definiciones-de-quimica

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de 
Mexico 
 
 
 
CLASE “ QUIMICA” 
 
 
 
trabajo 
 
 
 
 
GRUPO:24 
 
 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: JUAN GERMAN RIOS ESTRADA 
 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GLOSARIO – QUÍMICA I 
1.- Definición e importancia de la química 
Es la ciencia que apela al método científico para crear conocimiento. Sus hallazgos nacen a 
partir de la observación, los experimentos y la cuantificación de los resultados. 
Estudia los fenómenos químicos, entendiéndose por tales, las modificaciones que sufren los 
cuerpos en su naturaleza o modo de ser. Se diferencian los fenómenos químicos de los 
físicos, pues en estos últimos no hay variación en la materia. 
También es una disciplina cuyo objeto de estudio es la descripción de las propiedades de 
las sustancias y los intercambios de materia que se establecen entre ellas, denominados 
reacciones químicas. 
2.- Método empírico definición y pasos 
Los datos empíricos se pueden recoger a través de la observación sistemática de un 
fenómeno o a través de un experimento controlado. 
Un concepto central en la ciencia moderna es que toda la evidencia debe ser empírica, es 
decir, basado en datos reales observados en la naturaleza. En el método empírico de la 
verdad siempre sale a posteriori (viene más adelante). 
Pasos 
Observación, hipótesis, verificación, ley, teoría 
 
3.- Método científico definición y pasos 
El método científico es un conjunto de pasos ordenados que se emplea principalmente para 
hallar nuevos conocimientos en las ciencias. 
Pasos 
Observación, Hipótesis, Experimentación, Teoría, Ley 
4.- Definición de ciencia 
Es un sistema ordenado de conocimientos estructurados que estudia, investiga e interpreta 
los fenómenos naturales, sociales y artificiales. 
5.- Clasificación de la química 
General, especial y aplicada. 
 
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6.- Definición y clasificación de materia 
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea 
su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. 
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras 
más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla 
periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su 
símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad. 
- Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos 
combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante 
procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. 
* Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es 
variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas. 
- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se 
pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el 
aire, una aleación de oro y cobre, etc. 
- Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a 
simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc. 
7.- Definición y clasificación de energía 
Es la capacidad de un cuerpo para realizar trabajo. Es la capacidad de un cuerpo para 
provocar una transformación de la materia (Física, Química o Biológica) 
Mecánica Cinética Hidráulica Eólica Mareomotriz Potencial Gravitación 
Eléctrico-Magnética Elástica Sónica Térmica Eléctrica Química Inorgánica 
Orgánica Electromagnética Nuclear Fisión Fusión 
8.- 10 normas de seguridad y prevención de accidentes 
En los almacenes o zonas potenciales peligrosas no hay que utilizar electrodomésticos que 
tengan piezas incandescentes. 
En los almacenes y archivos desconectar la instalación eléctrica de los aparatos. 
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No fomentar la aparición de almacenamientos incontrolados. 
Ahora que tenemos orden en el archivo y en el almacén debemos procurar todos mantenerlo 
al máximo. Completamente apagados. 
Nunca se depositarán en papeleras, cubos de basura o donde reciclamos el papel. 
Utilizar mandiles, gorros, manga larga, calzado antideslizante con agarre en el tobillo, etc. 
Manoplas térmicas para manipulación de útiles calientes. 
Gafas de montura cerrada para operaciones de corte de huesos o piezas congeladas 
Guante de malla metálica para operaciones de corte de piezas de carne o con la cortadora de 
fiambres 
Guantes adecuados para operaciones de limpieza o tratamiento de alimentos. 
9.- Menciona a los 2 filósofos griegos a los que se les adjudico la palabra átomo 
Demócrito y Leucipo de Mileto 
10.- Que buscaban los alquimistas 
La Piedra Filosofal, la manera de transmutar el plomo en oro y la vida eterna. 
11.- Que se buscaba con la iatroquimica 
Encontrar explicaciones químicas a los procesos patológicos y fisiológicos del cuerpo 
humano, y proporcionar tratamientos con sustancias químicas. Los iatroquímicos creían que 
la fisiología dependía del balance de fluidos corporales específicos. 
12.- Que se buscaba en la época flogisto 
Buscaba dar una explicación al proceso de combustión a través de la existencia de una 
sustancia que tienen los cuerpos susceptibles de sufrir una combustión llamada flogisto, 
cuya presencia sería la que provocaría que el objeto ardiera. 
13.- Considerado como el padre de la química 
Antoine Lavoisier 
 
 
 
