GRAVIMETRÍA

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GRAVIMETRÍA 
El análisis gravimétrico es una de las principales divisiones de la Química Analítica, en la 
cual la cantidad de analito se determina por medio de una pesada. Éste se separa de los 
demás componentes de la mezcla, así como del solvente. 
La gravimetría es el método que está basado en la medición de la masa. Puede ser método 
gravimétrico o, simplemente, gravimetría. 
Gravimetría (basado en la masa) y volumetría (volumen), son métodos clásicos de análisis, 
lo cual significa que están basados en la aplicación de una reacción química. Para llevar a 
cabo una gravimetría lo más frecuente es que se lleve a cabo una reacción de precipitación 
de un compuesto puro que contenga el analito que se quiere determinar. 
La gravimetría es un método cuantitativo que ofrece una gran seguridad, es muy preciso y 
exacto. 
Clasificación de los métodos gravimétricos: 
a) Métodos de precipitación 
La precipitación es el modo más común de proceder en gravimetría. Se lleva a cabo sobre 
la muestra en disolución, de la que se separa la especie a determinar por adición de un 
reactivo que provoca la formación de un precipitado (que contendrá al analito). El 
precipitado se debe separar de la disolución (por filtración), lavar y secar o calcinar para 
pesar el residuo final. 
Hay precipitados que solo se secan y otros se calcinan a temperaturas muy elevadas. 
b) Métodos electrogravimétricos 
Es un tipo de método de precipitación ya que también se produce un precipitado, pero en 
lugar de hacerlo mediante la adición de un reactivo, se provoca la reacción química 
mediante el paso de una corriente eléctrica y el precipitado se deposita en la superficie de 
uno de los electrodos. Se pesa el electrodo antes y después de la reacción y esto da el 
peso total de la sustancia depositada y mediante cálculos estequiométricos también se 
puede determinar la concentración. Se pueden emplear para determinar algunos metales 
como el cobre o el plomo. 
c) Métodos de volatilización. 
Cuando la especie que se va a determinar pasa fácilmente a fase gaseosa o puede formar 
un compuesto volátil, en lugar de formar un sólido precipitado se volatiliza. Así se podrá 
determinar la cantidad de especie presente por diferencia de pesos, es decir el peso final, 
una vez volatilizada la parte deseada, menos el peso inicial de la muestra (método indirecto) 
o bien recogiendo la especie volatilizada y pesándola posteriormente (método directo). Por 
ejemplo, cuando se desea determinar la cantidad de agua de una muestra de alimento, se 
pesa la muestra al inicio y después de haberse secado por completo. 
 
d) Métodos de extracción. 
Sólo se pueden usar para determinaciones muy concretas, por ejemplo la determinación 
del porcentaje de un componente en una aleación. Consisten en separar por disolución los 
componentes no deseados y pesar únicamente el residuo del componente de interés. Por 
tanto, se necesita un disolvente que disuelva los componentes no deseados de la muestra 
pero no el analito. 
Para poder determinar un analito por gravimetría, el precipitado formado debe cumplir 
ciertas características: 
- Que sea muy insoluble, para que la parte que se pierda por lavado y filtración sea 
nula o mínima ya que esto es una fuente de error. 
- Que sea puro o fácilmente purificable. 
- Que la precipitación sea específica (o muy selectiva), es decir, que precipite 
únicamente el analito de interés y no otras especies. 
- Que se pueda filtrar con facilidad. Hay precipitados con texturas gelatinosas y 
difíciles de filtrar y esto hará que el método sea tedioso o que no se pueda llevar a 
cabo. 
- Que el precipitado final (formado), no sea higroscópico (tendencia a captar humedad 
del ambiente) pues esto hará que se cometa un error por exceso en la pesada. Un 
ejemplo es el 𝐶𝑎𝐶𝑙2. 
Se debe tener cuidado de adicionar el reactivo precipitante que sea adecuado para evitar 
precipitación de otros compuestos que no son de interés (y evitar error por exceso) y 
también en la cantidad estequiométrica adecuada (suficiente) porque puede tenerse el error 
de no precipitar por completo y esto provoca un error por defecto. 
La coprecipitación es el fenómeno por el cual sustancias normalmente solubles son 
arrastradas por un precipitado insoluble. Se reconocen cuatro tipos de coprecipitación: 
adsorción, inclusión isomórfica, inclusión no isomórfica y oclusión. Para corregir la cantidad 
de impurezas copreciptadas a menudo se recurre a una reprecipitación, pero también se 
pueden minimizar disminuyendo la velocidad de crecimiento del cristal, evitando que 
queden contaminantes atrapados (adición lenta del reactivo, manejar disoluciones diluidas 
y precipitar en caliente). Sin embargo la digestión suele ser más efectiva que tales medidas 
debido a las rápidas disoluciones y recistalización. 
Filtración y lavado del precipitado. 
Normalmente, el precipitado formado se filtra mediante la técnica de filtración al vacío en la 
que se utiliza un embudo büchner y un matraz kitasato conectado a una bomba de vacío. 
La succión hace que la filtración sea más rápida que cuando se lleva a cabo por gravedad. 
 
