CLASE - COLOQUIO 7 - CIVIL A - 29_06_2021

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Coloquio 7 
Propiedades Coligativas 
1.- La presión de vapor del agua a 28 °C es de 28,35 mmHg. Si se 
disuelven en 100 g de agua 88 g de sacarosa (C12H22O11), determinar la 
presión de vapor de la disolución. 
 
Datos 
1 Atm = 760 mm Hg 
T = 28°C + 273 = 301 K ; P°ste = 28,35 mmHg ; mste = 100 g ; MMste = 18 g/mol 
msto (C
12
H
22
O
11
)= 88 g ; MMsto = 342 g/mol 
Pvsn = P°ste . Xste 
Para calcular la fracción molar del ste debo hallar los números de moles de ambos 
componentes de la sn 
 
nsto = msto / MMsto = 88 g / 342 g/mol = 0,26 mol 
 
nste = mste / MMste = 100 g / 18 g/mol = 5,56 mol 
 
ntotales = Xste + Xsto = 0,26 + 5,56 (mol) = 5,82 mol 
 
Xste = nste / ntotales = 5,56 / 5,82 = 0,96 
 
Reemplazando en la ecuación: 
 
Pvsn = 28,35 mmHg . 0,96 = 27,22 mmHg 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.- Se disuelven 0,5 moles de glicerina (C3H8O3) en 500 g de agua. Calcular 
el punto de ebullición de la disolución a 1 atm. Ke = 0,514 °C/molal. 
 
Datos 
 
nsto (C3H8O3)= 0,5 mol ; mste = 500 g ; Ke = 0,514 °C/molal ; Teb ste = 100 °C 
 
∆Teb = Teb sn – Teb ste = Keb . msto 
 
Entonces debo calcular la molalidad de esta solución, que es el único dato que 
me falta en la ecuación 
 
Cálculo de m 
 
500 gste 0,5 molsto 
1000 gste x molsto x molsto = 1 molsto 
1 𝑚𝑜𝑙𝑠𝑡𝑜
1 𝐾𝑔𝑠𝑡𝑒
= 1 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 
 
Reemplazando en la ecuación: 
 
Teb sn = Keb . m + Teb ste 𝑇𝑒𝑏 𝑠𝑛 = 0,514 °𝐶
𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙
 . 1 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 + 100°𝐶 
 
 Teb sn = 100,51 °C 
 
Tarea: Calcular la Teb solución de 200 g glicerina en 500 g de agua. 
3.- Calcular el descenso del punto de solidificación de una solución que 
contiene 62,5 g de urea (NH2CONH2) por cada 100 g de agua. Ks = 1,86 
°C/molal 
 
Datos 
 
msto (NH2CONH2) = 62,5 g ; MMsto = 60 g/mol ; mste = 100 g 
MMste = 18g/mol ; Ks = 1,86 °C/molal 
 
Ts = Tf ste – Tf sn = Ks . msto (SC) 
Ts = Tf ste – Tf sn = Ks . msto . i (SI) 
 
Entonces debo calcular la molalidad de esta solución, que es el único dato que 
me falta en la ecuación 
 
Cálculo de m 
 
nsto = msto / MMsto = 62,5 g / 60 g/mol = 1,04 mol 
 
100 gste 1,04 molsto 
1000 gste x molsto x molsto = 10,4 molsto 
 
 
10,4 𝑚𝑜𝑙𝑠𝑡𝑜
1 𝐾𝑔𝑠𝑡𝑒
= 10,4 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 
 
Reemplazando en la ecuación: 
 
Ts = Ks . m Ts = 1,86
°𝐶
𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙
 . 10,4 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 
 
Ts = 19,3 °C 
 
Rta: la temperatura de solidificación de la solución estaría 19,3 °C por debajo 
de la temperatura de solidificación del solvente puro a la presión de una atm. 
 
Tarea: Calcular la Tf solución. 
 
Ts = Tf ste – Tf sn = 19,3 °C 
 
0 °C – Tf sn = 19,3 °C 
 
0°C -19,3 °C = Tf sn 
 
-19,3 °C = Tf sn 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.- ¿Cuál será la presión osmótica de una disolución que contiene 15 g de 
glucosa (C6H12O6) en 500 mL de solución a 25 °C? 
 
 
 
T = 25 + 273 = 298 K 
M = nsto/Lsn 
n = m/PM = 15g / 180,156g/mol = 0,08 mol 
M = 0,08mol/0,5L = 0,16 M 
π = M * R * T = 0,16 mol/L * 0,082 Atm.L/mol.K * 298 K = 3,91 Atm 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.- Una disolución de azúcar contiene 1,22 g en 262 mL de solución. La 
presión osmótica de la disolución a 25 °C es de 30,3 mm Hg. Calcular la 
masa molar (PM) del soluto. 
P = 30 mm Hg = 0,03947 Atm (1 Atm = 760 mm Hg) 
Camino por tres pasos: 
3°) n = m/PM → PM = m/n 
 
2°) n = M.V 
 
M → Despejar de la ecuación de la presión osmótica 
1°) π = M * R * T → M = π / (R * T) 
 
Resolución: 
 
1) π = M * R * T → M = π / (R * T) = 0,03947 Atm / (0,082 Atm.L/mol.K * 298K) 
M = 1,62 .10-3 mol/L = 0,00162 mol/L 
2) n = M.V → n = 0,00162 mol/L * 0,262 L = 0,000423 mol 
3) PM = m/n → PM = 1,22 g / 0,000423 mol = 2882,8 g/mol 
 
 
Camino directo: 
n/V = π / (R * T) → m/(V*PM) = π / (R * T)