Practica N12

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PRÁCTICA N°12:EQUILIBRIO IÓNICO II: PH, POH,
SOLUCIONES BUFFER
I. INTRODUCCIÓN
Como vimos en prácticas anteriores las reacciones no son
completamente unidireccionales, en este sentido las medidas de pH,
pOH y las soluciones buffer, son sumamente importantes para que
podamos desarrollar ensayos en biología molecular e ing. genética.
II. OBJETIVOS
● Conocer cómo preparar correctamente soluciones de pH conocido,
utilizando compuestos ácidos, bases y/o sus sales.
● Emplear adecuadamente los reactivos indicadores, en función a su
rango de viraje.
● Valorar la importancia de las soluciones buffer para el control de las
variaciones de pH.
III. MATERIALES Y MÉTODO
A. SISTEMA: 𝐶𝐻
3
𝐶𝐻𝑂𝑂 − 𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎
MATERIALES
● 36 mL de 𝐶𝐻
3
𝐶𝐻𝑂𝑂 
● 64 mL de 𝑁𝑎 𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂
● HCl
● Cintas indicadoras de pH
● Rojo de metilo
● 1 Probeta
● 1 Beaker
PROCEDIMIENTO
1) En un beaker medir 36 mL de ácido acético 0,1 M y 64 mL de
acetato de sodio 0,1 M.
2) Seguidamente, medir el pH haciendo uso de cintas indicadores de
pH o un pHmetro.
3) Luego añadir 2 o 3 gotas de rojo de metilo y analizar el pH.
4) Agregar mL a mL, 3 mL de HCl 0,1 M e ir midiendo el pH después de
cada adición.
B. SISTEMA: NH4OH - NH4Cl
MATERIALES
● 64 mL de NH4Cl
● 36 mL de NH4CH
● Fenolftaleína
● Cinta indicadora de pH
● Probeta
● Beaker
PROCEDIMIENTO
a) Añadir 36 mL de hidróxido de sodio 0,1 M y 64 mL de cloruro de
aluminio 0,1 M en un beaker.
b) Utilizando cintas medidoras de pH, medir el pH de la solución.
c) Añadir la fenolftaleína y anotar los resultados.
IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
De acuerdo a la revisión sistemática de bibliografía:
En esta práctica se pudo comprobar la concentración de ph que posee
la solución buffer, es decir, los resultados obtenidos durante las
experiencias son muy parecidos a los mostrados por el cálculo
matemático dando como resultado un gran desempeño de las mismas.
En la experiencia del CH3COOH/CH3COONa se tomó agua
desionizada y se le agregó acetato de sodio y luego se junta con otra
solución de ácido acético y se afora a 250 ml para así medir su ph en el
pH-metro, repitiendo el proceso con la solución de NH3/NH4CL pero
agregándole NH3(aq) concentrado.
A partir de una perspectiva sistemática del equilibrio iónico en
soluciones acuosas en sinergia con la perspectiva tradicional basada en
la Ecuación de Henderson Hasselbalch, se pudo generar aprendizaje
significativo de conceptos asociados a la problemática de soluciones
amortiguadoras de pH.
V. CONCLUSIONES
● En medio ácido, el equilibrio está desplazado hacia la izquierda, ya
que el indicador capta los H + en exceso, con lo cual predomina la
forma incolora. En medio alcalino, los OH- libres consumen los H + y
el equilibrio se desplaza hacia la derecha con lo cual aparecerá la
forma coloreada del indicador.
● La variación de color se denomina viraje para esto el indicador debe
cambiar su estructura química ya sea al perder o aceptar un protón.
Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el
análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra
e indica el punto final de la valoración.
● Un buffer es una o varias sustancias que afectan la concentración de
iones de hidrógeno, esto provoca que se mantenga prácticamente el
pH aun cuando se le agrega más ácido o base. El uso de buffers es
muy importante para muchos procesos industriales y proyectos de
investigación como al utilizar un medio de cultivo este debe tener un
ph constante.
VI. ACTIVIDADES
● ¿Cuál de las siguientes disoluciones puede clasificarse como
sistemas amortiguadores?
➔ KH2PO4/H3PO4
El sistema no es una solución buffer porque presenta un ácido
fuerte.
➔ NaClO4/HClO4
El sistema no es una solución buffer porque presenta un ácido
fuerte.
➔ C5H5N/C5H5NHCl
El sistema sí es una solución buffer porque presenta una base
débil y su sal.
● Describa cómo prepararía un “buffer de fosfato” con un pH de
aproximadamente 7,40.
1. Primero, debemos conocer las constantes de acidez del H3PO4.
Podemos encontrarlas en tablas. Luego, calcularemos el pka de
cada constante de acidez.
2. Buscamos el pka más próximo al pH requerido, para usarlo en la
ecuación de Henderson-Hasselbach.
3. Se prepara la solución en una fiola de 1L. Añadimos 1,5 moles de
la base conjugada o sal y 1 mol del ácido.
● ¿Calcule el pH de un sistema amortiguador que contenga
CH3COOH 1,0 M y CH3COONa 1,0 M?
● ¿Cuál es el pH del sistema amortiguador después de la adición
de 0,10 moles de HCl gaseoso a 1,0 L de solución? Suponga
que el volumen de la disolución no cambia cuando se agrega
HCl.
VII. REFERENCIAS
● Atkins, P., & de Paula, J. (2008). Química Física (Octava ed.).
Buenos Aires: Médica Panamericana.
● Carrasco Venegas, L., & Castañeda Pérez, L. (2013). Química
Experimental Aplicaciones. Lima: Macro.
VIII. BIBLIOGRAFÍA
1. Disoluciones Amortiguadoras [Internet]. calameo.com. 2021 [cited
12 January 2021]. Available from:
https://es.calameo.com/read/004805638f4194af1f2c6