levemente azulado.
· El azufre es un no metal sólido de color amarillo limón que presenta un olor característico. Se presenta en varias formas alotrópicas.
· El selenio es un metaloide que presenta, al igual que el azufre, varias formas alotrópicas
· El telurio es un metaloide sólido de color gris plateado similar a la forma alotrópica del selenio gris, pero con un carácter más metálico.
· El polonio, el cual es un metaloide altamente radiactivo, con una química equivalente al telurio y al bismuto
· No reaccionan con el agua.
· No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
· Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
· Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
Grupo diecisiete: 
· Son elementos no metálicos.
· El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico.
· Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al descender en el grupo.
· Los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo.
· Estos elementos, a temperatura ambiente, se hallan en los tres estados de la materia: en estado sólido el iodo y ástato, en estado líquido: bromo y en estado gaseoso el flúor y cloro.
· El flúor es un gas de color amarillo claro, levemente más pesado que el aire, corrosivo y de olor fuerte e irritante.
· El cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante y fuerte.
· El bromo es un líquido de color rojo oscuro, muchísimo más denso que el agua, que fácilmente se evapora originando un vapor rojizo venenoso.
· El yodo es un sólido cristalino de color negro y brillante, que sublima originando un vapor violeta bastante denso, venenoso y con un olor fuerte e irritante semejante al cloro.
· El ástato es muy raro, debido a que es producto intermedio de unas series de desintegración radiactiva.
· Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les proporciona un número de oxidación de -1, siendo considerablemente reactivos. Dicha reactividad disminuye según aumenta el número atómico.
· 
· De igual manera, también exhiben los estados de oxidación +1, +3, +5, +7, con excepción del flúor, el cual es el elemento más reactivo y más electronegativo del grupo y de la tabla periódica.
· Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente conella, a excepción del flúor que la oxida.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas. Pero si vemos las propiedades físicas en algunos grupos (como el 16) cada elemento va a tener su propiedad.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.