Termoquímica

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Termoquímica 
1. Cierto gas se expande de un volumen de 2.0 L a 6.0 L a temperatura constante. Calcule el 
trabajo realizado por el gas si la expansión ocurre: 
a) contra el vacío 
b) contra una presión constante de 1.2 atm. 
2. Un gas se expande de 264 a 971 mL a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado 
por el gas (en joules) si se expande 
a) contra el vacío 
b) contra una presión constante de 4.00 atm. 
3. El trabajo realizado cuando se comprime un gas en un cilindro es de 462 J. Durante este 
proceso hay transferencia de calor de 128 J del gas hacia los alrededores. Calcule el 
cambio de energía para este proceso. 
4. Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.50 hasta 74.60.C. Calcule la cantidad de 
calor (en kilojoules) absorbido por el agua. 
5. Una muestra de 1.435 g de naftaleno (C10H8), una sustancia de olor penetrante que se 
utiliza en los repelentes contra polillas, se quema en una bomba calorimétrica a volumen 
constante. Como consecuencia, la temperatura del agua se eleva de 20.28 a 25.95.C. Si la 
capacidad calorífica de la bomba más el agua fue de 10.17 kJ/.C, calcule el calor de 
combustión del naftaleno sobre una base molar; es decir, encuentre el calor de 
combustión molar. 
6. Una granalla de plomo (Pb) con una masa de 26.47 g a 89.98.C se colocó en un calorímetro 
a presión constante de capacidad calorífica insignificante que contenía 100.0 mL de agua. 
La temperatura del agua se elevó de 22.50 a 23.17°C. Cuál es el calor especifico de la 
granalla de plomo? 
7. Una muestra de 1.00 × 102 mL de HCl 0.500 M se mezcla con 1.00 × 102 mL de NaOH 
0.500 M en un calorímetro a presión constante de capacidad calorífica insignificante. La 
temperatura inicial de las disoluciones de HCl y NaOH es la misma, 22.50°C, y la 
temperatura final de la mezcla es de 25.86°C. Calcule el cambio de calor de la reacción de 
neutralización. 
8. Un trozo de plata con una masa de 362 g tiene una capacidad calorífica de 85.7 J/°C. ¿Cuál 
es el calor especifico de la plata? 
9. Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20.5 hasta 324.3°C. Calcule el 
calor absorbido (en kJ) por el metal. 
10. Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) por 366 g de mercurio cuando se enfria desde 
77.0 hasta 12.0°C. 
11. Una muestra de 0.1375 g de magnesio solido se quema en una bomba calorimétrica a 
volumen constante que tiene una capacidad calorífica de 3 024 J/°C. El aumento de la 
temperatura es de 1.126.C. Calcule el calor liberado por la combustión del Mg, en kJ/g y 
en kJ/mol. 
12. Calcule el calor liberado cuando 2.00 L de Cl2(g) con una densidad de 1.88 g/L reaccionan 
con un exceso de sodio metálico a 25.C y 1 atm para formar cloruro de sodio. 
13. Se coloca una muestra de 44.0 g de un metal desconocido a 99.0°C en un calorímetro a 
presión constante que contiene 80.0 g de agua a 24.0°C. Se encontró que la temperatura 
final del sistema fue de 28.4°C. Calcule el calor especifico del metal. (La capacidad 
calorífica del calorímetro es de 12.4 J/°C.)