Geometria-Molecular-Quimica-Organica-1-docx

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de 
Mexico 
 
 
 
CLASE “ QUIMICA” 
 
 
 
trabajo 
 
 
 
 
GRUPO:24 
 
 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: JUAN GERMAN RIOS ESTRADA 
 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resumen 
La disposición tridimensional de los átomos que constituyen 
una molécula. Determina muchas de las propiedades de las 
moléculas, como son la radiactividad, polaridad, fase, color, 
magnetismo, actividad biológica entre otros. Actualmente el 
principal modelo de geometría molecular es la teoría de 
repulió de pares de electrones de valencia. 
Ante pruebas previas de laboratorio se pudieron apreciar una 
gran variedad de estructura molecular orgánica (alcanos, 
alquenos, alquinos.) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción: 
el átomo está constituido por protones, neutrones y electrones aunque es 
extremadamente pequeño los electrones circulan en torno al mucle en diferentes 
orbitales (los cuales describen el volumen del espacio alrededor del núcleo), los 
distintos tipos de orbitales son: s,p,d,f, y los más importantes (para la química 
orgánica) son: s (esférico) y p(forma de mancuerno). Estos niveles o capas de 
electrones tienen mayor energía en lo de mayor tamaño. 
La configuración electrónica, es una lista de orbitales ocupados por los electrones 
de un átomo y determinan muchas de sus propiedades. Por otra parte la 
geometría molecular se describe como la posición de un átomo en el espacio. 
Los enlaces covalentes son enlaces que se forman cuando dos átomos comparten 
un electrón con el otro, estos enlaces pueden ser híbridos (reordenamiento de 
electrones). 
-construir los modelos moleculares tridimensionales de estructura químicas 
sencillas en base a los orbitales híbridos sp3, sp2 y sp. 
-clasifican los enlaces covalentes en función de sus orbitales híbridos. 
-determinar las geometrías moleculares y los momentos bipolares resultantes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Marco teórico 
 
Átomo 
Cantidad mínima de un elemento 
químico que mantiene sus 
propiedades, este está compuesto de 
un núcleo con protones y neutrones y 
de electrones orbitales en un número 
característico para cada elemento. 
Los protones tienen carga eléctrica 
positiva y los electrones tienen carga 
eléctrica negativa, su atracción 
mantiene ligado al átomo. 
Electrón 
Se conoce como electrón a la 
partícula esencial más liviana que 
compone un átomo y que presenta la 
menos carga posible en lo referente a 
la electricidad negativa. Se trata de 
un elemento subatómico que se sitúa 
en torno al núcleo del átomo, formado 
por neutrones y protones. 
Hibridación 
Un orbital atómico es la región del 
espacio donde se mueven 
los electrones, los cuales no tienen 
una trayectoria definida, ya que es 
imposible conocer la posición de un 
electrón de un orbital en un momento 
determinado. 
Enlaces atómicos 
Un enlace atómico es un enlace 
químico. El enlace químico es el 
proceso físico responsable de las 
interacciones entre átomos y 
moléculas. 
Hibridación 
Se conoce como hibridación a la 
interacción de orbitales 
atómico dentro de un átomo para 
formar nuevos orbitales híbridos 
Estructura de Lewis 
Estructura de la molécula en la que 
los electrones de valencia se 
representan como puntos situados 
entre los átomos enlazados, de forma 
que un par de puntos representa un 
enlace covalente simple 
(generalmente se representa por una 
línea). Un enlace doble se representa 
por dos pares de puntos, etc. Los 
puntos que representan electrones de 
no enlace se colocan adyacentes a 
los átomos a los que están 
asociados, pero no entre átomos. Se 
asignan cargas formales (+, -, 2+, 
etc.) a los átomos para indicar la 
diferencia entre la carga nuclear 
positiva (número atómico) y el 
número total de electrones (sobre la 
base formal de que los electrones de 
un enlace están compartidos 
igualmente entre los átomos que 
enlazan). 
VSEPR 
El modelo de VSEPR (Repulsión de 
los Pares de Electrones de la Capa 
https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
 