Desecación y calcinación 
Después de filtrar, el precipitado se calienta en una estufa de laboratorio hasta que la masa 
se vuelve constante. El calentamiento elimina el disolvente y cualquier especie volátil 
arrastrada con el precipitado. Algunos precipitados, en cambio, deben ser calcinados para 
formar un compuesto de composición conocida denominado forma pesable. Por ejemplo, 
cuando se precipita sílice lo hace en forma hidratada, como 𝑆𝑖𝑂2 − 𝑛𝐻2𝑂, por lo que es 
necesario calcinarla alrededor de 1 000℃ durante 15 – 20 minutos para que quede como 
𝑆𝑖𝑂2. Esta operación se lleva a cabo en una mufla. 
Los crisoles normales o filtrantes que van a contener la muestra deben ser sometidos a 
mismo tratamiento térmico que deberán soportar cuando contengan la muestra en su 
estado final y debe prolongarse hasta obtener pesada constante. En cualquier caso se debe 
dejar enfriar el crisol en un desecador (para evitar contacto con humedad), hasta que su 
temperatura se equilibre con la temperatura ambiente para evitar errores de pesada. 
 
Cálculos en gravimetría. 
Los resultados se reportan en porcentaje del analito en la muestra. Se utiliza factor 
gravimétrico, el cual es la relación entre el peso molecular de la forma que se quiere reportar 
y el peso molecular de la especie que se pesa en la determinación final. 
 
Aplicaciones de las gravimetrías 
En la siguiente tabla están algunos ejemplos de las aplicaciones de la gravimetría, donde 
está indicado cual es el analito que se puede determinar, cual es el reactivo precipitante, el 
producto formado y el producto pesado. 
 
Analito Precipitante Producto formado Producto pesado 
Al, Fe 
NH3, medio 
ligeramente 
ácido 
Al2O3·nH2O, Fe2O3·nH2OÓxidos 
hidratados muy voluminosos sin 
composición estequiométrica 
definida (gran cantidad de agua) 
 
Al2O3Fe2O3 
SiO2 HCl SiO2·nH2O SiO2 
Ca H2C2O4 CaC2O4 CaO o CaCO3 
Sn HNO3 SnO2·H2O SnO2 
Como sales 
Cl– Br– I– AgNO3 AgCl, AgBr, AgI AgCl, AgBr, AgI 
Ag HCl AgCl AgCl 
Cu NH4SCN Cu2(SCN)2 Cu2(SCN)2 
PO43- MgCl2 Mg(NH4)PO4 Mg2P2O7 
Mg, Zn, Cd (NH4)2HPO4 
Mg(NH4)PO4, Zn(NH4)PO4 Cd(NH4)
PO4 
Mg2P2O7, 
Zn2P2O7, Cd2P2O7 
Ba, Pb, Sr H2SO4 BaSO4, PbSO4, SrSO4 BaSO4 
SO42- BaCl2 BaSO4 BaSO4 
 
