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Ejercicio 1.
La glucosa es un hidrato de carbono fundamental en el metabolismo humano. Una solución acuosa 
de glucosa es 20.0% m/m. Calcular:
(a) La masa de soluto que se encuentra en 400g de solución.
(b) La masa de soluto que se encuentra disuelta en 400g de solvente.
Rta: (a) 80 g (b) 100 g
Ejercicio 2.
Una muestra de agua de mar contiene 15.0 g de NaCl en 300g de agua. Expresar su concentración 
en:
(a) g de soluto/100 g de agua
(b) % m/m
(c) molalidad
Rta: (a) 5.0 g/100 g de agua (b) 4.8 % m/m (c) 0.85 m
Ejercicio 3.
Se preparan 500cm3 de una solución que contiene 6.0 g de un soluto cuyo Mr es 60.0, expresar su 
concentración en :
(a) % m/v
(b) molaridad
Rta: (a) 1.2% m/v (b) 0.20 M
Ejercicio 4.
Se dispone de una solución alcohólica 2.00 M de un soluto cuyo Mr es 84.0, determinar qué masa de 
soluto está presente en :
(a) 500 cm3 de solución
(b) 1000 mL de solución
(c) 3.00 L de solución
Rta: (a) 84.0 g (b) 168.0 g (c) 504.0g
Ejercicio 5.
Calcular qué volumen de solución 0.25 M se puede preparar con 50.0 g de NaOH.
Rta: 5.0 dm3
Ejercicio 6.
Un vino adulterado contiene 1.20 % v/v de metanol. Calcular qué volumen de muestra se debe ex-
traer para preparar 300 cm3 de solución 0.30 % v/v, para su uso en la investigación de adulteración.
Rta: 75.0 cm3
Ejercicio 7.
Para una mezcla gaseosa cuyos componentes son N
2
 (79.0 % v/v) y O
2
 (21.0 % v/v), determinar la 
fracción molar y el % m/m de cada componente.
Rta: X
N2
=0.79 % m/m N
2
=76.7
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Ejercicio 8.
El monóxido de carbono (CO) es uno de los contaminantes atmosféricos originados por combustio-
nes incompletas de hidrocarburos. El nivel máximo permisible en atmósfera urbana es de 9.00ppm.
Expresar dicha concentración en microgramos(µ) de CO por m3 de aire a 25ºC y 1.00 atm.
Rta: 10.31 µ m-3
Ejercicio 9.
Señalar, y jucti%car, cuál de las siguientes soluciones de NaOH es la más concentrada:
(a) 0.0020M
(b) 1.008 g /dm3 de solución
(c) 1.001 g/100cm3 de solución
(d) 0.551 g/250 cm3 de solución
(e) 0.005 g /mL de solución
Rta: (c)
Ejercicio 10.
Una solución 20.0 %m/m de soluto, cuyo Mr es 46.07, tiene una densidad de 0.966 g cm-3. Determi-
nar:
(a) Fracción molar
(b) Molalidad
(c) Molaridad
Rta: (a) X
st
=0.089 X
sv
=0.911 (b) 5.43m (c) 4.19M
Ejercicio 11.
Se tiene una solución 5.77M de HF cuya densidad es 1.040 g cm-3. Determinar la concentración 
(teniendo en cuenta que la δ
H2O
 =1.00 g cm-3) en:
(a) % m/m
(b) g de soluto/ 100 cm3 de solución
(c) g de soluto /100 cm3 de solvente
(d) Molalidad
(e) Fracción molar de soluto 
Rta: (a) 11.1 %m/m (b)11.3 %m/v (c) 12.5 g
st
/cm3 (d) 6.24m (e) 0.101
Ejercicio 12.
Algunas bebidas gaseosas presentan ácido ortofosfórico en su composición. Determinar la densi-
dad de una solución 85.00 %m/m de H
3
PO
4
 14.74M
Rta: 1.70 g cm-3
Ejercicio 13.
En un laboratorio se encuentran varios frascos con diferentes soluciones del mismo soluto, AgNO3. 
El frasco A contiene 10L de solución 10 % m/m y δ=1.090 g cm-3. El frasco B contiene 1L de solución 
5M. El frasco C contiene 150 cm3 de solución 10 % m/v. Ordenar las soluciones según:
(a) Concentración creciente
(b) Masa de soluto creciente
Rta: (a) C<A<B (b) C<B<A
Soluciones
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CUAL TIENE LA MAYOR CANTIDAD DE SOLUTO PARA LA MISMA CANTIDAD DE SOLUCION
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Ejercicio 14.
Se deben identi!car en un laboratorio dos soluciones acuosas de distintas sales de sodio de igual 
concentración, 10.67 % m/v. Determinar, sabiendo que una de ellas es 1.255M, si corresponde a 
sulfato(VI) de sodio o Nitrato (V) de sodio.
Rta: Nitrato (V) de sodio
Ejercicio 15.
Un recipiente contiene 5.00 dm3 de una solución acuosa de KBr de δ= 1.200 g cm-3. Otro recipien-
te contiene 3.00 dm3 de una solución acuosa 4.00M de la misma sal. Sabiendo que ambas soluciones 
contienen la misma cantidad de moles de soluto, calcular el % m/m de la primera solución.
Rta: 23.8 % m/m
Ejercicio 16.
Calcular la molaridad del agua (en sí misma), a 20ºC, sabiendo que a dicha temperatura su densidad 
es 0.998g cm-3.
Rta: 55.4 M
Ejercicio 17.
Determinar si las a!rmaciones siguientes son verdaderas o falsas, y justi!car cada respuesta:
(a) Un recipiente que contiene una solución 2 M de sacarosa siempre tiene mayor masa de
 soluto que otro que contiene una solución 1 M de la misma. ☐
(b) Un recipiente que contiene 1 L de solución acuosa 0.50 M siempre tiene el doble de masa
 de soluto que otro recipiente que contiene 1 L de solución 0.25 M. ☐
(c) Para expresar la molaridad conociendo la molalidad, el único dato que se necesita es el
 Mr del soluto. ☐
(d) Decir que una solución tiene δ=1.085 g cm-3 signi!ca que 1085g se soluto ocupan un 
 volumen de 1000 cm3. ☐
(e) Al evaporar parte del solvente, en una solución de soluto no volátil, disminuye la concen-
 tración. ☐
(f) Si se tiene una solución 1.00 M de NaCl, para obtener una solución 0.50 M deben agregar-
 se 500 cm3 de solvente. ☐
Ejercicio 18.
Determinar a qué volumen deben diluirse 200 cm3 de una solución 1.00 M de sulfato (VI) de sodio 
para obtener una solución 0.5M
Rta: 400 cm3
Ejercicio 19.
La lavandina contiene una proporción de NaClO (hipoclorito de sodio). Se extraen 40.0 cm3 de una 
muestra de lavandina y se la diluye hasta 100 cm3, obteniéndose una solución 2.00 % m/v de NaClO.
Calcular la contración molar de NaClO en la lavandina original, informando si la misma ha sido o 
no adulterada, considerando que debería ser como mínimo 0.90 M.
Rta: 0.67 M
Ejercicio 20.
Calcular qué masa de agua debe agregarse a 1200 g de solución 2.50m de K
2
SO
4
 para obtener una 
solución 1.50m.
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Rta: 557.5 g
Ejercicio 21.
Se tiene una solución 1.20 M de AgNO
3
.
(a) ¿Cuántas veces debe diluirse par obtener una solución 0.4. M?
(b) Si de dispone de 2.00 L de la solución inicial, ¿ qué volumen de agua debe agregarse para
 obtener una solución 0.40 M?
Rta: (a) 3 veces (b) 4.00L
Ejercicio 22.
Se tiene 1.50 L de solución 0.80 M de NaNO
3
; se evaporan 300cm3 de agua. ¿Cuál será la molaridad 
de la solución remanente?
Rta: 1.00 M
Ejercicio 23.
Se requieren 400 cm3 de una solución 10.0 % m/m de HCl, cuya densidad es 1.02 g cm-3.
(a) ¿Cuál es la masa de soluto y solvente necesaria?
(b) ¿Cuál es la composición en g de soluto/100 g de solvente?
(c) ¿Cuál es la molalidad de la solución?
(d) ¿Cuál es la composición en % m/v?
(e) ¿Cuál es la molaridad?
Rta: (a) 40.8 g
st
 y 367 g
sv
 (b) 11.1 g
st
/L (c) 3.04 m (d) 10.2 % m/v (e) 2.79 M
Ejercicio 24.
¿Cuántos mL de solución de HNO
3
, de δ=1.409 g cm-3 y composición 69.0 % m/m, se necesitan par 
preparar 10.0 dm3 de HNO
3
 0.50 M.
Rta: 324 mL
Ejercicio 25.
A partir de una solución acuosa concentrada de H
2
SO
4
 de δ =1.84 g cm-3 y composición 98.0 % 
m/m, se deben preparar varias soluciones. Calcular qué volumen de solución concentrada se requiere 
en cada caso.
(a) 1.00 dm3 de solución 1.00 M
(b) 10.0 L de solución 1.00 M.
(c) 500 mL d solución 6.00 M
Rta: (a) 54.4 cm3 (b) 544 cm3 (c) 163 cm3
Ejercicio 26.
La hemoglobina es una proteína (con Mr=65600) que circula en la sangre y es responsable del trans-
porte de oxígeno desde los pulmones hacia los tejidos; y del transporte de CO
2
 desde los tejidos hacia 
los pulmones. Cada molécula de hemoglobina (Hb de ahora en más para simpli&car) tiene 4 átomos de 
hierro al estado Fe2+. Sabiendo que la concentración de Hb en sangre es de 5.0 % m/v y que cada átomo 
de hierro transporta uma moléculade O
2
, expresar la concentración de O
2
 en sangre en:
(a) cm3 de O
2
/100cm3 de dangre (considerar CNPT)
(b) cm3 de O
2
/ g de Hb
Rta: (a) 20.5 (b) 1.33
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Ejercicio 27.