de Valencia) es una simple extensión 
de la teoría de Lewis y sirve para 
predecir la forma geométrica que 
adopta una molécula poli atómica. 
Modelo de orbitales atómicos 
híbridos 
CH4: hibridación sp3 
CH2=CH2: hibridación sp2 
BeCl2: hibridación spa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Marco metodológico 
-Metano (CH4): se construirá el 
modelo molecular del metano 
utilizando un tetraedro y cuatro 
palillos del mismo color (enlaces 
covalentes) el C con una bola de 
color negro, los H con bolas blancas y 
los palillos. Se dibuja el modelo 
molecular y se debatirán las 
preguntas. 
-Amoniaco (NH3): se construirá el 
modelo molecular el cual es una 
bipirámide trigonal y tres palillos del 
mismo color representan los enlaces 
covalentes, se dibuja el modelo 
molecular y se responden las 
preguntas. 
-Etano (CH3CH3): se construye el 
modelo molecular usando dos 
tetraedros, un palillo negro para el 
enlaces covalente C-C y seis palillos 
del mismo color representan los 
enlaces covalentes. Se dibuja y se 
responden las preguntas. 
-Eteno (CH2=CH2): se construye el 
modelo molecular usando dos 
bipirámides trigonales que se deben 
unir usando un palillo de color negro 
(enlace C-C) y cuatro palillos del 
mismo color para los enlaces (C –H). 
Además se hace una especie de 
cuadro con seis palillos rojos los 
cuales harán un ángulo de 90® que 
representa al enlace pi, C-C. Se 
dibuja y se responden las preguntas. 
-Etino (CH=CH):se construye el 
modelo molecular usando dos 
octaedros que deben unir con un 
palillo negro ( C-C) y dos de otro color 
( enlaces C-H) además se harán dos 
enlaces pi ortogonales usando palillos 
rojos y azules. Se dibuja y se 
responden las preguntas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resultados: 
*Metano CH4 
Estructura de Lewis 
(No polar) 
Tetraédrico 109° 
 
*amoniaco NH3 
Estructura de Lewis 
(Polar) 
Tetraédrica 
achatada arriba 107° 
 
 
*borano BH3 
Estructura de Lewis 
(NO POLAR) 
Triangulo 120° 
 
*etano CH3-CH3 
Estructura de Lewis 
(No polar) 
Dos tetraédricos 109°
 
*eteno CH2=CH2 
Estructura de Lewis 
(No polar) 
Dos triangulo 120° 
 
*etino CH = CH 
Estructura de Lewis 
(No polar) 
Trigonal plana 180° 
 
 
 
 
Análisis 
José López, al realizar las practicas 
notamos las diferentes figuras 
formadas por las moléculas bien sea 
alcanos u otros. 
*el metano (CH4) es un alcano simple 
no polar que su modelo molecular es 
una pirámide 
*el amoniaco (NH3) también es una 
pirámide que al tener dos electrones 
libres es achatada y además polar 
*el borano forma un triangulo de 120° 
es no polar y como el boro tiene 
valencia 3 esta puede unirse con 3 H 
*etano es un alcano con enlaces 
sencillos C-C, no polar y forma una 
especie d doble pirámide unida por 
unos de sus puntos. 
*eteno alquenos no polar que forma 
un doble triangulo con el enlace 
covalente C-C además se apreciaron 
los enlaces pi solapados. 
*etino un alquinos el cual al compartir 
un enlace triple forma una trigonal 
plana de 180°, es no polar y se 
pudieron apreciar los dos enlaces pi 
solapados. 
Edgar chirinos en el desarrollo de la 
practica numero 1 de química 
orgánica se llevo a cabo el estudio y 
la representación de los modelos 
moleculares de algunos compuestos, 
se tomaron en cuenta los alcanos 
alquenos y alquinos. En los alcanos 
se desarrollo la estructura del 
metano, el amoniaco y el borano de 
manera tridimensional utilizando 
materiales tales como bolas de anime 
que representaban la molécula del 
elemento, ya fueracarbono, nitrógeno 
o boro. Al realizar estés modelos se 
observo con mayor detalle la 
composición de sus enlaces y su 
estructura por lo cual conlleva a una 
mejor compresión acerca de la unión 
de las moléculas de cada elemento. 
Al desarrollar la estructura de un 
alquenos como lo es eteno se 
observo el doble enlace que une a los 
dos carbonos que los componen y los 
demás enlaces unidos a dos 
hidrógenos, a diferencia del alquinos 
etino que en su estructura tiene tres 
enlaces y contiene un solo hidrogeno 
anexado a cada carbono. 
Kristofer guedez, en el laboratorio 
se pudieron apreciar en detalle de los 
compuestos anteriormente 
estudiados. Se construyo la 
estructura de Lewis de cada uno de 
estos compuestos además se 
lograron concretar todos los objetivos 
predeterminas para la práctica entre 
ellos, la obtención de los momentos 
bipolares y la apreciación de todos 
sus ángulos, además de la figura 
geométrica que se formaba al 
construir cada una de las estructuras. 
 
 
 
 
 
 
Conclusión: 
 
Todos los modelos moleculares van a variar dependiendo de las moléculas a las 
cuales se estudian. Pueden variar en forma tetraédrica, trigonal plana entre otros, 
en cuanto a los ángulos por las tenciones que se forman (angular, torsional entre 
otras.)