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14.- Menciona y explica 10 aplicaciones de la química 
La química y la medicina 
La mayoría de los medicamentos están hechos de materias orgánicas, es por esto que la 
medicina, comprendida como área estudio, está íntimamente relacionada a la química 
orgánica. 
Los antibióticos, la medicación para el cáncer, los analgésicos y la anestesia son algunos de 
los medicamentos hechos a base de materia orgánica. 
La química y los alimentos 
Los alimentos están hechos de carbono, objeto de estudio de la química orgánica. Los 
carbohidratos constituyen el ejemplo más evidente de la composición química de los 
alimentos. 
El término en sí mismo lleva a pensar en carbono e hidrógeno (en efecto, los carbohidratos 
están compuestos de una molécula de carbono, una de hidrógeno, más una de oxígeno – 
CHO); las proteínas (NH2-CH-COOH) y las grasas (CH-COO-CH) también contienen 
carbono, incluso las vitaminas son de materia orgánica. 
A través de la química, se pueden estudiar la cantidad de carbohidratos, proteínas, grasas y 
vitaminas que el cuerpo humano necesita en distintas condiciones. Por ejemplo, durante el 
embarazo, es recomendado el consumo de vitaminas (como el ácido fólico); mientras que, 
si se desea tonificar el cuerpo, se recomienda una dieta rica en proteínas. 
La química y los agentes esterilizantes 
La mayoría de los agentes esterilizantes, como el fenol y los formaldehídos están 
compuestos de carbono, elemento estudiado por la química orgánica (como ya se dijo 
anteriormente). Estos esterilizantes a base de carbono son efectivos al momento de eliminar 
bacterias y otros microbios. 
La química y la economía 
Muchos de los compuestos carbonados, tales como el diamante, el grafito y el petróleo son 
considerados de gran valor. El diamante y el grafito son carbono puro sin ningún otro 
elemento en su interior y ambos tienen una gran variedad de usos y también son altamente 
costosos. 
Por su parte, el petróleo es uno de los recursos más valiosos del mundo y, económicamente, 
es uno de los más influyentes. Este puede ser transformado a través de diversos procesos 
químicos para dar origen a otros recursos que los seres humanos podrían necesitar, tales 
como la gasolina, los neumáticos, entre otros. 
https://www.lifeder.com/vitaminas-para-dar-energia/
https://www.lifeder.com/dieta-proteica/
https://www.lifeder.com/ventajas-desventajas-petroleo/
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En este sentido, la química resulta de gran utilidad en la industria petrolera,puesto que a 
través de esta ciencia se pueden desarrollar procesos que permitan transformar el petróleo y 
aprovechar este recurso al máximo. 
La química y la agricultura 
Los fertilizantes son sustancias químicas orgánicas o inorgánicas que se añaden a los suelos 
para proporcionarles los nutrientes necesarios para que estos sean productivos. 
Algunos estudios realizados en el campo de la agricultura demuestran que el uso de 
fertilizantes comerciales puede incrementar la producción agrícola hasta un 60%. Es por 
esto que actualmente, la agricultura depende de los avances científicos, principalmente en 
el área de la química, puesto que permiten optimizar la producción. 
Los fertilizantes, tanto los orgánicos cuanto los inorgánicos, maximizan la producción 
agrícola si se emplean en las cantidades correctas. Sin embargo, los orgánicos presentan 
mayor concentración de químicos necesarios para el crecimiento de las plantas. 
La química y la biología 
La biología coincide con la química en el estudio de las estructuras a nivel molecular. Del 
mismo modo, los principios de la química resultan útiles en la biología celular porque las 
células se componen de sustancias químicas. 
Al mismo tiempo, dentro de un organismo tienen lugar múltiples procesos químicos, como 
la digestión, la respiración, la fotosíntesis en las plantas, entre otros. 
En este sentido, para comprender la biología, es necesario entender las bases de la química, 
al igual que para entender la química es necesario saber sobre biología. 
De la interacción entre la biología y la química, surgen diversas interdisciplinas, entre las 
cuales destacan la ecología química, la bioquímica y ya biotecnología. 
La ecología química 
La ecología química es un área interdisciplinaria de investigación entre la química y la 
biología que estudia los mecanismos químicos que controlan las interacciones entre los 
seres vivos. 
Todos los organismos emplean “señales” químicas para transmitir información, lo que es 
conocido como “lenguaje químico”, el sistema de comunicación más antiguo. En este 
sentido, la ecología química se encarga de identificar y sintetizar las sustancias que se 
emplean para transmitir esta información. 
https://www.lifeder.com/como-se-forma-suelo/
https://www.lifeder.com/respiracion-pulmonar/
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La colaboración entre la biología y la química inició después de que el profesor Jean-Henri 
Fabre descubriera que las polillas hembras de la especie Saturnia pyri o pavón nocturno, 
atraían a los machos sin importar la distancia. 
A partir 1930, los químicos y los biólogos del Departamento de Agricultura de Estados 
Unidos intentaron identificar las sustancias que intervenían en el proceso de atracción de 
diversas polillas. 
Años después, en 1959, Karlson y Lüscher crearon el término “feromonas” (del griego 
“pherein”, transportar, y el árabe “horman”, excitar) para denominar a las sustancias 
expulsadas por un organismo y que generan cierto comportamiento o reacción en otro 
individuo de la misma especie. 
La bioquímica 
La bioquímica es una rama de la ciencia que se encarga de estudiar los procesos químicos 
que ocurren dentro de un ser vivo o que se relacionan a este. La bioquímica. Esta ciencia se 
enfoca en el nivel celular, estudiando los procesos que ocurren dentro de las células y las 
moléculas que las conforman, tales como lípidos, glúcidos y proteínas. 
La química y biotecnología 
En palabras simples, la biotecnología es tecnología basada en biología. La biotecnología 
constituye una disciplina amplia en la que interactúan otras ciencias como la química, la 
microbiología, la genética, entre otras. 
El objeto de la biotecnología es el desarrollo de nuevas tecnologías a través del estudio de 
los procesos biológicos y químicos, de los organismos y de las células y sus componentes. 
Los productos biotecnológicos son útiles en diversos campos, entre los cuales destacan la 
agricultura, la industria y la medicina. La biotecnología se divide en tres áreas: 
• La biotecnología roja 
• La biotecnología verde 
• La biotecnología blanca 
La biotecnología roja comprende los usos de esta ciencia en relación a la medicina, tales 
como el desarrollo de vacunas y de antibióticos. 
La biotecnología verde se refiere a la aplicación de técnicas biológicas en plantas, para 
mejorar ciertos aspectos de estas; los cultivos genéticamente modificados (GM) constituyen 
un ejemplo de biotecnología verde. 
https://www.lifeder.com/cuantas-celulas-cuerpo-humano/
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Por último, la biotecnología blanca es la biotecnología que se emplea en los procesos 
industriales; esta rama propone el uso de células y de sustancias orgánicas para sintetizar y 
degradar ciertos materiales, en lugar de emplear petroquímicos. 
Ingeniería química 
La ingeniería química es una rama de la ingeniería que se encarga de estudiar las formas en 
las cuales se transforma la materia prima para crear productos útiles y comercializables. 
Esta rama de la ingeniería involucra el estudio de las propiedades de estas materias para 
poder comprender qué procesos se deben emplear en la transformación de cada uno de 
estos materiales y cuál sería la mejor manera de aprovecharlos. 
La ingeniería química también comprende el control de los niveles de contaminación, la 
protección del medio ambiente y la conservación de la energía, y juega un rol importante en 
el desarrollo de energías renovables. 
Constituye una interdisciplina, puesto que se basa en la física, en la matemática, en las 
ciencias biológicas, en la economía y, evidentemente, en la química. 
15.- Menciona las 8 científicos que surgieron un modelo atómico particular 
 1808 - Modelo atómico de John Dalton 
 1904 - Modelo atómico de Thomson 
 1911 - Modelo atómico de Rutherford 
 1913 - Modelo atómico de Bohr 
 1916 - Modelo atómico de Sommerfeld 
 1922 - Modelo atómico de Schrödinger 
 1916 - Modelo del átomo cúbico de Lewis 
16.- Definición de átomo 
Porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas 
y posee las propiedades características de dicho elemento. 
Donde se encuentra 
Se encuentra en el centro del átomo. 
 
 
https://www.lifeder.com/tipos-de-ingenieria/
https://www.lifeder.com/factores-contaminacion/
https://www.lifeder.com/energias-limpias/
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De que está constituido 
Un átomo está constituido por un núcleo central muy denso, que contiene protones y 
neutrones, y por electrones que se mueven alrededor del núcleo a una distancia 
relativamente grande 
17.- Menciona 10 productos del hogar cada fabricación haya requerido algún proceso 
químico. 
Detergentes, Disolventes, Repelentes, Ácidos, Aceites, Productos de limpieza para el hogar, 
Insecticidas, Desinfectantes, Fertilizantes, Sosa caustica 
18.- Menciona los estados físicos de la materia 
Sólido, líquido y gaseoso 
19.- Menciona los cambios de estado de la materia 
Fusión, Solidificación, Vaporización y ebullición, Condensación, Sublimación, 
Sublimación inversa, Ionización, Desionización 
20.- Quien dijo la materia no se crea ni se destruye solo se transforma 
Antoine-Laurent Lavoisier 
21.- Quien dijo la energía no se crea ni se destruye solo se transforma de una forma a 
otra. 
 
