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PRÁCTICA N°5: CRISTALIZACIÓN DE LA ACETANILIDA I. INTRODUCCIÓN La cristalización es un proceso químico para la purificación de sólidos a partir de un gas, un líquido o una disolucion, de este modo los átomos o moléculas crean enlaces para formar una red cristalina. El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de forma que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma. II. OBJETIVOS ● Realizar operaciones de cristalización. ● Identificar los conceptos de red cristalina y celda unidad. ● Reconocer la importancia de la operación de cristalización en la purificación de sustancias. III. MATERIALES Y MÉTODOS ● Balón ● Bagueta ● Soporte Universal ● Nuez ● Embudo ● Matraz ● Papel Filtro ● Bomba de vacío ● Embudo Buchner ● Matraz Kitasato 1-. Escoger el mejor disolvente (Tolueno) para purificar la acetanilida Para la elección del disolvente, éste no debe reaccionar con el soluto, no tóxico, barato y disolver el sólido en caliente, ser insoluble en temperaturas bajas y ambiente, por último debe tener un punto de ebullición por debajo del sólido de interés. 2-. Preparación de la disolución Al mezclar el solvente con el compuesto se debe calentar para poder disolver con mayor eficacia. Se utiliza un matraz para que los gases no se escapen y se queden pegados a las paredes del matraz. 3-. Filtración en caliente y cristalización Todos los utensilios utilizados para la primera filtración deben ser calentados para que no afecten con el proceso. El papel filtro de ser doblado para poder obtener más superficie de contacto que qe el filtrado se más rápido Debemos utilizar un embudo sin vástago para que no afecte la temperatura del soluto, con ayuda de una bagueta debemos guiar el líquido hacia el centro del papel, el filtrado debe ser rápido. Una vez que el matraz esté a temperatura ambiente, recién lo podemos poner en un baño de hielo 4-. Filtración al vacío Para poder hacer una filtración al vacío necesitamos un embudo Buchner y el papel filtro debe ser cortado cuidadosamente para que cubra toda el área del embudo. Comenzamos la filtración y retiramos la mayor parte del disolvente. Con una espátula debemos recuperar el sólido y los secamos con luz infraroja moviéndolo Lo pesamos para obtener el porcentaje de recuperación. Con ayuda de un capilar no heparinizado obtenemos una muestra del cristal para poder medir la el punto de fusión. Con ayuda del aparato de Fisher-Johns. Debemos hacer un triplicado para poder asegurarnos que el resultado sea certero. IV. RESULTADOS V. DISCUSIÓN ● El resultado del porcentaje de recuperación pudo haber variado de acuerdo con el tipo de disolvente usado, porque no es lo mismo usar tolueno que usar isopropanol o etanol ya que son moléculas de carbono más largas y/o ramificadas. Además de que los puntos de fusión independientemente del alcohol que se haya usado en el experimento, no va a variar el ámbito de la temperatura. ● El ámbito de temperatura de fusión es otro método para observar la pureza de la acetanilida extraída. ● La concentración de alcohol en el disolvente afecta considerablemente el porcentaje de recuperación obtenido por actuar como “impureza”. VI. CONCLUSIONES ● El realizar operaciones de cristalización es una técnica simple y eficaz para purificar compuestos sólidos. Ya que consiste en la solución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del solvente adecuado y en caliente. Si el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina. ● Tenemos que tomar en cuenta y saber diferenciar los conceptos de red cristalina y celda unidad, ya que una celda unitaria es una unidad estructural repetitiva más sencilla y representa en mayor grado la simetría del cristal. Y su repetición indefinida construye la red cristalina. ● El método de purificación mediante la cristalización es más adecuado puedes obtener resultados bastante adecuados cuando tenemos una cantidad moderada de impurezas. Lo único que podría variar en este proceso es la elección del disolvente. VII. ACTIVIDADES 1. Explique cómo se designan los planos de los puntos de red. Los puntos de red que muestran la simetría traslacional de una estructura pueden ser conectados mediante los planos de red. Cada plano pertenece a un conjunto de planos equiespaciados que contienen todos los puntos de red. Estos planos se nombran usando los índices de Miller. Estos índices se designan convencionalmente h, k, y l, se escriben entre paréntesis (h,k,l) y son enteros positivos, negativos o cero. Se utilizan los índices de Miller como una notación abreviada para indicar estos planos importantes, de acuerdo con el siguiente procedimiento: 1. Identificar los puntos en los cuales el plano intercepta los ejes de coordenadas.Si el plano pasa a través del origen, el origen del sistema de coordenadas debe ser movido. 