 
 
 
Algunos factores gravimétricos: 
 
Sustancia pesada Sustancia buscada Factor gravimétrico 
𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐶𝑙 𝐶𝑙
𝐴𝑔𝐶𝑙
 
𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑆 𝑆
𝐵𝑎𝑆𝑂4
 
𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑆𝑂3 𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
 
𝐹𝑒2𝑂3 𝐹𝑒 2 𝐹𝑒
𝐹𝑒2𝑂3
 
𝐹𝑒2𝑂3 𝐹𝑒𝑂 2 𝐹𝑒𝑂
𝐹𝑒2𝑂3
 
𝐹𝑒2𝑂3 𝐹𝑒3𝑂4 2 𝐹𝑒3𝑂4
𝐹𝑒2𝑂3
 
𝑀𝑔2𝑃2𝑂7 𝑀𝑔𝑂 2 𝑀𝑔𝑂
𝑀𝑔2𝑃2𝑂7
 
𝑀𝑔2𝑃2𝑂7 𝑃2𝑂5 𝑃2𝑂5
𝑀𝑔2𝑃2𝑂7
 
𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 𝐶𝑟2𝑂3 𝐶𝑟2𝑂3
2𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4
 
𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6 𝐾 2𝐾
𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6
 
 
 
Ejemplos: 
1. Calcular los factores gravimétricos para los siguientes compuestos.La sustancia 
pesada es la primera y la sustancia buscada es la segunda. a) 
𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6, 𝑃𝑡; b) 𝐴𝑔𝐶𝑙, 𝐶𝑙; c) 𝐶𝑎𝐶𝑂3, 𝐶𝑎𝑂; d) 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4, 𝐶𝑟2𝑂3; e) 𝐵𝑎𝑆𝑂4, 𝐹𝑒𝑆2 
a) Para calcular contenido de Pt a partir de 𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6 
(𝑔 𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6) (
𝑃𝑡
𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6
) y con este factor se tendrán los gramos de Pt. 
(
𝑃𝑡
𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6
) es el factor gravimétrico y se utiliza con los pesos atómico (Pt) y molecular 
(𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6) 
b) Para calcular contenido de Cl a partir de AgCl, el factor gravimétrico es 
𝐶𝑙
𝐴𝑔𝐶𝑙
 
c) Para calcular contenido expresado en 𝐶𝑎𝑂 a partir de 𝐶𝑎𝐶𝑂3, el factor gravimétrico 
es 
𝐶𝑎𝑂
𝐶𝑎𝐶𝑂3
 
d) 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4, 𝐶𝑟2𝑂3; el factor gravimétrico es 
𝐶𝑟2𝑂3
2 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4
 
En ocasiones es necesario multiplicar por algún factor para igualar la cantidad del 
elemento en común, en este caso es el Cr, en el óxido (numerador) hay 2 Cromos, 
por lo tanto en el Cromato (denominador) se tiene un coeficiente 2 para igualar la 
cantidad de Cromo 
 
e) 𝐵𝑎𝑆𝑂4, 𝐹𝑒𝑆2 
𝐹𝑒 𝑆2
2 𝐵𝑎𝑆𝑂4
 
 
Los factores gravimétricos son un cociente en el que, en el numerador va el peso atómico 
o molecular de la sustancia buscada y en el denominador la sustancia que se tiene pesada. 
 
