Propiedades coligativas y leyes de los gases III

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Propiedades coligativas y leyes de los gases III 
1. Defina o explique los siguientes términos: 
a. gas 
b. teoría cinética 
c. gases ideales 
d. gases reales 
e. presión 
f. presión normal 
g. ley de Boyle 
h. ley de Charles 
i. ley de Gay Lussac 
j. ley de las presiones parciales de Dalton 
 
2. Mencione cuál es la diferencia entre: 
a. un gas real y un gas ideal 
b. presión en lb/pulg2 y en centímetros de mercurio 
c. fuerza y presión 
d. presión torr y centímetros de mercurio 
 
3. Identifique las siguientes expresiones matemáticas relacionándolas con las leyes de 
Charles, de Boyle, de Dalton de las presiones parciales o de Gay Lussac: 
a. V α T 
b. Pt =P1 + P2 + P3 
c. V α P-1 
d. P α T 
 
4. Enumere cinco características generales de los gases. 
 
5. Enumere las cinco suposiciones que se hacen para aplicar la teoría cinética a los gases, 
expresándolas en sus propias palabras, según como usted las entienda. 
 
6. ¿Bajo qué condiciones de temperatura y presión el comportamiento de los gases reales se 
desvía en forma apreciable de aquél de los gases ideales? 
 
7. La presión atmosférica normal se puede expresar en muchas formas como se muestra en 
la sección. Utilice el análisis dimensional para mostrar que 14.7 lb/pulg2 y 1.013 x 105 Pa [1 
Pa = 1 newton (N/m2 )] son equivalentes. Sugerencia: 1 pulg = 2.54 cm y 1 N = 0.255 lb. El 
newton es la unidad de fuerza en el SI. 
 
8. Una muestra de un gas tiene un volumen de 285 mL medido a 25°C y 760– mm Hg. ¿Qué 
volumen en mililitros ocupará a 25°C y 195 mm Hg? 
 
9. El volumen de una masa de gas es de 325 mL a 10– °C y 380– torr. ¿Cuál será su volumen 
en mL si se le mide a 10– °C y 2.00 atm?