22.- Quien dijo que la masa se puede convertir en energía y viceversa 
Einstein 
23.- Elemento definición y ejemplo 
Parte que, junto con otras, constituye la base de una cosa o un conjunto de cosas materiales 
o inmateriales. Ejemplo: Helio, Oxigeno, Hidrogeno, Plomo, Plata, etc. 
24.- Compuesto definición y ejemplo 
Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla 
periódica. Ejemplo: óxido plúmbico, óxido de litio 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_%28cambio_de_estado%29
https://es.wikipedia.org/wiki/Solidificaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Vaporizaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Condensaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Deposici%C3%B3n_%28cambio_de_estado%29
https://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3n
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25.- Mezcla definición, clasificación y ejemplo 
Es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados 
químicamente. Clasificación: 
Homogénea: Ejemplo: el agua mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua es el 
solvente y la sal el soluto. 
Heterogénea: Ejemplo: las ensalada, aceite con agua, agua con talco. 
26.- Menciona 6 métodos de separación de mezclas 
Separación magnética, Decantación, Filtración, Destilación, Evaporación y cristalización, 
Cromatografía 
27.- Menciona 8 propiedades de la materia generales 
Masa, el volumen, el peso, la impenetrabilidad o dureza, la movilidad, la elasticidad, la 
inercia, la divisibilidad y la porosidad. 
28.- Menciona las propiedades de la materia en un cuadro sinóptico 
 
 Propiedades pueden ser 
 
 
 Son 
 
Se mide en Su unidad SI 
 Se trata de 
 
 
 Se mide 
 
 
MATERIA 
Generales 
(No sirven para diferenciar la materia) 
Especificas 
(Permiten diferenciar los tipos de materia) 
Masa Volumen 
Balanzas Kg 
Solidos Líquidos Gases 
El líquido 
que 
desplazan 
en un 
recipiente 
graduado 
Recipientes 
graduados o 
aforados 
Recogiéndolos 
en recipientes 
invertidos y 
graduados 
llenos de 
liquido 
Color Flexibilidad Densidad 
Brillo Dureza Transparencia 
Como 
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29.- Científico que descubrió el electrón 
Joseph John (JJ) Thomson 
30.- Científico que descubrió el protón 
Ernest Rutherford 
31.- Científico que descubrió el neutrón 
James Chadwick 
32.- Menciona las 3 partículas subatómicas (símbolo, carga y localización en el átomo) 
Protón: Símbolo p+ .Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. Se 
encuentra en el núcleo atómico 
Electrón: Símbolo e-. Tiene carga eléctrica negativa. Se encuentran girando alrededor del 
núcleo en diferentes orbitales, según los niveles de energía que tengan. 
Neutrón: Símbolo n. No posee carga eléctrica. Se encuentra en el núcleo atómico 
33.- Definición de Número atómico 
Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. 
34.- Definición de peso o masa atómica 
Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica 
unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y 
neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un 
solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). 
35.- Definición de número de neutrones 
El número de neutrones en un núcleo estable es constante, pero un neutrón libre, es decir, 
fuera del núcleo, se desintegra con una vida media de unos 1000 segundos, dando lugar a 
un protón, un electrón y un antineutrino. 
36.- Definición de isotopo y ejemplo 
Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número 
atómico, pero distinta masa atómica. Ejemplo: berilio o sodio 
37.- Números cuánticos definición, indicación y formula 
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en 
ciertos sistemas cuánticos. 
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Número Cuántico Principal (n) 
 
El número cuántico principal esta relacionado con la distancia promedio del electrón al 
núcleo en un orbital determinada, por tanto también con el tamaño del electrón nos indica el 
nivel de energía del mismo. 
 
 
 
Número Cuántico Secundario o Azimutal (L) 
 
El número cuántico secundario esta relacionado con la indicación de los 
subniveles energéticos de cada electrón estos pueden tener valor desde 0 hasta n= -1. A 
cada valor de cada subnivel se le designo una letra. 
 
 
 
Número Cuántico Magnético (m) 
 
El número cuántico magnético describe la orientación espacial de un orbital y el número de 
orbitales presentes en un subnivel. 
 
 
http://2.bp.blogspot.com/-4FZaLJ9yvCY/VWIHxLe8s-I/AAAAAAAAAHQ/u-FbfYrXkPk/s1600/10.jpg
http://1.bp.blogspot.com/-wAIuSLUI-EA/VWIK2x_mkBI/AAAAAAAAAHc/vVkQ5MKoeCA/s1600/11.jpg
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Número Cuántico Spin Magnético 
 
Describe la dirección de rotación que tiene el electrón sobre si mismo, El electrón con carga 
eléctrica en movimiento genera un campo de energía, al poder tener solo dos sentidos de 
giro se determinó que solo tiene dos valores que son +1/2 y - 1/2 en base a ese campo que 
emite se puede explicar las propiedades magnéticas de una sustancia química. 
 
nlx 
n= número cuántico principal, indica el nivel (puede ser 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) 
l= número cuántico azimuta o subnivel (puede ser 0, 1, 2, 3 o s, p, d, f, respectivamente y 
su variación es de 0 a (n-1)). 
x= número de electrones en el sub-nivel. 
38.- Menciona y define los números cuánticos 
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la 
energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números 
cuánticos. 
 
El significado de los números cuánticos es : 
 
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el 
electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 . 
 
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , 
puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ). 
 
m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o 
el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico 
secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) . 
 
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número 
http://4.bp.blogspot.com/-f5fqZhDvr_o/T5hiyp6DjTI/AAAAAAAAABk/hs-RBB8P-co/s1600/numeros+cuanticos.jpg
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tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve 
rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y – 
39.- Que establece el principio de incertidumbre por Werner heisenger 
Afirma que es imposible medir al mismo tiempo de forma precisa la posición y el momento 
lineal de una partícula. 
40.- Que establece el principio de exclusión postulado por Wolfgang Pauli 
Que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el 
mismo estado cuántico) dentro del mismo sistema cuántico. 
41.- Escribe los 3 elementos de la configuración electrónica 
S, p, l 
42.- Significado del termino aufbau 
Éste establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir 
los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. 
43.- Menciona el principio de máxima sencillez 
Este principio establece el orden a seguir para estructurar los distintos subniveles y enuncia 
“En un átomo primero se estructuran aquellos subniveles cuya suma de n+ℓ sea menor y sí 
en varios de ellos es igual, se establecen primero aquellos en donde “n” sea menor. 
44.- Escribe la configuración electrónica de los átomos en forma lineal y vertical, 
anotando los niveles y subniveles de energía de los átomos 
 
15 
 
 
45.- Menciona la regla de Hund 
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los 
electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los 
orbitales con la multiplicidad mayor. La configuración atómica es más estable (es decir, 
tiene menos energía) cuanto más electrones desapareados (espines paralelos) posee. 
46.- Concepto de electrón diferencial 
Se llama electrón diferencial, al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente. 
Dicho de otra forma, al último e- de un átomo." Es decir, al pasar de un átomo a otro en la 
tabla periódica aumenta en 1 el número Z (atómico) lo que implica un aumento de 1 en el 
númerode protones. 
47.- Tabla periódica definición y de que está constituida 
Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número 
atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Está constituida 
por siete periodos (filas) y 18 grupos (columnas), además se suele sacar de la tabla una 
pequeña tira con dos filas de 10 elementos simplemente por razones prácticas, estos son las 
llamadas "tierras raras", formada por los grupos de elementos llamados lantánidos y 
actínidos. 
 
