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Números de oxidación y estructura de lewis 1. Calcule el número de oxidación del elemento que se indica en cada uno de los siguientes compuestos o iones. a. N en el HNO3 b. N en NO2 c. Cr en Cr2 O3 d. Cr en Cr2 O7 2- e. Cl en ClO2 f. Cl en ClO2- g. Cl en Cl2 O7 h. Cl en ClO4- 2. Escriba la estructura de Lewis para: a. la molécula de H2O b. el metano (gas natural), CH4 c. el dióxido de carbono, CO2 d. el cianuro de hidrógeno, HCN 3. Escriba la estructura de Lewis y la fórmula estructural para: a. el ácido fosfórico H3PO4 . b. el ion hidróxido, OH- c. el ion sulfato, SO4 -2 d. el ion nitrato, NO3- 4. Escriba la fórmula correcta para los compuestos formados por la combinación de los siguientes iones: a. potasio (K+) y sulfuro (S-2) b. bario (Ba2+) y yoduro (I-) c. aluminio (Al3+) y sulfato (SO4 2-) d. plomo (II) (Pb+2) y fosfato (PO4 3-) 5. Utilizando la tabla periódica, indique el número de oxidación positivo máximo para cada uno de los siguientes elementos. En los elementos que sean no metales, indique el número de oxidación positivo máximo y el número de oxidación negativo. (Si no conoce el símbolo de algún elemento, puede buscarlo en la tabla periódica). a. calcio b. fósforo c. rubidio d. telurio 6. Utilizando la tabla periódica, determine el número de oxidación y posteriormente prediga la fórmula de los compuestos binarios que se forman al combinarse los elementos que se mencionan a continuación. a) calcio y bromo b) calcio y nitrógeno c) indio y fósforo d) indio y selenio.
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