El aire es una mezcla de varios gases aunque prácticamente sólo vamos a considerar el oxígeno y el 
nitrógeno. Un determinado volumen de aire contiene 21% de O
2
 y 79% de N
2
.
 La densidad del oxígeno en CNPT es δ=1.429 g L-1 y la del nitrógeno δ= 1.251 g L-1. ¿Cuál es la 
densidad promedio del aire?
Rta: 
Ejercicio 28.
Se disuelven 19.0 g de una determinada sal en agua (δ
agua
 = 1.00 g cm-3), obteniéndose una solución 
5,00 % m/m de densidad 1.03 g cm-3. Calcular
(a) el volumen de agua empleado 
(b) el volumen total de solución. 
Rta: (a) 361cm3 (b) 368.93 cm3
Ejercicio 29.
El jugo gástrico humano contiene ácido clorhídrico (HCl). Cuando una muestra de 26.2 g de jugo 
gástrico de diluye con agua hasta un volumen &nal de solución de 200 cm3, se obtiene una solución 
5.28x10-3 M de HCl. Calcular el % m/m de HCl en el jugo gástrico.
Rta: 0.147 % m/m
Ejercicio 30.
Calcular qué volumen de solució acuosa de NaCl 40 % m/v se debe usar para preparar 500cm3 de 
solución acuosa de NaCl 30.8 % m/m y δ=1.25 g cm-3
Rta: 481 cm3
Ejercicio 31.
Se prepararn 800cm3 de solución acuosa de FeCl
3
 al 25 % m/m, utilizando para ello 246.8 g de solu-
to sólido.
(a) Calcular la densidad de la solución obtenida.
(b) Se se evaporan 200.0 g de solvente, determinar la molalidad de la solución &nal
Rta: (a) δ =1.234 g cm-3 (b) 2.81 m
Ejercicio 32.
Se agregan 700 cm3 de agua a 0.500 Kg de solución acuosa de FeCl
3
 45.61 % m/v cuya densidad es 
de 1.343 g cm-3. Calcular el % m/m de la solución. 
Dato: δ
H2O
=1.00 g cm-3
Rta: 14.15 % m/m
Ejercicio 33.
 Una solución acuosa de NaN0
3 
19.0 % m/v se somete a evaporación de solvente hasta llegar a un 
volumen de 150 cm3, obteniéndose una solución cuya concentración es 30.0 % m/v. Calcular el volu-
men de la solución.
Rta: 237 cm3
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Ejercicio 34.
El formol es una solución al 40.0% m/v de un compuesto orgánico (formaldehido, CH
2
O), empleada 
con "nes antisépticos.
Si se mezclan 150 cm3 de dicha solución con 50.0 cm3 de otra solución 15.0 % m/v del mismo soluto, 
calcular la molaridad de la solución resultante.
Rta: 11.2 M
Ejercicio 35.
(a) Se mezclan 300 cm3 de solución acuosa de KCI 0.030 M con 600 cm3 de solución acuosa 
 de KCI 0.090 M. Calcular el % m/v de la solución resultante.
(b) El volumen resultante de la solución anterior se lleva a 1.5 dm3. Calcular el % m/v.
Rta: (a) 0.521 g/100 cm3 (b) 0.313 g/100 cm3
Ejercicio 36.
Se mezclan 20.0 cm3 de una solución acuosa (A) de HCI 21.9 % m/v con otra solución acuosa (B) 
del mismo soluto, obteniéndose 75.0 g de solución 1.96 m y δ = 1.120 g cm3. Calcular para la solución B
(a) el volumen utilizado en la mezcla.
(b) la molaridad.
Rta: (a) 47.0 cm3 (b) 0.36 M
Ejercicio 37.
Se mezclan 0.40 dm3 de una solución acuosa (A) de H
2
S0
4
 28.0 % m/m de δ = 1.204 g cm-3 con otra 
solución acuosa (B) del mismo soluto. Se obtienen 582,3 cm3 de la solución (C), cuya concentración es 
4.98 M. Calcular la molaridad de la solución B.
Rta: 8.34 M
Ejercicio 38.
¿Cuántos dm3 de solución acuosa de NaCI 0,800 M se pueden preparar usando 500 cm3 de solución 
2.00 M de NaCI, si se usa como diluyente una solución 0.100 M de NaCI?
Rta: 1.36 dm3
Ejercicio 39.
Se mezclan 350 cm3 de una solución 40.0 % m/vde un soluto con 200 cm3 de una solución 15.0 % 
m/v del mismo soluto, obteniéndose una solución 7.72 M. Calcular la Mr del soluto.
Rta: 40.0
Ejercicio 40.
Se mezclan 400 cm3 de una solución 3.00 M con igual volumen de una solución 1.50 M del mismo 
soluto. Se obtiene una solución 19.34 % m/m y densidad 1.140 g cm-3. Calcular la Mr del soluto.
Rta: 98.0
Ejercicio 41.
Indicar qué iones se producen cuando se disuelven en agua los siguientes compuestos:
(a) NaOH (b) HCI (c) Na
2
S0
4
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