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48.- Escribe los 8 elementos representativos de tipo A 
Hidrógeno, litio, berilio, sodio, magnesio, potasio, calcio, rubidio, estroncio, cesio, bario, 
francio y radio 
49.- Escribe los 8 elementos de transición o metales y de transición interna de tipo B 
Zinc, cadmio, Escandio, zirconio, Platino, cobre, fierro y mercurio 
50.- Escribe los 4 subniveles y orbitales de energia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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51.- Escribe en un cuadro sinóptico la clasificación de enlaces químicos y su definición 
 
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52.- Definición y clasificación de los compuestos inorgánicos. 
Aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su 
componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los 
compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos 
conocidos. 
La clasificación de los compuestos químicos inorgánicos son: 
• Compuestos iónicos: son aquellos formados por iones. 
• Compuestos moleculares o covalentes: son aquellos constituidos por moléculas. 
• Compuestos binarios: formados por dos elementos. 
• Compuestos ternarios: formados por tres elementos. 
• Compuestos poliatómicos: formados por mas de tres elementos. 
53.- Óxidos básico definición y ejemplo 
Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un 
metal con el oxígeno 
metal + oxígeno = óxido básico 
Ejemplo: Fe2O3
4 
54.- Óxidos ácidos definición y ejemplo 
Un óxido ácido, u óxido no metálico, es un compuesto químico binario que resulta de la 
combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente 
en la materia orgánica) se combina con el dioxígeno del aire para formar dióxido de 
carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión. 
55.- Hidruros definición y ejemplo 
Un hidruro es un compuesto formado por un hidrógeno y cualquier otro elemento. Ejemplo: 
 Hidruro Férrico III FeH3. 
 Hidruro Férrico II FeH2. 
56.- Hidracidos definición y ejemplo 
Son compuestos químicos que surgen por combinación de átomos de hidrógeno con átomos 
de halógenos (flúor, cloro, bromo o iodo: grupo 6a de la tabla periódica), o bien con átomos 
de elementos anfígenos o calcógenos, como el azufre, el selenio o el telurio. ejmeplo: 
 Ácido clorhídrico (HCL) 
 Sulfuro de hidrógeno (H2S) 
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sico#cite_note-4
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57.- Sales sencillas definición y ejemplo 
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) 
enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción 
química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. 
Ejemplo: Sal de mesa 
58.- Oxiacidos definición y ejemplo 
Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua 
(H2O). ejemplo: Ácido sulfúrico (H2SO4). 
59.- Hidroxiacidos definición y ejemplo 
Um hidroxiácido é um composto orgânico que contém tanto uma hidroxila quanto um 
grupo carboxila[1]. Conforme o carbono com a hidroxila se afasta do carbono da carboxila, 
temos os alfa-hidroxiácidos, beta-hidroxiácidos, gama-hidroxiácidos, etc. Ejemplo: ácido 
cítrico 
60.- Sales ácidos y básicas definición y ejemplo 
Las sales ácidas u oxisales son aquellas que derivan de la neutralización parcial de los 
hidrácidos y oxoácidos. Por tanto, pueden encontrarse en la naturaleza sales binarias y 
ternarias, ya sean inorgánicas u orgánicas. Se caracterizan por tener protones ácidos 
disponibles (H+). Ejemplo: 
Sal: Mg(H2PO4)
2 Tradicional: Fosfato diácido de magnesio. 
Las sales basicas son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno 
y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases. Ejemplo: HNO2 Ácido 
nitroso. 
61.- Menciona la nomenclatura de los compuestos inorgánicos 
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: 
• Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos 
excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez 
(mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única 
valencia. En adelante N.ss 
Prefijos griegos Número 
mono- 1 
di- 2 
20 
 
tri- 3 
tetra- 4 
penta- 5 
hexa- 6 
hepta- 7 
octa- 8 
nona- (o eneá) 9 
deca- 10 
Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo; CO monóxido de carbono 
• Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto 
tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre 
paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia 
puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st 
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre] 
• Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el 
compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr. 
Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico. 
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia) 
 -oso 
 -ico 
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) 
 hipo- -oso 
 -oso 
 -ico 
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor) 
 hipo- -oso 
 -oso 
 -ico 
 per- -ico 
 
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico 
21 
 
MATERIA Y ENERGÍA ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 
PREGUNTAS 
1.- Mencione las 10 normas de seguridad y prevención de accidentes 
No uses máquinas o vehículos sin estar autorizado para ello. 
Usa las herramientas apropiadas y cuida de su conser vación. Al terminar el trabajo déjalas 
en el sitio adecuado. 
Todas las heridas requieren atención. Acude al servicio médico o botiquín. 
No gastes bromas en el trabajo. Si quieres que te respeten, respeta a los demás. 
No dejes materiales alrededor de las máquinas. Colócalos en lugar seguro y donde no 
estorben el paso. 
En trabajos con riesgos de lesiones en la cabeza utiliza el casco. 
La escalera debe estar siempre bien asentada. Cerciórate de que no se puda deslizar 
Si trabajas con máquinas o herramientas alimentadas por tensión eléctrica, aíslate. 
Utiliza prendas y equipos de seguridad. 
Al menor chispazo desconecta el aparato o máquina 
Si trabajas con líquidos químicos, piensa que tus ojos serían los más perjudicados ante 
cualquier salpicadura. 
2.- Mencione 5 solventes orgánicos. 
Acetona, etano, propano, cloroformo, butano. 
3.- Que haría en caso de un accidente (primeros auxilios) 
a) Salpicadura con ácido o alcano 
- Por ácidos. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes 
cantidades de agua templada a ser posible. Mantener los ojos abiertos, de tal modo que el 
agua penetre debajo de los párpados. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 
minutos. A continuación lavar los ojos con disolución de hidrogenocarbonato sódico al 1 % 
con ayuda de la bañera ocular, renovando la disolución dos o tres veces, dejando por último 
en contacto durante 5 minutos. 
- Por álcalis. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes 
cantidades de agua, templada a ser posible. Mantener los ojos abiertos, de tal modo que el 
22 
 
agua penetre debajo de los párpados. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 
minutos. A continuaciónlavar los ojos con disolución de ácido bórico al 1 % con ayuda de 
la bañera ocular, renovando la disolución dos o tres veces, dejando por último en contacto 
durante 5 minutos. 
b) Quemaduras por objetos o vapores calientes 
- Por fuego u objetos calientes. No lavar la lesión con agua. Tratarla con disolución acuosa 
o alcohólica muy diluida de ácido pícrico (al 1 %) o pomada especial para quemaduras y 
vendar. 
- Por ácidos, en la piel. Cortar lo más rápidamente posible la ropa empapada por el ácido. 
Echar abundante agua a la parte afectada. Neutralizar la acidez de la piel con disolución de 
hidrógenocarbonato sódico al 1%. (si se trata de ácido nítrico, utilizar disolución de bórax 
al 2%). Después vendar. 
- Por álcalis, en la piel. Aplicar agua abundante y aclarar con ácido bórico, disolución al 2 
% o ácido acético al 1 %. Después secar, cubrir la parte afectada con pomada y vendar. 
 - Por otros productos químicos. En general, lavar bien con agua y jabón. 
c) Heridas 
Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. No importa dejar sangrar, algo la 
herida, pues ello contribuye a evitar la infección. Aplicar después agua oxigenada y cubrir 
con gasa grasa (linitul), tapar después con gasa esterilizada, algodón y sujetar con 
esparadrapo o venda. Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos extraños 
(trozos de vidrio, etc...), se acudirá a un centro sanitario. 
d) 
 
4.- Menciona a los 2 filósofos griegos a los que se les asigno la palabra átomo. 
Leucippo y Demócrito 
5.- Definición de química y materia 
Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las 
transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman. 
Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. 
 
