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Guia 1. Qumica organica y atomo de carbono
Procesos de la industria química (Servicio Nacional de Aprendizaje)
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Guia 1. Qumica organica y atomo de carbono
Procesos de la industria química (Servicio Nacional de Aprendizaje)
Descargado por Juan Mendoza (juande031294@gmail.com)
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COLEGIO BICENTENARIO 
Resolución de Aprobación No. 2469 del 15 de Noviembre de 2017 
DANE: 354001012025 
Formamos: Buenos Cristianos y Honestos Ciudadanos 
 
GAC-F-03 
GESTION ACADEMICA Versión 
02 Guía 1 
 
 
ELABORO: Vanessa Arévalo 
CARGO: química 
REVISO: Yaneth Lagos 
CARGO: Jefe de Área 
APROBÓ: Jefferson Monsalve 
CARGO: Coordinador Académica 
 
LA QUÍMICA ORGANICA Y EL ATOMO DE CARBONO 
 
 
ACTIVACIÓN DEL SABER: 
 
En la naturaleza hay dos tipos de sustancias: las orgánicas y las inorgánicas. Toda la materia de la 
cual esta compuesto tu cuerpo, el de tus compañeros de clase, las plantas, los animales y el de 
muchos objetos inanimados, es materia orgánica. Entonces: 
 
¿cuáles son las características que diferencian a la materia orgánica de la inorgánica? 
 
UBICACIÓN DEL CONTEXTO: 
 
La química está en todas partes. Es una ciencia que tiene como objeto de estudio la materia y los cambios que experimenta. 
Sus inicios se dieron a partir de la necesidad que tenía el ser humano de comprender las transformaciones de la materia 
a su alrededor. Fue así como surgieron explicaciones que en su momento fueron validas, pero que a medida que avanzaba 
el tiempo eran refutadas por estudiosos que habían encontrado en la experimentación una forma de demostrar, explicar y 
comprender los hechos. 
 
CONFIGURACION DEL CONOCIMIENTO: 
 
La química es imprescindible, pues es una ciencia que está presente en tu vida diaria. Por ejemplo, alguna vez te has 
preguntado: ¿de qué material es el envase de un refresco y de dónde proviene? Al desecharlo, ¿cómo afecta a la 
naturaleza? ¿Por qué ya no deben utilizarse compuestos de plomo en las gasolinas y cuál es el efecto de este metal tanto 
en vegetales como en animales? Al estudiar química podrás comprender el mundo que te rodea, y aprenderás qué 
beneficios tiene el uso de algunas sustancias químicas, así como los riesgos que conlleva. 
Química Orgánica: El término “química orgánica" fue introducido en 1807 por Jöns Jacob Berzelius, para estudiar los 
compuestos derivados de recursos naturales, paso ser el área de la química que estudia las propiedades físicas y químicas 
de los compuestos que poseen átomos de carbono en su estructura y no exclusivamente la química de las moléculas 
presentes en los seres vivos. 
El estudio de la química orgánica es la base para la comprensión del funcionamiento de los seres vivos, pues los 
compuestos derivados de la combinación del carbono con otros elementos son la materia prima con la cual se ha construido 
la vida en el planeta. Finalmente, la química orgánica es el fundamento de algunos de los estudios básicos de botánica, 
zoología, microbiología, nutrición, ciencias agrícolas, odontología, biología y medicina. 
Elementos que constituyen la química orgánica 
 
Los compuestos de carbono están formados principalmente por: 
 
El hidrogeno: con un 73% de la materia 
del universo, se encuentran en 
pequeñas cantidades se encuentra 
combinado con 11.1% del agua y es 
importante en los compuestos orgánicos 
denominados hidrocarburos como el 
petróleo y el gas y constituyen los tejidos 
de los seres vivos (lípidos, proteínas, almidones, azucares, alcoholes ácidos). 
 
El oxígeno: se encentran en los ácidos carboxílicos y en las funciones oxigenadas como los alcoholes, participa en los 
procesos de respiración. Sirve de agente comburente es quizá su principal aplicación. 
 
El nitrógeno: constituye el 75% en peso de la atmosfera. Es un gas inodoro, incoloro e insípido. Se incorporan a las 
proteínas, ácidos nucleicos y otros compuestos nitrogenados. 
 
El azufre: constituye del 0,05% de la corteza terrestre, se encuentra combinado en forma de sulfuros metalicos y en forma 
de sulfuro de hidrogeno y dióxido de azufre. 
 
 
ASIGNATURA: Química DOCENTE: Gloria Vanessa Arévalo Duarte PERIODO: I FECHA: 22/02/2021 CALIFICACION 
NOMBRE: TIEMPO: 2 semanas GRADO: Undécimo 
ORIENTACIÓN DIDÁCTICA 
➢ Observa y lee atentamente la guía, ten en cuenta la información de cada punto de la guía para su 
respectivo desarrollo 
➢ Trabajar en su cuaderno ordenadamente, desarrollar y proponer las diferentes actividades de la guía. 
 
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GAC-F-03 
GESTION ACADEMICA Versión 
02 Guía 1 
 
 
ELABORO: Vanessa Arévalo 
CARGO: química 
REVISO: Yaneth Lagos 
CARGO: Jefe de Área 
APROBÓ: Jefferson Monsalve 
CARGO: Coordinador Académica 
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. 
 
• Los compuestos orgánicos se diferencias de los compuestos inorgánicos porque: 
 
• Utiliza base de construcción el átomo de carbono y uso pocos elementos más que se insertan en su cadena, 
mientras que en los compuestos inorgánicos participan la gran mayoría de los elementos conocidos. 
 
• Los compuestos orgánicos están conformados por enlaces dobles, triples y simple, mientras que los inorgánicos 
predominan los enlaces iónicos. 
 