2. El azufre contenido en una muestra de 0.8093 g se convirtió en sulfato y el sulfato 
se precipitó en forma de 𝐵𝑎𝑆𝑂4. Después de que el precipitado se lavó y se calcinó 
pesó 0.2826 g. Calcular a) el porcentaje de azufre en la muestra y b) el porcentaje 
expresado como 𝑆𝑂3 
 
Procedimiento: 
 
a) g de S = g 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (
𝑆
𝐵𝑎𝑆𝑂4
) = 0.2826 g 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (
32.064 𝑔 𝑆 
233.39 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4 
) = 0.0388 g S 
% 𝑆 = 
𝑔 𝑆
𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 = 
0.0388 𝑔
0.8093 𝑔
𝑥 100 = 𝟒. 𝟖 % 𝑺 
 
b) g de 𝑆𝑂3 = g 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
) = 0.2826 g 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (
80.06 𝑔 𝑆𝑂3 
233.39 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4 
) = 0.09694 g 𝑆𝑂3 
 
% 𝑆𝑂3 = 
𝑔 𝑆𝑂3
𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 = 
0.09694 𝑔
0.8093 𝑔
𝑥 100 = 𝟏𝟏. 𝟗𝟖 % 𝑺𝑶𝟑 
 
3. Calcular la cantidad de mililitros de amoniaco, de densidad igual a 0.98 g/mL y por 
ciento en peso de 𝑁𝐻3 de 4.5% que se necesitan para precipitar en forma de 
𝐹𝑒(𝑂𝐻)3el hierro presente en una muestra de 0.82 g que contiene 20% de 𝐹𝑒3𝑂4 
 
Primero calcular cantidad de hierro presente para ver cantidad necesaria de 𝑁𝐻3 
Cantidad de Fe = (0.82 𝑔) (
20
100
) = 0.164 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒3𝑂4 
Convertir a gramos de hierro: 
0.164 g 𝐹𝑒3𝑂4 (
3 𝐹𝑒
𝐹𝑒3𝑂4
) = 0.164 (
3 𝑋 55.847
231.539
) = 0.1187 𝑔 𝐹𝑒 
Con los gramos se calculan moles: 
0.1187
55.847
= 2.1249 𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐹𝑒 
La reacción entre 𝐹𝑒 y 𝑁𝐻3 para formar el 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 es la siguiente: 
𝐹𝑒3+ + 3 𝑁𝐻3 + 3 𝐻2𝑂 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3(𝑠) + 3 𝑁𝐻4
+ 
 
Si se multiplica por 3 el número de moles de 𝐹𝑒, se obtiene el número de moles de 
𝑁𝐻3 
 (3) (2.1249 𝑥 10−3) = moles de 𝑁𝐻3 = 6.3747 𝑥 10
−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 
Y con esto y los datos iniciales para amoniaco, se calculan los mililitros gastados 
(6.3747 𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3)( 
17.030 𝑔 𝑁𝐻3
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
)(
100 𝑔𝑟 𝑁𝐻3 𝑔𝑟𝑎𝑑𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜
4.5 𝑔 𝑁𝐻3
) (
1 𝑚𝐿
0.98 𝑔
) =
𝟐. 𝟒𝟔 𝒎𝑳 𝑵𝑯𝟑 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐 
 
4. ¿Qué cantidad de muestra se debe tomar para el análisis si ésta contiene 16.2% de 
cloruro (Cl) y el analista desea obtener un precipitado de AgCl que pese 0.600 g? 
 
%𝐶𝑙 =
𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑙
𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 Despejando: 𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 
𝑔 𝐶𝑙
% 𝐶𝑙
 𝑥 100 
𝑔 𝐶𝑙 = [𝑔 𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 (𝐴𝑔𝐶𝑙) (
𝐶𝑙
𝐴𝑔𝐶𝑙
)] 
Entonces: 
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 
[𝑔 𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜 (𝐴𝑔𝐶𝑙) (
𝐶𝑙
𝐴𝑔𝐶𝑙
)]
% 𝐶𝑙
 𝑥 100 
𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 = 
(0.600) (
35.453
143.321
)
16.2
 𝑥 100 
𝑪𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂 = 𝟎. 𝟗𝟏𝟔 𝒈 
 
