Gases ideales 1

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Las variables a tener en cuenta en los gases son:
Presión
Recordemos las unidades en las cuales se puede expresar la presión:
1 atm = 760 mm Hg, 76 cm Hg, 760 torr, 1,01325.10 5 Pa, 1013,25 hPa
Temperatura
Se expresa en K
Cantidad del gas
- Volumen del recipiente en el que se encuentra el gas
El gas que se comporta como ideal es aquel que en ciertas condiciones cumple con las leyes de los 
gases ideales. Es decir que no se puede clasificar a los gases en ideales y no ideales. Sino que cualquier gas
En determinadas condiciones se puede comportar como ideal.
En las leyes de los gases ideales, se mantienen 2 variables constantes y se ve la elación entre las otras 2 
variables.
Ley de Boyle y Mariotte
Relaciona la presión con el volumen manteniendo constante la temperatura y el número de moles
Primera Ley de Ley de Charles – Gay Lussac
Relaciona el volumen con la temperatura manteniendo la presión y el número de moles contantes 
Segunda Ley de Charles – Gay Lussac
Relaciona la presión con la temperatura, mantenido el volumen y el número de moles constante
Combinando las 3 leyes, se obtiene una de las expresiones de la Ecuación de los gases ideales
Regnault buscó el valor de esa contante. Para ello utilizó las condiciones más conocidas que es CNPT
P. V / T = cte = R
Resumiendo..
Si el gas en determinadas condiciones cumple con estas leyes, se comporta como GAS IDEAL