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UNIVERSIDAD NACIONAL DE MORENO QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA Departamento de Ciencias Aplicadas y Tecnología 2C- 2020 – Biotecnología Autoevaluación Primer Parcial Problema 1. Una mezcla gaseosa dentro de un recipiente de 1,00 L, constituida inicialmente por 7,94 moles de hidrógeno y 5,30 moles de yodo, se calienta a 445°C, con lo que se forman en el equilibrio 9,52 moles de HI según la reacción: I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g) a) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc a 445 °C. Kc=52,78 b) Si se hubiese partido de 4 moles de hidrógeno y 2 moles de yodo, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno habría en el equilibrio? 3,75 mol Problema 2. El cloruro de sulfurilo, SO2Cl2, se utiliza en la fabricación del clorofenol (un antiséptico común). En la descomposición del SO2Cl2, a cierta temperatura, se obtuvieron los datos siguientes: a) ¿La reacción será de orden 1 u orden 2? Orden 1 b) Calcule el coeficiente de velocidad k k=2.2.10-31/s Problema 3. Dada los siguientes datos termodinámicos para la reacción: C2H5OH (l) + O2 (g) →CH3COOH (l) + H2O (l) a) ¿Produce aumento o disminución de entropía? Justifique sin realizar cálculos. Baja la entropía b) Calcule ΔG° ¿es espontánea la reacción? ΔG°=-477.70 KJ/mol, espontanea c) ¿Cómo influye la temperatura en la espontaneidad de esta reacción? aumentar la T, disminuye la espontaneidad Problema 4. Una solución 1,00.10-4 M de hidróxido de sodio tiene el mismo pH que otra solución de hipoclorito de sodio, NaClO. Calcule la concentración inicial de la solución de hipoclorito de sodio. Ci = 0,33 M Dato: Ka(HClO) = 3,33.10-7 Problema 5. Una solución 0,26 molal de naftaleno (C10H8) en cloroformo presenta un punto de fusión de – 65,22 °C. (a) ¿Cuánto vale la constante crioscópica Kc para el cloroformo? Dato: Tfus(sv) = – 64 °C Kc=4,692°C/m (b) Si en el experimento se emplearon 100 g de solución, ¿Qué masa de naftaleno se usó para prepararla? 3,22g
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