5. En la determinación gravimétrica de azufre, el precipitado calcinado de 𝐵𝑎𝑆𝑂4 
algunas veces se reduce a BaS. Por supuesto que esto ocasiona un error si el 
analista no se da cuenta de ello y convierte el BaS a 𝐵𝑎𝑆𝑂4. Suponiendo que se 
analiza una muestra que contiene 32.3% de 𝑆𝑂3 y que el 20% del precipitado final 
que se va a pesar está en forma de BaS (el 80% es 𝐵𝑎𝑆𝑂4). Si el analista supone 
que todo el precipitado es 𝐵𝑎𝑆𝑂4, ¿Qué porcentaje de 𝑆𝑂3 calcularía? 
Si el precipitado realmente es 80% 𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑦 20% 𝐵𝑎𝑆, entonces los cálculos reales 
deben ser: 
32.3% 𝑆𝑂3 = 
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑆𝑂3
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑆𝑂3 = (0.2) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆
) + (0.8) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
) 
Esto es porque 20% del precipitado es 𝐵𝑎𝑆 y el 80% restante es 𝐵𝑎𝑆𝑂4 y cada uno con 
su factor gravimétrico para obtener gramos de 𝑆𝑂3 
Ahora, sustituyendo la segunda ecuación en la primera: 
32.3% 𝑆𝑂3 = 
(0.2) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆
) + (0.8) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
)
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 
 
No hay datos de gramos de muestra, se va a suponer que sean 2.000 gramos (o la 
cantidad que quieran), tampoco hay peso del precipitado pero se va a calcular: 
32.3% 𝑆𝑂3 = 
(0.2) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆
) + (0.8) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
)
2.000 𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 
(32.3)(2.000)
100
= (0.2) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆
) + (0.8) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
) 
0.646 = (0.2) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆
) + (0.8) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
) 
0.646 = (0.2) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
80.06
169.39
) + (0.8) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 (
80.06
233.39
) 
0.646 = (0.0945) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 + (0.2744) 𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 
𝑊𝑝𝑝𝑑𝑜 = 1.75 𝑔 
Entonces, si el analista consideró que el precipitado era 𝐵𝑎𝑆𝑂4 el valor reportado 
fue: 
% 𝑆𝑂3 = 
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑆𝑂3
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 
% 𝑆𝑂3 = 
 1.75 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (
𝑆𝑂3
𝐵𝑎𝑆𝑂4
)
2.000 𝑔
 𝑥 100 
 
% 𝑆𝑂3 = 
 1.75 𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (
80.06
233.39)
2.000 𝑔
 𝑥 100 
 
% 𝑆𝑂3 = 
 1.75 (
80.06
233.39)
2.000 
 𝑥 100 = 𝟑𝟎. 𝟎𝟐% 𝑺𝑶𝟑 
 
 
Si eliges cualquier cantidad de muestra, cambia la cantidad de precipitado pero el % es el 
mismo: 
gramos de muestra gramos de precipitado % 𝑺𝑶𝟑 
1.000 0.8756 30.03 
5.000 4.3779 30.03 
10.000 8.7558 30.03 
 
6. Una muestra de 0.6280 g que contiene NaCl, NaBr e impurezas da un precipitado 
de AgCl y AgBr que pesa 0.5064 g. Se tituló otra muestra de 0.6280 g con AgNO3 
0.1050 M y se gastaron 28.34 mL. Calcular los porcentajes de NaCl y de NaBr en la 
muestra 
En la titulación con AgNO3 la Ag es afin a los halógenos Cl- y Br- y los moles de Ag gastados 
están relacionados con los moles de Cl- y Br- 
 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐴𝑔 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑙
− + 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐵𝑟− = (
28.34
1 000
 𝐿) (0.1050 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
) 
= 2.9757 𝑥 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑙− + 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐵𝑟− 
Están en relación 1:1 pero una cantidad de moles de Ag reaccionan con el 𝐶𝑙− y otra parte 
con el 𝐵𝑟− por esta razón la suma de los dos es igual (o equivalente) a los moles de Ag 
gastados en la titulación. 
Si se tienen x = gramos de AgCl, y z = gramos de AgBr, la suma de los dos es el peso del 
precipitado 
Precipitado; AgCl y AgBr que pesa 0.5064 g x + z = 0.5064 
La otra ecuación que tenemos es con moles: 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑙− + 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐵𝑟− = 2.9757 𝑥10−3 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 = 
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑜
 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑙− = 
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐶𝑙−
35.453
 
