Cálculos con ecuaciones estequiometricas y rendimiento

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Cálculos con ecuaciones estequiometricas 
1. Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 
hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es: 
2 C2H6 (g) + 7 O2 (g)→ 4 CO2 (g) → 6 H2O (g) 
 
2. Calcule el número de gramos de moléculas de cloro que se producen al hacer reaccionar 
22.1 g de óxido de manganeso(IV) con ácido clorhídrico en exceso 
MnO2 (s) + 4 HCl (ac) → MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + 2 H2O (l) 
 
3. Calcule el número de gramos de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 
45.6 g de óxido de cromo(III) con exceso de aluminio, de acuerdo con la siguiente ecuación 
balanceada de la reacción química: 
Cr2O3 + 2 Al →2 Cr + Al2O3 
 
4. Calcule el número de moles de oxígeno que se producen al calentar 1.65 g de clorato de 
potasio. 
KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g) 
 
5. Calcule el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 
28.5 g de óxido de cromo(III) con aluminio en exceso de acuerdo con la siguiente ecuación 
balanceada para la reacción química: 
Cr2O3 (s) + 2 Al(s) → 2 Cr (s) + Al2O3 (s) 
 
6. Consideremos la siguiente ecuación balanceada: 
 
2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (ac) + H2 (g) 
 
Si reaccionan 0.15 mol de átomos de Na con agua, calcule el número de moles de moléculas 
de H2 que se producen. 
 
7. Calcule el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de 
0.225 mol de óxido de cromo (III) con exceso de aluminio, de acuerdo con la siguiente 
ecuación balanceada de la reacción química: 
Cr2O3 (s) + 2 Al (s) → 2 Cr (s) + Al2O3 (s) 
 
8. Una muestra de 50.0 g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35.0 g de H3PO4. 
(a) ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? 
(b) Calcule la cantidad de moles de reactivos en exceso al final de la reacción. 
 
9. Si en el ejemplo anterior se obtienen en realidad 48.7 g de Ca3(PO4)2, ¿cuál es el 
porcentaje de rendimiento?