2. Calcular los recíprocos de estas intersecciones 3. Eliminar las fracciones pero no reducir a mínimos enteros. 4. Encerrar los números resultantes entre paréntesis redondos ( ). De nuevo, los números negativos se escribirán con una barra sobre los mismos. https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%8Dndice_de_Miller https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%8Dndices_de_Miller&action=edit&redlink=1 2. Describa el procedimiento para identificar el tipo y tamaño de una celda unidad cúbica. El método que se adopta para la determinación de las estructuras cristalinas es esencialmente la de prueba y error. Sobre la base de un buen pronóstico, se asume una estructura, se calcula su patrón de difracción, y el patrón calculado se compara con el observado. Si los dos concuerdan en todos los detalles, la estructura asumida es correcta; si no, el proceso se repite las veces que sea necesario hasta encontrar la solución correcta. La determinación de una estructura desconocida se realiza en tres etapas principales: 1. Se deduce la forma y el tamaño de la celda unidad a partir de las posiciones angulares de las líneas de difracción. 2. Se calcula el número de átomos por celda unidad a partir de la forma y el tamaño de la celda, la composición química del espécimen y la medida de su densidad. 3. Se deducen las posiciones de los átomos en la celda unidad a partir de las intensidades relativas de las líneas de difracción. 3. ¿Qué significa ausencia sistemática? ¿Cómo surge? Las ausencias o extinciones sistemáticas son la supresión sistemática de intensidad difractada en un grupo de reflexiones. La interferencia destructiva tiene importancia en el proceso de cómo surge, porque la intensidad de las ondas difractadas por esos planos es nula, por lo tanto las reflexiones no aparecen y significa que los factores de estructura para esos planos es nulo. Son indicativas del tipo de red cristalina y/o de elementos de simetría con componente traslacional. 4. Describa la estructura de sólidos metálicos elementales en términos del empaquetamiento de esferas rígidas. ¿Hasta qué punto es inexacto el modelo de las esferas rígidas? ● Empaquetamiento Hexagonal Compacto(HCC): Los átomos se disponen en capas. La segunda capa B se dispone sobre los huecos de la primera capa A. La tercera capa se coloca sobre los huecos de la segunda de forma que coincida sobre la primera. El resultado es una disposición de tipo ABAB...., cual celda unitaria es hexagonal. Se puede ver esta formación en el magnesio (Mg) y zinc (Zn). ● Empaquetamiento Cúbico Compacto(FCC): La tercera capa C se dispone sobre los huecos de la segunda B que coinciden con los huecos de la primera A. La cuarta capa coincide con la primera. La disposición es ABCABC…. y la celda unitaria es cúbica centrada en las caras. Se puede ver esta formación en el aluminio (Al), cobre (Cu), plata (Ag) y oro (Au). En estas estructuras el número de coordinación es 12. Una tercera estructura que presentan algunos metales como el hierro,sodio o potasio y que no es compacta, es el empaquetamiento cúbico centrado en el cuerpo donde el número de coordinación es 8. 5. Explique cómo la difracción de rayos X puede utilizarse para determinar la configuración absoluta de moléculas. La técnica de difracción de rayos X es el método más exacto para determinar las distancias y los ángulos de enlace de las moléculas en estado sólido. Dado que los rayos X son dispersados por los electrones, los químicos pueden construir un mapa de contorno. Esta técnica se basa en la interferencia de un haz de rayos X con la red cristalina. Las longitudes de onda empleadas son muy pequeñas (del orden de I A) y su valor depende del metal empleado para la generación de rayos X; uno de los metales más empleados es el cobre. La interacción entre la materia cristalina y la radiación