 
23 
 
6.- Pasos del método empírico 
Existen variadas maneras de formalizar los pasos de este método. De entre ellas 
destacamos: 
• Forma convencional: 
Identificación de un problema de investigación. 
Formulación de hipótesis. 
Prueba de hipótesis. 
Resultados. 
• Formulación de Neil J. Salkind. 
Artículo principal: Ciclo de la Investigación Científica 
Formulación de un problema. 
Identificar factores importantes. 
Formulación de hipótesis de investigación. 
Recopilación de la información. 
Probar la Hipótesis. 
Trabajar con la hipótesis. 
Reconsideración de la teoría. 
Confirmación o refutación. 
7.- Pasos de método científico 
 Observación Formulación de hipótesis Experimentación Emisión de conclusiones 
 Formulación de la teoría 
8.- Que buscaban los árabes alquimistas 
Buscaron la posible existencia de caracteres semejantes en las propiedades de los 
elementos. 
9.- Que se buscaba con la Dalton química 
La teoría atómica de Dalton para describir toda la materia en términos de los átomos y sus 
propiedades. 
https://es.wikipedia.org/wiki/Prueba_de_hip%C3%B3tesis
https://es.wikipedia.org/wiki/Neil_J._Salkind
https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_la_Investigaci%C3%B3n_Cient%C3%ADfica
24 
 
10.- Que se buscaba en la época de Flogisto 
Buscaba dar una explicación al proceso de combustión a través de la existencia de una 
sustancia que tienen los cuerpos susceptibles de sufrir una combustión llamada flogisto, 
cuya presencia sería la que provocaría que el objeto ardiera. 
11.- Clasificación o división de la química 
La química se divide en cuatro grandes ramas, las cuales son: 
• Química Orgánica: Esta rama de la química, estudia todos los compuestos que son 
derivados del carbono, haciendo referencia en sus propiedades y sus estructuras, 
formando así los llamados enlaces covalentes o compuestos orgánicos, (carbono-
carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos). 
• Química Inorgánica: Rama de la química, que estudia las propiedades y las 
estructuras de todos los compuestos y elementos no orgánicos. Ejemplos: ácido 
sulfúrico o carbonato cálcico, cloruro de sodio o NaCl, (Sal de Mesa). 
• Química Analítica: Es la rama de la química, que estudia los elementos y 
compuestos presentes en una muestra tomada de una población. Esta se enfoca en 
los análisis cualitativos y cuantitativos a la hora de hacer una investigación o un 
experimento. 
• Química Física: Es la rama que se enfoca en el estudio de la aplicación de las leyes 
que posee la física y que son aplicadas en los fenómenos y alteraciones químicas. 
12.- Considerado como el padre de la química moderna 
Lomonósov-Lavoisier 
13.- Menciona 10 áreas donde ha contribuido la química 
Medicina y farmacéutica 
Industria 
Tecnología 
Biología 
Agricultura 
Potabilización del agua 
Higiene y cuidado personal 
Limpieza y desinfección 
25 
 
Alimentación 
Física 
14.- Definición de ciencia 
Es un sistema ordenado de conocimientos estructurados que estudia, investiga e interpreta 
los fenómenos naturales, sociales y artificiales. 
15.- Joseph John Thompson sugirió el modelo atómico ADN 
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 
por Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, pocos años antes del descubrimiento 
del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga 
negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o 
budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de 
pasas». Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, 
suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con 
carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal 
con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. 
16.- Que sugirió idan naptismo prarin en su modelo atómico 
 
17.- Farray Rutherford sugirió un modelo atómico 
El modelo atómico de Rutherford1 es un modelo atómico o teoría sobre la estructura 
interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest 
Rutherford2 en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro». 
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región 
pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo 
modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la 
carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga 
negativa. 
18.- Cuando los electrones absorben o desprenden energía lo hacen en cantidades 
unitarias llamadas cuantos, que corresponden a la diferencia de energía entre los dos 
niveles modelos atómicos que corresponde: 
Modelo atómico de Bohr 
 
 
26 
 
19.- A quien corresponde el numero cuántico principal (M) 
Los valores que puede adoptar el número cuántico principal (n) pueden ser número enteros 
positivos como: n = 1, 2, 3, 4, 6 
20.- A quien corresponde el número cuántico secundario (ℓ) 
Arnold Sommerfeld, significa que dependiendo del valor que tiene el número cuántico 
principal (n), ℓ podrá adoptar unos números enteros determinados y que van desde el cero 
hasta n-1 (ℓ = n – 1). 
21.- A quien corresponde el número cuántico magnético (mℓ) 
Su valor solo puede tener valores enteros que vas desde el -3 hasta el +3, donde también se 
incluye el número 0 lo que nos indica que su valor está muy relacionado con el valor de 
número magnético secundario (ℓ) -ℓ…0…+ℓ. 
22.- A quien corresponde el numero cuántico spin (s) 
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en 
su propio eje dentro de un orbital. Los valores que puede tener son dos, ya que solo puede 
tener dos posibilidades de giro, y son -1/2 o +1/2. Cabe destacar que en cada orbital solo 
puede tener un máximo de dos electrones con espines diferentes. 
23.- Que significa REEMPE 
Región Espacio-Energético de Manifestación Probabilística Electrónica. 
24.-Que es átomo. Donde se encuentra y de que está constituido. 
Porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas 
y posee las propiedades características de dicho elemento. Un átomo está constituido por un 
núcleo central muy denso, que contiene protones y neutrones, y por electrones que se 
mueven alrededor del núcleo a una distancia relativamente grande. Se encuentra en el 
centro del átomo. 
25.- Menciona 10 productos del hogar cada fabricación haya requerido algún proceso 
químico. 
Productos de limpieza para el hogar, Insecticidas, Desinfectantes, Fertilizantes, Sosa 
caustica Detergentes, Disolventes, Repelentes, Ácidos, Aceites 
26.- Definición de química orgánica e inorgánica 
Química orgánica: Parte de la química que estudia los cuerpos compuestos que contienen 
carbono en sus moléculas 
27 
 
Química inorgánica (o química mineral) Parte de la química que estudia los cuerpos 
simples y los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas. 
27.- División de la química analítica 
• Química Orgánica: Esta rama de la química, estudia todos los compuestos que son 
derivados del carbono, haciendo referencia en sus propiedades y sus estructuras, 
formando así los llamados enlaces covalentes o compuestos orgánicos, (carbono-
carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos). 
• Química Inorgánica: Rama de la química, que estudia las propiedades y las 
estructuras de todos los compuestos y elementos no orgánicos. Ejemplos: ácido 
sulfúrico o carbonato cálcico, cloruro de sodio o NaCl, (Sal de Mesa). 
• Química Analítica: Es la rama de la química, que estudia los elementos y 
compuestos presentes en una muestra tomada de una población. Esta se enfoca en 
los análisis cualitativos y cuantitativos a la hora de hacer una investigación o un 
experimento. 
• Química Física: Es la rama que se enfoca en el estudio de la aplicación de las leyes 
que posee la física y que son aplicadas en los fenómenos y alteraciones químicas. 
28.- Estados de agregación molecular 
Líquido, sólido y gaseoso. 
29.- Cambios de estado de agregación molecular 
Fusión, Solidificación, Vaporización y ebullición, Condensación, Sublimación, 
Sublimación inversa, Desionización, Ionización. 
30.- Características de la materia estados de agregación molecular 
Los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, 
gaseosa2 y plasmática 
31.- Que es fusión y solidificación 
Fusión: Es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del sólido al 
líquido por la acción del calor. 
Solidificación: Conversión de un líquido o un gas en un sólido. 
 
