Problemas generales de pH y pOH

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Problemas generales de pH y pOH 
1. Si 1.50 g de hidróxido de potasio al 80.0% referido a la masa se disuelve en agua y se titula 
con 10.00 mL de una disolución de ácido clorhídrico, calcule: 
(a) la molaridad 
(b) el porcentaje referido a la masa (densidad de la disolución =1.037 g/mL) 
(c) la normalidad de la disolución de ácido clorhídrico. 
 
2. Una teoría que se utiliza para explicar cómo la lluvia ácida destruye los bosques es que el 
ácido solubiliza las sales de aluminio que normalmente son insolubles y que están en el 
suelo. Estas sales de aluminio solubles las toman las raíces de los árboles y son tóxicas 
para ellos. Suponiendo que la sal insoluble del suelo es AlZ3 (Z = anión orgánico 
poliatómico) y que la lluvia ácida es ácido nítrico (disolución acuosa diluida), escriba y 
balancee la ecuación de esta reacción. Escriba la ecuación iónica y la ecuación iónica neta 
de la reacción. 
 
3. La acidez del jugo de limón se debe a la presencia de 5 a 8% del ácido débil conocido como 
ácido cítrico (C6H8O7). Para la neutralización de 0.421 g de una muestra de ácido cítrico se 
gastaron 30.60 mL de hidróxido de sodio 0.215 M. 
(a) ¿Cuántos hidrógenos ácidos están presentes en el ácido cítrico? 
(b) Escriba una ecuación iónica neta balanceada que represente la reacción descrita. 
[Sugerencia: En la parte (a) compare la cantidad de mol de ion hidróxido con la cantidad 
de mol de ácido cítrico]. 
 
4. El ácido pícrico se utiliza en la producción de explosivos y cerillos, así como en otras 
diversas industrias. Tiene un hidrógeno ácido que puede titularse con hidróxido de sodio 
acuoso. Una muestra de 0.2690 g de ácido pícrico requiere 12.20 mL de una disolución de 
hidróxido de sodio 0.0961 M para neutralizar el hidrógeno ácido. ¿Cuál es la masa molar y 
la masa molecular del ácido pícrico? 
5. Si se necesitan 28.70 mL de hidróxido de sodio 0.375 M para neutralizar 40.00 mL de una 
disolución de ácido clorhídrico hasta el punto final alcanzado con la fenolftaleína, calcule 
la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico. 
 
6. Si se disolvieron en agua 0.700 g de carbonato de sodio y la disolución se tituló con 37.50 
mL de disolución de ácido clorhídrico hasta el punto final detectado con anaranjado de 
metilo, calcule la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico. (Na = 23.0 uma, C = 12.0 
uma y O = 16.0 uma). (Sugerencia: Cuando se utiliza anaranjado de metilo como indicador 
de fin de reacción se considera que el ion carbonato se transforma en dióxido de carbono). 
 
7. En la titulación de 34.50 mL de una disolución de hidróxido de sodio de concentración 
desconocida, se necesitaron 25.60 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0.108 N para 
neutralizar el hidróxido de sodio en una reacción en la que intervienen los dos iones 
hidrógeno del ácido sulfúrico. Calcule la normalidad de la disolución de hidróxido de sodio.