X da lugar a una dispersión. En esta dispersión provocada por el ordenamiento interno de la materia cristalina se producen interferencias, tanto constructivas como destructivas. Si dos rayos están desfasados 1/2 longitud de onda, darán lugar a una interferencia destructiva, pero si los rayos es tan exactamente desfasados 1 longitud de onda en la interferencia se refuerzan, originándose la difracción. Por consiguiente, un haz difractado está compuesto de rayos coherentemente dispersados (todos con la misma longitud de onda) que se refuerzan unos a otros (Fig 1). La figura (Fig.2) muestra el arreglo típico de los componentes de un equipo de difracción de rayos X. El haz de rayos X se enfoca a un cristal montado. Los átomos del cristal absorben parte de la radiación recibida y luego la emiten. Gracias a los patrones de dispersión o difracción (Fig. 3) es posible deducir el ordenamiento de las partículas en la red solida. Dado que los rayos X son una forma de radiación electromagnética, y por lo tanto de ondas, cabe esperar que manifiesten un comportamiento ondulatorio en condiciones adecuadas. VIII. BIBLIOGRAFÍA 1.UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO. Estadistica.files.wordpress.com. https://estadstica.files.wordpress.com/2015/11/clase-de-indices-de-miller-plan os.pdf 2. DETERMINACIÓN DE ESTRUCTURAS CRISTALINAS I. https://unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Inv estigacion/IF_SETIEMBRE_2012/IF_QUINONES%20MONTEVERDE_FCNM /Capitulo%204.pdf 3. POZO RODRIGUEZ M. Geologia-Practica. Geo1.espe.edu.ec. http://geo1.espe.edu.ec/wp-content/uploads/wordpress/Geologia-Practica-MA NUEL-POZO-RODRIGUEZ.pdf 4. Aplicaciones de la Difracción de rayos X. Apuntes y ejercicios [Internet]. Upct.es. https://www.upct.es/~dimgc/webjoseperez/DOCENCIA_archivos/Aplicaciones _DRX_Apuntes_y_ejercicios.pdf 5. Difracción de Rayos X. Materias.df.uba.ar. http://materias.df.uba.ar/e2a2013c2/files/2013/08/Estructura-2_guia-1_DRX_r eformada.pdf https://estadstica.files.wordpress.com/2015/11/clase-de-indices-de-miller-planos.pdf https://estadstica.files.wordpress.com/2015/11/clase-de-indices-de-miller-planos.pdf https://unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Investigacion/IF_SETIEMBRE_2012/IF_QUINONES%20MONTEVERDE_FCNM/Capitulo%204.pdf https://unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Investigacion/IF_SETIEMBRE_2012/IF_QUINONES%20MONTEVERDE_FCNM/Capitulo%204.pdf https://unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Investigacion/IF_SETIEMBRE_2012/IF_QUINONES%20MONTEVERDE_FCNM/Capitulo%204.pdf http://geo1.espe.edu.ec/wp-content/uploads/wordpress/Geologia-Practica-MANUEL-POZO-RODRIGUEZ.pdf http://geo1.espe.edu.ec/wp-content/uploads/wordpress/Geologia-Practica-MANUEL-POZO-RODRIGUEZ.pdf https://www.upct.es/~dimgc/webjoseperez/DOCENCIA_archivos/Aplicaciones_DRX_Apuntes_y_ejercicios.pdf https://www.upct.es/~dimgc/webjoseperez/DOCENCIA_archivos/Aplicaciones_DRX_Apuntes_y_ejercicios.pdf http://materias.df.uba.ar/e2a2013c2/files/2013/08/Estructura-2_guia-1_DRX_reformada.pdf http://materias.df.uba.ar/e2a2013c2/files/2013/08/Estructura-2_guia-1_DRX_reformada.pdf 6. LOS CRISTALES, LOS MINERALES Y LOS RAYOS X. Ocw.uniovi.es. http://ocw.uniovi.es/pluginfile.php/4502/mod_resource/content/2/18.pdf 7. Mora Murillo J. Universidad de Costa Rica [Internet]. StuDocu. 2018 https://www.studocu.com/pe/document/universidad-de-costa-rica/laboratorio-d e-fundamentos-de-quimica-organica/essays/reporte-practica-4-cristalizacion-d e-acetanilida-forma-de-separar-un-compuesto-organico-de/3594771/view http://ocw.uniovi.es/pluginfile.php/4502/mod_resource/content/2/18.pdf https://www.studocu.com/pe/document/universidad-de-costa-rica/laboratorio-de-fundamentos-de-quimica-organica/essays/reporte-practica-4-cristalizacion-de-acetanilida-forma-de-separar-un-compuesto-organico-de/3594771/view https://www.studocu.com/pe/document/universidad-de-costa-rica/laboratorio-de-fundamentos-de-quimica-organica/essays/reporte-practica-4-cristalizacion-de-acetanilida-forma-de-separar-un-compuesto-organico-de/3594771/view https://www.studocu.com/pe/document/universidad-de-costa-rica/laboratorio-de-fundamentos-de-quimica-organica/essays/reporte-practica-4-cristalizacion-de-acetanilida-forma-de-separar-un-compuesto-organico-de/3594771/view
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