 
28 
 
32.- Definición de masa. Que contiene y en que se mide. 
La masa es una magnitud física fundamental que indica la cantidad de materia contenida en 
un cuerpo. La unidad de medida del Sistema Internacional es el kilogramo (kg) y el 
instrumento para medir la masa de un cuerpo es la balanza. 
33.- Quien dijo: La materia no se crea ni se destruye solo se transforma. 
Antoine Lavoisier 
34.- Quien dijo: La energía no se crea ni se destruye solo se transforma de una forma 
a otra. 
Mayer, Joule, Helmholtz 
35.- Menciona cuales son la sustancias puras 
Es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se 
encuentre. 
36.- Definición de Mezcla clasificación y ejemplos 
Es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados 
químicamente. Clasificación: 
Mezcla homogénea: ejemplo Azúcar glass y harina. 
Mezcla heterogénea: ejemplo Leche con chocolate. 
37.- Menciona 6 Métodos de separación de mezclas 
Separación magnética, Decantación, Filtración, Destilación, Evaporación y cristalización, 
Cromatografía. 
38.- Que es decantación y ejemplo 
Es un método físico utilizado para la separación de mezclas heterogéneas, se usa para 
separar un sólido de un líquido o dos líquidos, uno más denso de otro y que por lo tanto 
ocupa la parte superior de la mezcla. Ejemplo: Separación de aguas residuales. 
39.- Que es cromatografía y ejemplo. 
Es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual 
tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia; es un conjunto de técnicas basadas en el 
principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una 
mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. 
Ejemplo: Derramar vino sobre un mantel blanco. 
29 
 
40.- Que es centrifugación y ejemplo 
Es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad por 
medio de una fuerza giratoria. Ejemplo: El lavarropas. 
41.- La tinta de un plumón rojizo método de separación de mezclas 
Solución de sulfato de cobre en agua - evaporación y cristalización 
42.- Menciona las 8 propiedades generales extensivas de la materia 
Peso, fuerza, longitud, volumen, densidad y la masa. 
43.- Menciona las 2 propiedades especificas o intensivas de la materia 
Temperatura, velocidad. 
 44.- Menciona las 3 propiedades físicas de la materia 
Textura, Elasticidad, Dureza, Ductilidad, Maleabilidad 
45.- Menciona 5 propiedades químicas de la materia 
Oxidación, Reducción, Combustión, Hidrolisis, Saponificación 
46.- Definición de energía 
El término energía (del griego ἐνέργεια enérgeia, «actividad», «operación»; de ἐνεργóς 
energós, «fuerza de acción» o «fuerza de trabajo») tiene diversas acepciones y definiciones, 
relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o poner en 
movimiento. 
En física, energía se define como la capacidad para realizar un trabajo.1 En tecnología y 
economía, «energía» se refiere a un recurso natural (incluyendo a su tecnología asociada) 
para poder extraerla, transformarla y darle un uso industrial o económico. 
47.- Definición de Energía Potencial 
La energía potencial es una energía que resulta de la posición o configuración del objeto. 
Un objeto puede tener la capacidad para realizar trabajo como consecuencia de su posición 
en un campo gravitacional (energía potencial gravitacional), un campo eléctrico (energía 
potencial eléctrica), o un campo magnético (energía potencial magnética). Puede tener 
energía potencial elástica como resultado de un muelle estirado u otra deformación elástica. 
 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Griego_antiguo
https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza
https://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_%28f%C3%ADsica%29
https://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento_%28f%C3%ADsica%29
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica
https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa#cite_note-1
https://es.wikipedia.org/wiki/Tecnolog%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Econom%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Recurso_natural
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/enecon.html
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/wcon.html
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/gpot.html#mgh
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/elepe.html#c1
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/electric/elepe.html#c1
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/magnetic/magpot.html#c1
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/pespr.html#pe
30 
 
48.- Definición de energía cinética 
La Energía cinética es la energía asociada a los cuerpos que se encuentran en movimiento, 
depende de la masa y de la velocidad del cuerpo. Ej.: El viento al mover las aspas de un 
molino. 
 
 
La energía cinética, Ec, se mide en julios (J), la masa, m se mide en kilogramos (kg) y la 
velocidad, v, en metros/segundo (m/s). 
 
49.- Menciona 8 tipos de energía 
Energía química, mecánica, electromagnética, nuclear, iónica, térmica, eléctrica, magnética. 
50.- La energía eléctrica en el hogar se transforma en 3 tipos de energía, de qué 
manera se obtiene 
Eolica (por el aire), hidráulica (por el agua), solar (por el sol). 
51.- Propone la 1era teoría atómica basándose en la ley de las proporcionesdefinidas y 
múltiples 
Ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples. 
52.- Menciona los 4 estados de la materia y ejemplo de cada uno. 
Solido ejemplo: Sal de mesa 
Líquido ejemplo: leche 
Gaseoso ejemplo: nitrógeno 
Plasma ejemplo: Vientos solares 
53.- Menciona los 5 cambios de estado de la materia definición y ejemplo de cada uno 
Fusión: fundición de los metales en los altos hornos o el hielo que se funde en los polos al 
llegar la primavera. 
Solidificación: cuando se congela el agua o cuando se deja enfriar la manteca de puerco. 
Sublimación: sublimación del yodo y la naftalina. 
Evaporación: el agua cuando hierve y se convierte en vapor o la evaporación de la acetona 
cuando se deja destapado el frasco que la contiene. 
31 
 
Condensación y licuefacción: las nubes al precipitarse en forma de lluvia. 
54.- Definición y clasificación de energía 
Es la capacidad de un cuerpo para realizar trabajo. Clasificación: 
 Mecánica Cinética Hidráulica Eólica Mareomotriz Potencial Gravitación 
Eléctrico-Magnética Elástica Sónica Térmica Eléctrica Química Inorgánica 
Orgánica Electromagnética Nuclear Fisión Fusión 
55.- Definición de isotopo 
Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número 
atómico, pero distinta masa atómica. 
56.- Menciona que es REEMPE 
Región Espacio-Energético de Manifestación Probabilística Electrónica. 
57.- Menciona que es IUPAC 
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés 
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), es un grupo de trabajo que 
tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en 
el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos, mediante su 
Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitee on 
Nomenclature and Symbols) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
32 
 
MATERIA Y ENERGÍA ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 
LA QUÍMICA Y SUS APLICACIONES EN LA VIDA COTIDIANA 
1) Como se relaciona la química en la vida cotidiana 
Nuestra ropa habitual está hecha de cuatro tipos de materiales básicos: el algodón, la lana, 
la seda y las fibras sintéticas. En estos momentos, incluso la fabricación de la ropa hecha de 
fibras naturales comporta procesos que pueden perjudicar el medio ambiente: tintes, 
recubrimientos, blanqueo, mercerización, etc. Con el fin de dar una mayor vistosidad o 
apariencia a la ropa, las fibras se tratan con toda clase de procesos químicos, muchos de los 
cuales utilizan sustancias tóxicas para el medio ambiente. 
 
