Actividad5-Quimica

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Mexico 
 
 
 
CLASE “ QUIMICA” 
 
 
 
trabajo 
 
 
 
 
GRUPO:24 
 
 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: JUAN GERMAN RIOS ESTRADA 
 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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“Vive como si fueses a morir mañana. Aprende como si fueses a vivir siempre.” 
Mahatma Gandhi. 
 
ACTIVIDAD 5 
 
Objetivos: 
 
• Aplicar el modelo de Lewis como herramienta para visualizar los enlaces químicos y la 
nomenclatura de los compuestos covalentes. 
• Reconocer las características y propiedades de un enlace covalente. 
• Conocer y aplicar el modelo de Lewis para representar un enlace covalente. 
• Identificar y aplicar las reglas de nomenclatura de los compuestos covalentes. 
Instrucciones: 
Después de revisar los videos y los recursos siguientes debes desarrollar la actividad 5. 
 
 Lectura 
Química. Una introducción a la Química General, Orgánica y Biológica (Timberlake, K. 2011). 
Estudia el apartado 4.5 Compuesto covalentes (páginas 138-143), el cual aborda las características 
del enlace covalente para explicar la composición de compuestos que presentan los enlaces 
covalentes 
 Video 
Enlace covalente (Levin, s/f). 
Observa el video donde se pone de manifiesto que los electrones se comparten en el enlace 
covalente. 
 
*Tabla periódica virtual de ptable. 
http://www.ptable.com/?lang=es 
 
 
 
 
3 
 
 
¿Cómo entregar nuestra tarea? 
 
Descargar la actividad en Word y responder directamente en el documento. 
-Imprimir la actividad para escribir las respuestas y enviar la foto o escaneo 
correspondiente. 
-Colocar su respuesta con fotos de lo realizado (ejercicio por ejercicio, etcétera). 
 
Forma de evaluación: 
Criterio Ponderación 
Presentación 10% 
Valor de los ejercicios 90% 
1: (Valor 1.5 puntos) 
2: (Valor 2.0 puntos) 
3: (Valor 2.0 puntos) 
4: (Valor 1.5 puntos) 
5: (Valor 2.0 puntos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Desarrollo de la actividad: 
Ejercicio 1: 
 (Valor 1.5 puntos) 
 
Considerando que la configuración electrónica permite identificar a los electrones que participan en 
el enlace químico (electrones de valencia) precisa en cada caso la información faltante 
 
 Interpretación de la configuración electrónica 
 Si se presenta 1s1, como el ejemplo del hidrógeno, el 1 indica el nivel energético y el 1 los 
electrones que posee el elemento, los cuales se distribuyen en los diferentes orbitales (s, p, d o f). 
En el caso del hidrógeno solo posee un electrón y se localiza en un solo nivel energético, por 
tanto, tiene un electrón de valencia. 
 
 
1. Completa los espacios en la siguiente tabla con la información que se te piden. 
 
 
Elemento 
Número 
de 
electrones 
Totales 
(número 
atómico) 
Configuración electrónica 
Último nivel 
energético 
Electrones 
localizados 
en el último 
nivel 
energético 
(electrones 
de valencia) 
H 1 1s1 1 1 
Na 11 1s22s22p63s1 3 3 
Cl 17 1s22s22p63s23p5 7 7 
Al 13 1s22s22p63s23p1 3 3 
Ca 20 1s22s22p63s23p64s2 2 2 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
 
Ejercicio 2: 
 (Valor 2.0 puntos) 
 
2. El modelo de Lewis consiste en representar a los electrones de valencia como puntos alrededor 
del símbolo del elemento. Con base en la información desarrollada en el punto 1 anterior, 
desarrolla las estructuras de Lewis para cada elemento. 
 
Elemento Estructura de Lewis 
Hidrógeno 
 
 
H 
Sodio 
 
 
 
Na 
 
 
Cloro 
 
 
Cl 
 
Aluminio 
 
 
 
Al 
 
 
 
 
 
6 
Calcio 
 
 
 
Ca 
Ejercicio 3: 
 (Valor 2.0 puntos) 
 
3. En los compuestos covalentes los átomos comparten electrones para completar octetos de 
electrones de valencia. Por ejemplo, el flúor posee 7 electrones de valencia y cuando se une a otro 
flúor, comparten un electrón cada uno, completando cada uno un octeto de electrones. Los 
electrones compartidos se pueden representar con una línea: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acuerdo a lo anterior, completa la información de la siguiente tabla. 
 
Compuesto 
covalente 
Estructura de Lewis 
(con una línea representa los electrones compartidos) 
Cl2 
 
 
 
N2 
 
 
 
 
 
 
7 
 
 
 
O2 
 
 
 
 
Br2 
 
 
 
H2 
 
 
 
 
Ejercicio 4: 
 (Valor 1.5 puntos) 
 
4. Indica el tipo de enlace (sencillo, doble o triple) que se presenta en los compuestos covalentes 
enlistados. 
 
 
• Metano (CH3): __________________sencillo . 
 
• Agua (H2O): _____________sencillo____ ____ 
 
 
 
• Amoníaco (NH3): _____________sencillo____ ____ 
 
 
 
 
 
 
8 
 
• Nitrógeno (N2): _______________triple __ ______ 
 
 
 
 
 
• Dióxido de carbono (CO2): _________doble________________ 
 
 
Ejercicio 5: 
 (Valor 2.0 puntos) 
 
5. Asigna el nombre correspondiente a los compuestos covalentes sigue los siguientes pasos. 
 
Nomenclatura 
 
A) Nombrar primero el segundo elemento no metálico que aparece en la fórmula y se 
le añade la terminación uro (excepto el oxígeno que se dice óxido o el azufre que se dice 
sulfuro). Los números en la fórmula se indican con un prefijo al inicio del nombre (1, 
mono; 2, di; 3, tri; etc). 
B) Añadir la preposición de. 
C) Nombre del primer elemento no metálico. 
Ej. SO2 Dióxido de azufre 
 
 
Fórmula Nombre 
CO 
monóxido de carbono (ll) 
 
CS2 
Sulfuro de carbono (IV) 
 
 
 
 
 
9 
SBr6 
Bromuro de azufre (VI) 
 
 
 
GeO2 
Oxido de Germanio (v) 
 
 
 
 
 
 
 
 
NO 
Óxido de nitrógeno (II) 
 
 
 
 
Ge 
Germanio 
4, 3, 2, 1, 0, -
1, -2, -3, -4 
metaloide 
O 
Oxigeno 
-2 
No metal