• Los compuestos orgánicos tienen puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que los compuestos inorgánicos se 
caracterizan por sus elevados puntos de fusión y ebullición. 
 
• Casi todos los compuestos orgánicos arden en presencia del oxigeno dando como resultado el dióxido de carbono, 
agua y energía térmica. El carbono y el hidrogeno esta presente en todas las sustancias orgánicas. 
 
EL ÁTOMO DE CARBONO 
 
El átomo de carbono presenta características especiales que lo hacen responsable de la gran variedad de compuestos 
que puede formar. 
 
El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6 y su masa 
atómica es 12. Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones 
en su núcleo y, para neutralizar dicha carga, 6 electrones en su capa 
electrónica, con una estructura 1s22s22p2. El átomo de carbono forma 
enlaces covalentes parcialmenteiónicos. 
 
Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12C 
y 13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una vida media de unos 
5730 años. 
 
Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C. 
 
 
Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre 
el cual se define el mol (el mol es la cantidad de sustancia 
de un sistema que contiene tantas entidades elementales 
como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12). 
 
 
Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C. 
 
Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos abundante 
que el 12C (1.07 %), también es estable físicamente 
 
 
 
 
LAS FUENTES NATURALES DE CARBONO 
 
El carbono en la naturaleza se presenta en diversas formas: en forma de carbonatos de Calcio y Magnesio y en la atmósfera 
en forma de Dióxido de Carbono y Monóxido de Carbono. En estado elemental se puede encontrar en forma de grafito, 
diamante y fullereno. 
 
Grafitos Diamantes Carbonos amorfos naturales 
 
Son las formas más estables del 
carbono. 
 
Son blandos, negros, resbaladizos 
y buenos conductores de 
electricidad. Se usan como 
lubricantes, minas para lápices y el 
diseño de electrodos. 
 
Estructuralmente forman capas 
planas en forma de anillos 
 
Son algunas de las sustancias más duras, 
sus átomos de carbono se distribuyen en 
tetraédrica que permite enlaces muy 
fuertes. 
 
 
Resultan de la descomposición 
lenta de vegetales sepultados en 
antiguos épocas geológicas y efecto 
de altas temperaturas y presiones. 
Algunos ejemplos son la antracita, el 
carbón mineral, lignito o turba. 
 
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ELABORO: Vanessa Arévalo 
CARGO: química 
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CARGO: Jefe de Área 
APROBÓ: Jefferson Monsalve 
CARGO: Coordinador Académica 
hexagonales que se unen 
débilmente otros anillos. 
 
 
 
 
 
 
 
Son transparentes y no conducen 
electricidad, son piedras preciosas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO 
 
Propiedades Físicas: Es un sólido insoluble en agua, pero soluble en solventes orgánicos tales como tetracloruro de 
carbono (CCl4). Se presenta en forma natural o artificial, asimismo el carbono tiene 2 formas alotrópicas (con diferentes 
propiedades): diamante y grafito. Tiene alto punto de ebullición y fusión. 
 
Propiedades químicas 
 
- Covalencia: El átomo de carbono se combina con átomos de otros 
elementos como el C, H, O y N mediante la compartición de electrones, es 
decir, formando enlaces covalentes. 
 
 
 
 
 
 
- Tetravalencia: En casi todos los compuestos orgánicos el 
carbono es tetravalente, forma un total de cuatro enlaces 
covalentes Cumpliendo su octeto electrónico. Aunque hay algunos 
compuestos que se comportan como divalentes y en casos muy 
extraños actúa como trivalente. 
 
 
 
Autosaturación o Concatenación: una de las principales propiedades del 
átomo de carbono el cual se une a otros átomos que también son de carbono 
para formar cadena carbonada. 
 
 
ENLACES DEL CARBONO: 
 
• Enlace sencillo o simple: el carbono comparte un electrón con 
cada elemento al que se une. Así forma cuatro enlaces 
covalentes. 
• Enlace doble: el átomo de carbono comparte dos electrones con 
un solo elemento. Forma un enlace doble y dos simples. 
• Enlace triple: el átomo de carbono comparte tres de los cuatro 
electrones con otro átomo y forma un enlace triple. 
 
 
 
 
 
 
 
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02 Guía 1 
 
 
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CARGO: Jefe de Área 
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CARGO: Coordinador Académica 
ACTIVIDADES: 
 
1. Consulta las aplicaciones de los tres isótopos del carbono. 
 
2. elabora un diagrama del átomo de carbono y relaciónalo con algunas sustancias de tu entorno 
 
3. Escoge una de las formas alotrópicas del carbono y presenta una consulta con mínimo tres fuentes bibliográficas 
referenciadas y tus opiniones personales (una página, a mano y con bibliografía) 
 
4. investigue cuales son las formas de hibridación del átomo de carbono, dibújelas y explique cada una. 
 
5. De ejemplos con compuestos donde se presente cada una de las propiedades químicas (covalencia, Tetravalencia y 
Autosaturación o Concatenación) 5 ejemplos para cada una. 
 
 
REFLEXION DE EXPERIENCIAS 
 
1. Señala tres cosas que has aprendido al trabajar este guía y que antes no sabias 
 
2. Señala las actividades que mas le sirvieron para poder aprender 
 
 
VALORACION DEL APRENDIZAJE: 
 
 
 
 
 
Indicadores Siempre La mayoría de 
veces 
Ocasionalmente Pocas veces 
Me he comprometido con el trabajo del curso. 
Cumplí con los plazos de entrega de los 
diferentes trabajos 
 
Aporte ideas y participe activamente 
Me he esforzado en superar mis dificultades 
He aprovechado las clases para aclarar dudas. 
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