La química contribuye de forma esencial a la mejora de la alimentación y la higiene, 
conjuntamente con otras ciencias y tecnologías, y es el protagonista esencial, mediante los 
productos farmacéuticos, en la lucha contra las enfermedades y en la mejora de la calidad 
de vida hasta edades muy avanzadas. 
 
A esta revolución en la mejora de la salud humana han contribuido, entre otros, dos grupos 
de medicamentos: los antibióticos, que han revolucionado la cura de las infecciones 
causadas por microorganismos, y las vacunas, que han estado en primera línea de defensa 
contra las epidemias, enfermedades contagiosas y patologías previsibles. 
 
La educación y la química tienen mucho en común ya que para saber acerca de la química 
hay que estudiar y aprender de ella, es por ello que existen centros de educación para la 
química. La educación de la química ha ocupado un gran puesto que en escuelas e institutos 
la llevan a cabo para que los alumnos o estudiantes sepan de la importancia que tiene la 
química para nosotros ya que está prácticamente en todo lo que nos rodea. 
 
2) Donde se encuentra la química en la vida 
 
La química es parte de nuestra vida ya que está presente en todos los aspectos 
fundamentales de nuestra cotidianidad. La calidad de vida que podemos alcanzar se la 
debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química aplicada nos ha 
dado. La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, los 
circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de las casas, el frio de 
la nevera y la belleza de un rostro existen y mejoran gracias al estudio de la Química. Por 
todo esto dar clase de química relacionándola con la vida cotidiana se hace fácil y divertida 
para los alumnos y alumnas, logrando un aprendizaje reflexivo y creativo, que permite al 
alumno llegar a la esencia, establecer nexos y relaciones y aplicar el contenido a la práctica 
social, de modo tal que solucione problemáticas no sólo del ámbito escolar, sino también 
familiar y de la sociedad. 
33 
 
3) Porque es importante la química en la vida cotidiana 
 
La química tiene una gran influencia en el funcionamiento de nuestro organismo, ya que 
desde los medicamentos hasta las vitaminas y minerales que tomamos para mejorar nuestra 
salud todo eso causa una reacción en nuestro cuerpo a favor o en contra la química 
inorgánica tiene una gran influencia en el organismo. 
 
4) Aplicaciones e importancia de la química en la: 
 
a) Medicina: La aportación de la industria química ha sido fundamental en muchos 
campos, pero especialmente en el ámbito de la salud. Sin la química, la medicina y la 
cirugía se hubieran estancado en prácticas propias del siglo XIX. 125.000 personas 
disfrutan de una mejor calidad de vida gracias a un marcapasos fabricado con plástico. 
Además, otros productos del área sanitaria tienen el plástico como principal 
componente: jeringuillas, lentillas, prótesis, cápsulas, envases de productos 
farmacéuticos, bolsas de sangre y suero, guantes, filtros para hemodiálisis, válvulas, 
tiritas, gafas, e incluso el acondicionamiento de cada una de las salas de un hospital se 
construye con materiales plásticos. Los productos de limpieza, los gases para la 
respiración asistida, las fibras de la ropa de quirófano, los guantes de látex, constituyen 
tan sólo un mínimo ejemplo de los múltiples objetos de origen químico que podemos 
encontrar en un hospital. Si toda la vida es química, la medicina lo es más aún. 
 
b) Cosmetología: La cosmetología tiende, con gran fuerza, a ser un complemento 
fundamental y ayuda en sus tratamientos al dermatólogo. Cuando tiñes tu cabello, una 
reacción química tiene lugar, transformándolo de un color al otro. La química del 
maquillaje La química del maquillaje es una vasta especialidad de la cosmetología. Los 
labiales están hechos de una combinación de ceras, aceites, pigmentos (colores) y 
emolientes (suavizantes de la piel). La ciencia del cuidado de la piel comienza con la 
química 
 
c) Agricultura: Sobre todo la orgánica, pues la agricultura maneja seres vivos como las 
plantas, estas realizan muchos procesos bioquímicos, como la fotosíntesis, respiración, 
absorción de nutrientes etc. etc. Además tiene que ver con química inorgánica, pues en 
la agricultura se usan un sin número de productos químico, como fungicidas para tratar 
enfermedades causadas por hongos, insecticidas, fertilizantes tanto foliares(que se 
absorben a través del follaje) y radiculares (a través del sistema radicular = raíces), 
Además de bactericidas y herbicidas que se utilizan para matar plantas indeseable. 
Cabe señalar que muchos productos de estos son altamente contaminantes, sobre todo 
de acuíferos y cuerpos de agua, por eso el agricultor tiene que saber calcular cantidades 
apropiadas, y reconocer también las fórmulas de estos productos, para utilizar dosis 
apropiadas y formulas química que no dañen al medio ambiente, los excedentes de 
34 
 
estos productos cuando se usan indiscriminadamente, se lixivian y percolan (se filtran 
o acarrean) asía el subsuelo, contaminándolo. 
 
d) Ganadería: En el estudio de la composición de piensos para el ganado para mejorarlos 
con tal de mejorar la producción y calidad tanto de la carne como de la leche. En la 
desinsectación de losanimales. En el estudio de los productos obtenidos antes de salir 
a la venta para comprobar que no sean nocivos para la salud de quien los vaya a 
consumir. En la investigación, creación y uso de medicamentos para paliar y prevenir 
enfermedades en el ganado. 
 
e) Pesca: Analice las características químicas del agua. Realice un seguimiento de los 
sistemas de producción. Incremento de la calidad y tiempo de vida útil de los productos 
de la pesca y la acuicultura mediante mejora del procesamiento tecnológico y la 
conservación. Biomarcadores de calidad y control de origen basados en tecnologías 
avanzadas de Proteómicas y Lipidómicas en productos de la acuicultura y la pesca. 
Aplicación de herramientas proteómicas destinadas al control e identificación de 
microorganismos patógenos, parásitos de pescado y proteínas alergénicas. 
Contribución al conocimiento de los mecanismos implicados en la bioactividad y el 
efecto beneficioso del consumo de productos marinos sobre la salud. Aplicación y 
diseño de tecnologías nuevas y avanzadas para la mejora de la calidad e incremento del 
tiempo de vida útil de los productos acuícolas. 
 
f) Metalurgia: Con fines estructurales en edificios y medios de transporte, como 
conductores de calor y electricidad, etc. Para su fabricación de la aleación en general se 
mezclan los elementos llevándolos a temperaturas tales que sus componentes se 
fundan. 
 
g) Alimentación: Los procesos utilizados en la industrias de alimentos constituyen el 
factor de mayor importancia en las condiciones de vida y en la búsqueda de soluciones 
que permitan preservar las características de los alimentos por largos períodos, 
utilizando procedimientos adecuados en la aplicación de sustancias químicas en los 
alimentos tales como el enfriamiento, congelación, pasteurización, secado, ahumado, 
conservación por productos químicos y otros de carácter similares que se les puede 
aplicar estas sustancias para su conservación y al beneficio humano. Los aditivos 
constituyen importancia en el valor de los alimentos procesados, ya que son empleados 
a alimentos más de 2000 aditivos alimentarios, colorantes artificiales, edulcorantes, 
antimicrobianos, antioxidantes, autorizados para usarse en los alimentos. La mayor 
parte de los alimento como harinas, enlatados, contiene aditivos pero aún más las 
golosinas, los pepitos. 
 
