cuestionario de Análisis Gravimétrico

Vista previa del material en texto

Análisis Gravimétrico. 
 
Introducción 
Los métodos gravimétricos se caracterizan por el conjunto de técnicas de análisis 
en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito 
presente en una muestra. Como esta magnitud carece de toda selectividad se hace 
necesario el aislamiento de la sustancia que se va a pesar de cualquier otra especie, 
incluido el disolvente. Según la forma se separación, los métodos gravimétricos, se 
separan en: métodos por precipitación, métodos por volatilización y métodos por 
electroanálisis. 
Los requerimientos del producto ideal de la reacción de precipitación para el análisis 
son: 
• Muy insoluble 
• Fácilmente filtrable 
• Muy duro 
• Composición conocida y constante. 
 
Un método de análisis gravimétrico de precipitación por lo general se basa en la 
siguiente reacción: 
aA + rR ➔ AaRr ↓ 
 
Donde A representa el componente a determinar y R el reactivo. El producto AaRr 
es una sustancia poco soluble que se puede pesar como tal después de secarla, o 
que se puede calcinar para formar otro compuesto de composición conocida y 
después pesarlo. 
El problema más importante del análisis gravimétrico por precipitación es la 
formación de precipitados puros y que se pueden filtrar con facilidad. Por ello, es 
importante considerar algunos aspectos de tipo físico relacionados con la formación 
de los precipitados. 
 
 
 
 
CUESTIONARIO 
1.- Definir gravimetría 
R: La gravimetría es uno de muchos tipos de análisis cuantitativo muy utilizado en 
la industria química, existiendo muchos métodos de análisis gravimétricos. Los 
métodos gravimétricos están basados en la determinación de una masa en un 
compuesto puro con el cual esta químicamente relacionado con el analito. 
 
2.-Describir las etapas que se emplean comúnmente en análisis gravimétrico 
e indicar brevemente para que sirve cada una de ellas. 
R: 
1. Medida exacta de la muestra: se debe medir exactamente la cantidad de 
muestra que se utilizará, ya que con este dato se podrá tener como referencia 
y determinar mediante cálculos lo que queramos determinar. 
2. Preparación de la muestra: se debe preparar la muestra para el análisis, en 
el caso que sea un sólido se debe llevar a estado líquido y preparar la muestra 
a condiciones específicas para facilitar la precipitación del analito, 
ya sea ajustando pH, agregando agentes complejantes, temperatura, 
concentración, etc. 
3. Precipitación del analito: se debe aislar de la muestra problema el analito en 
forma de precipitado, esto se logra haciendo reaccionar el analito con algún 
otro reactivo de manera que se forme un precipitado con una alta insolubilidad 
logrando así que la cantidad de pérdida por solubilidad sea despreciable. 
4. Filtración del analito: se debe separar dicho precipitado de la solución, 
logrando así obtener de manera aislada el analito facilitando la determinación 
futura en el análisis. 
5. Lavado: se debe lavar el precipitado para eliminar posible impurezas 
absorbidas en la superficie del precipitado y dejarlo lo más puro posible para 
el análisis. 
6. Incineración: se debe lograr que el precipitado quede sin ningún resto de 
residuos que puedan alterar los resultados, de esta manera la incineración 
logra eliminar las partículas de agua o cenizas de un papel filtro que pueda 
modificar los resultados del análisis. 
7. Masado y calculado: se debe masar el precipitado para luego relacionar 
dichos datos con ecuaciones de reacción químicas y determinación de 
concentración del analito, siendo este el último paso del análisis obteniendo 
resultados confiables. 
 
3.- Nombrar las condiciones experimentales óptimas de precipitación 
cuantitativa. 
R: El precipitado debe ser poco soluble, el precipitado debe ser fácilmente filtrable 
y lavable, el precipitado debe ser puro, la etapa de precipitación debe estar 
libre de interferencias, el precipitado debe tener una composición definida y 
conocida, debe ser químicamente estable. 
 
4.-¿Por qué es necesario lavar los precipitados que se filtran? 
R: Es necesario lavar los precipitados para eliminar todo tipo de impurezas que 
pueda haber absorbido el precipitado, así aumentando la probabilidad de 
obtener un precipitado de gran pureza. 
 
5.-¿Qué concentración de fosfato será necesaria para iniciar la precipitación de 
fosfato de plata en una solución de nitrato de plata 0,1N? 
R: