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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONIA PERUANA FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA CURSO: ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN. RESUMEN N°1: MEDICIÓN DE UNA PILA SECA. I. TÍTULO: “MEDICIÓN DE UNA PILA SECA” II. OBJETIVO: El objetivo de esta práctica es medir el voltaje de la pila en los diferentes procedimientos que se realizará en la práctica y explicar el efecto del ácido acético (vinagre) en la pila. III. MATERIALES REACTIVOS: -Pila. -Alicate. -Desarmador (Estrella y plano). -Voltímetro. -Recipiente de plástico. -Papel toalla. -Sorbete. -Ácido acético (vinagre) -Gotero IV. MARCO TEÓRICO: Una pila voltaica o electroquímica, es un dispositivo que permite trasformar energía química en energía eléctrica. Para que se produzca energía eléctrica es necesaria una reacción de oxidación-reducción que puede resolverse en dos reacciones parciales o semireacciones. Como estas semi-reacciones ocurren en dos lugares físicamente separados, los electrones tendrán que fluir del lugar donde ocurre la oxidación (ánodo) al lugar donde ocurre la reducción (cátodo), constituyéndose una corriente de electrones o corriente eléctrica que puede utilizarse para efectuar un trabajo; como encender una bombilla, accionar un dispositivo, etc. El dispositivo que permite realizar el proceso inverso (transformar energía eléctrica en energía química) es una cuba electrolítica, la cual contiene a los electrolitos. En este caso los electrodos son conductores metálicos en contacto con los electrolitos. Toda pila se compone de dos partes independientes o semi-pila (generándose en un de ellas la oxidación y en la otra la reducción), un conductor metálico o electrodo (para recibir o suministrar los electrones que intervienen en cada una de estos procesos), un puente salino; que es un tabique poroso que mantiene unidas electrolíticamente a las dos semi-pilas sin permitir la mezcla de ambas soluciones, pero si la migración de iones. Este último, puede no ser necesario cuando el electrolito es común a ambos electrodos (acumulador de plomo y pila seca). La energía eléctrica que se obtiene en la reacción química generada en una pila se encuentra en función de la diferencia de potencial existente entre los electrodos de la misma, llamada fuerza electromotriz o fem de dicha pila. Por lo tanto la fem total de una pila surge de la diferencia algebraica de los potenciales de ambos electrodos, es decir: f.e.m.= potencial cátodo – potencial ánodo = ΔE V. PROCEDIMIENTO: Pila Nueva 1. Se mide el voltaje de la pila que se utilizó, se apunta los datos y se procede a abrir por la parte del cátodo. Procedemos a retirar el electrodo. 2. Se retira los polos, electrodo y el carbono de la pila, se coloca en el recipiente, se mide el voltaje del electrodo en sus respectivos polos. 3. Se vuelve a colocar el carbón al recipiente inicial de la pila, agregando 7 gotas de ácido acético y se coloca el electrodo con sus respectivos polos, se mide el voltaje. 4. Se agrega 3 gotas adicionales a la pila y se espera 5 minutos. Se mide el voltaje. Pila vieja 1) Se mide el voltaje de la pila que se utilizó, se apunta los datos y se procede a abrir por la parte del cátodo. Procedemos a retirar el electrodo. 2) Se retira los polos, electrodo y el carbono de la pila, se coloca en el recipiente, se mide el voltaje del electrodo en sus respectivos polos. 3) Se vuelve a colocar el carbón al recipiente inicial de la pila, agregando 7 gotas de ácido acético y se coloca el electrodo con sus respectivos polos, se mide el voltaje. 4) Se agrega 3 gotas adicionales a la pila y se espera 5 minutos. Se mide el voltaje VI. Cálculos y Resultados Pila Nueva Al no usar todo el carbono, nos dio un valor muy por debajo de la medición inicial. Pila Vieja Al realizar todos los procedimientos, el valor se mantuvo por el rango de la medición inicial.