Pero no se tiene el dato de 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐶𝑙−, se tiene x que son gramos de AgCl pero por factor 
gravimétrico se transforma: 
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐶𝑙− = (𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 ) (
𝐶𝑙
𝐴𝑔𝐶𝑙
) = (𝑥) (
35.453
143.321
) = 0.2474 𝑥 
Y lo mismo se hace para 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐵𝑟− 
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝐵𝑟− = (𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐵𝑟 ) (
𝐵𝑟
𝐴𝑔𝐵𝑟
) = (𝑧) (
79.904
187.772
) = 0.4255 𝑧 
Se sustituye en la ecuación para calcular 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑙−: 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑙− = 
0.2474 𝑥
35.453
= 6.9783 𝑥 10−3 𝑥Y lo mismo para 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐵𝑟−: 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐵𝑟− = 
0.4255 𝑧
79.904
= 5.3251 𝑥 10−3 𝑧 
 
6.9783 𝑥 10−3 𝑥 + 5.3251 𝑥 10−3 𝑧 = 2.9757 𝑥10−3 
Y ya se tenía otra ecuación: 𝑥 + 𝑧 = 0.5064 
Las variables x y z son gramos, una ecuación es suma de gramos y otra es suma de moles, 
se pueden trabajar así porque las variables son en las mismas unidades, no cambian y cada 
ecuación es suma de moles + moles = moles y la otra gramos + gramos = gramos 
Resolviendo las dos: x = 0.3376 g AgCl 
 z = 0.1688 g AgBr 
entre los dos son los gramos del precipitado pero ahora falta transformar gramos de AgCl 
a gramos de NaCl y lo miso de AgBr a NaBr: 
𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙 = 𝑔 𝐴𝑔𝐶𝑙 (
𝑁𝑎𝐶𝑙
𝐴𝑔𝐶𝑙
) = 0.3376 (
58.443
143.321
) = 0.1376 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙 
𝑔 𝑁𝑎𝐵𝑟 = 𝑔 𝐴𝑔𝐵𝑟 (
𝑁𝑎𝐵𝑟
𝐴𝑔𝐵𝑟
) = 0.1688 (
102.894
187.772
) = 0.0925 𝑔 𝑁𝑎𝐵𝑟 
Ahora, falta calcular % 
% 𝑁𝑎𝐶𝑙 = 
𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙
𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 = 
0.1376
0.6280
 𝑥 100 = 𝟐𝟏. 𝟗𝟏 % 𝑵𝒂𝑪𝒍 
% 𝑁𝑎𝐵𝑟 = 
𝑔 𝑁𝑎𝐵𝑟
𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
 𝑥 100 = 
0.0925
0.6280
 𝑥 100 = 𝟏𝟒. 𝟕𝟑 % 𝑵𝒂𝑩𝒓 
Notas: 
a) No se puede obtener 100% al sumar ambos porque en la muestra tiene NaCl, NaBr 
más impurezas, no se sabe que son esas impurezas ni se podían considerar en las 
ecuaciones porque tampoco se sabe cuanto 
b) Por lo tanto las variables x y z no se podrían poner como x = NaCl y z = NaBr porque 
al sumarlas x + z + impurezas = gramos de muestra. Así no se puede tener una 
ecuación para trabajar, por esto fue mejor con el precipitado y esto se hace siempre 
con la ecuación que se tengan datos completos 
c) Las 2 ecuaciones para calcular valores de x y de z, una es suma de moles y otra 
suma de gramos. Se pueden trabajar así porque las variables significaban los 
mismo, “gramos de AgCl o gramos de AgBr” que al llevar un coeficiente se 
transformaban en moles y se podían sumar pero cada ecuación era consistente: 
gramos + gramos = gramos y moles + moles = moles.