Problemas combinados de leyes de los gases y presiones parciales

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Problemas combinados de leyes de los gases y presiones parciales 
1. Cierto gas ocupa un volumen de 495 mL a 27°C y 740 torr. ¿Qué volumen en mL ocuparía a 
TPN? 
2. Cierto gas tiene un volumen de 205 mL a 20 °C y 1.00 atm. Calcule su volumen en mL a 60 
°C y 600 mm Hg. 
3. Un gas tiene un volumen de 265 mL a 25°C y 600 mm Hg. Calcule su volumen en mL a TPN. 
4. Una muestra de gas tiene un volumen de 5.10 L a 27°C y 635 mm Hg. Su volumen y 
temperatura cambia a 2.10 L y 100°C, respectivamente. Calcule la presión en mm Hg en 
estas condiciones. 
5. Un gas mide 310 mL a TPN. Calcule su presión en atmósferas si el volumen cambia a 450 
mL y la temperatura a 60 °C. 
6. Determinada muestra de gas tiene un volumen de 4.40 L a 60 °C y atm de presión. Calcule 
su presión en atmósferas si el volumen cambia a 5.00 L y la temperatura a 30 °C. 
7. Una mezcla de gases a 20 °C y con un volumen de 2.00 L tiene las siguientes presiones 
parciales para cada uno de sus componentes: oxígeno, 180 torr; nitrógeno, 320 torr; 
hidrógeno, 246 torr. 
a. Calcule la presión total de la mezcla en torr. 
b. Calcule el volumen en litros a TPN que ocuparían los gases que quedan al eliminar en 
forma selectiva el hidrógeno. 
8. Una mezcla de gases a 50 °C y con un volumen de 450 mL tiene las siguientes presiones 
parciales para cada uno de sus componentes: helio, 120 torr; argón, 180 torr; criptón, 60 
torr; xenón, 25 torr. 
a. Calcule la presión parcial de la mezcla en torr. 
b. Calcule el volumen en mL a TPN que ocuparían los gases restantes si se separa el criptón 
en forma selectiva. 
9. El volumen de una muestra de oxígeno recolectada sobre el agua es de 165 mL a 25°C y 
600.0 torr. Calcule el volumen en mL del oxígeno seco a TPN. 
10. El volumen de nitrógeno recolectado sobre el agua es de 225 mL a 25°C y 700.0 torr. 
Calcule el volumen en mL del nitrógeno seco a TPN. 
11. Calcule el volumen en mL de 0.0270 mol de gas nitrógeno a 30°C y 1.10 atm. 
12. Calcule la presión en atmósferas de 16.8 g de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10.0 
L a 35°C. 35. 
13. Calcule la temperatura en °C de 0.310 mol de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10.0 
L a 0.950 atm. 
14. Calcule la cantidad de moles de gas oxígeno (O2 ) contenido en un cilindro de 4.25 L a 30 
°C y 0.900 atm. 
15. Calcule la cantidad de gramos de gas oxígeno (O2 ) contenido en un cilindro de 6.00 L a 
27°C y 800–– torr. (Sugerencia: Convierta la presión de torr a atmósferas). 
16. ¿Cuál es la masa molecular y cuál la masa molar de un gas si 485 mL medidos a 30 °C y 600 
torr tienen una masa de 0.384 g? 
17. Un volumen de 0.972 L de un gas medido a 50 °C y 700 torr tiene una masa de 0.525 g. 
Calcule su masa molecular y su masa molar. 
18. Calcule la masa molecular y la masa molar de un gas si 225 mL del gas recolectado sobre el 
agua y medido a 27°C y 685.0 torr tienen una masa de 0.288 g.