35 
 
h) Deporte: La química en el deporte nos ayuda en: hacer los trajes deportivos, en los 
medicamentos para el deporte, en los instrumentos deportivos, las bicicletas, 
instrumentos que se utilizan en el deporte. 
 
i) Insecticidas-Plaguicidas-Herbicidas: A través de la producción de fertilizantes 
nitrogenados, plaguicidas y reguladores del crecimiento vegetal. Un gran número de 
industrias formuladoras que preparan los productos adecuados para su aplicación en el 
campo como emulsiones, polvos para suspender en agua, polvos para espolvoreo en 
seco, gránulos, etc. Estos productos permiten aplicar dosis pequeñas, en mucho 
volumen, para su buena distribución sobre las plantas. Los insecticidas destruyen las 
plagas de insectos tales como escarabajos, moscas, pulgones, saltamontes entre otros 
insectos destructores. El uso de los insecticidas ha permitido salvar muchas vidas 
humanas dado que diversos insectos son responsables de enfermedades mortales como 
la malaria y el tifus exantemático. Asimismo son útiles para proteger las cosechas y 
para eliminar los insectos domésticos. Para que un insecticida sea eficaz debe bloquear 
algún proceso vital del insecto a tratar. Los herbicidas selectivos matan o atenúan las 
malas hierbas durante la germinación de las cosechas sin dañarlas. 
 
j) Industrias (varias): Los procesos de producción en gran cantidad y de escaso valor 
añadido, frente a los productos específicos de gran complejidad molecular y síntesis 
laboriosa. Por otro lado, al tradicional aprovechamiento de subproductos y energía por 
motivos económicos se ha añadido la preocupación por el medio ambiente y los 
procesos sostenibles. 
 
5.- Industria farmacéutica 
Dedicado a la fabricación, preparación y comercialización de productos químicos 
medicinales para el tratamiento y también la prevención de las enfermedades. Algunas 
empresas del sector fabrican productos químicos farmacéuticos a granel (producción 
primaria), y los preparan para su uso médico mediante métodos conocidos colectivamente 
como producción secundaria. Entre los procesos de producción secundaria, altamente 
automatizados, se encuentran la fabricación de fármacos dosificados, como pastillas, 
cápsulas o sobres para administración oral, disoluciones para inyección, óvulos y 
supositorios. Debido a que su actividad afecta directamente a la salud humana, esta 
industria está sujeta a una gran variedad de leyes y reglamentos con respecto a las 
investigaciones, patentes, pruebas y comercialización de los fármacos. 
 
 
 
 
36 
 
6.- Industria automotriz 
 
En la batería ya que es un dispositivo que almacena energía eléctrica, usando 
procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad. 
Tiene como función reducir la emisión de gases contaminantes estando incorporado al tubo 
de escape. 
 
7.- Arte y cultura 
 
Las formulas de la pintura moderna cuentan con diversas categorías de compuestos 
químicos, además al extenderse la pintura el disolvente o diluyente se evapora con rapidez, 
porque al extenderse es más fácil evaporarse con el aire y con la pintura que extendida la 
capa es más delgada, y la razón por la que adquiere un recubrimiento fino adherente es el 
aglutinante que forma ese recubrimiento el cual puede ser aceite no saturado o secante, que 
está formado por la reacción de un ácido carboxílico de cadena con un alcohol viscoso, 
como la glicerina. En la cultura en el papel. 
 
8.- Vivienda e infraestructura 
 
En los materiales que se ocupan la construcción de la vivienda en la varilla, alambron, 
cemento, utilizamos la química al mezclar el cemento con la grava o areana para hacer los 
muros y revoques, los materiales que se ocupan para las protecciones, los tinacos, el agua, 
las líneas que van por dentro de la casa, etc. 
 
9.- En el hogar 
 
Fabricando productos de limpieza, productos para el aseo personal y el cuidado de los 
niños, elaborando materiales para la construcción de aparatos electrodomésticos y 
permitiendo la óptima conservación de los alimentos, ha contribuido de manera decisiva a 
facilitar las tareas del hogar. 
 
10.- En la tecnología 
 
Nos facilita la vida y la hace más cómoda. Se incorpora en la medicina. En la producción o 
fabricación. Química orgánica (vitaminas, las hormonas, los aminoácidos que viajan por 
cada una de las regiones de nuestro cuerpo). Sirve de apoyo a otras ciencias. En la nutrición 
(Ya no es necesario comer de todo, como decían las abuelas, sino comer de todos los 
nutrientes, sea del origen que sea). Refinación de la gasolina (se contamina el ambiente). 
Descubrimiento de la fusión y fisión nuclear (bomba atómica). Industria del papel (tala de 
árboles). Pólvora (creación de armas). Quema de basura (Demasiada contaminación). 
Dinamita (Se usa como arma. Petróleo (contamina y ha creado guerras). 
37 
 
MATERIA Y ENERGÍA ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 
 
1.- Cuantas teorías conoces acerca del origen de la vida. Escribe sus nombres. 
 
- Teoría del creacionismo 
- Teoría de la generación espontánea 
- Teoría de la panspermia 
- Teoría de la evolución química 
- Teoría del Miller-Urey 
- Teoría del Bigbang 
 
2.- Elige una de las teorías, con la que estés más de apufrado, y escribe como explica la 
aparición de la materia y que dice acerca de la energía. 
 
Teoría del creacionismo: La teoría del creacionismo plantea que la vida surgió gracias a la 
intervención de un ser supremo (Dios). Esta teoría se sustenta en el relato bíblico, según el 
cual toda la creaciónse efectuó en tres días. 
En la biblia, se indica que en el primer día, Dios creó el cielo y la tierra. Al segundo, creo el 
día y la noche, la luz y la oscuridad. En el tercer día, creó los mares y la vegetación (primer 
signo de vida en la Tierra). 
En el cuarto día, Dios creó el sol y la luna para diferenciar el día de la noche. Asimismo, 
creó las estrellas. En el quinto día, se crearon las criaturas acuáticas y las aves. 
En el sexto día, se crearon los animales terrestres. Durante este mismo día, Dios creó al 
hombre del polvo. 
3.- Di qué relación existe entre la formación de las sustancias y la energía 
 
Una reacción química, como cualquier proceso, requiere de energía para poder realizarse. 
Cada compuesto y sustancia tiene una energía relacionada a ella, como la estabilidad 
lograda por un arreglo cristalino eficiente, o la inestabilidad de un anillo altamente 
tensionado, etc. Si vemos la conversión de unas sustancias en otras, hay una cantidad de 
energía relativa a los reactivos y otra diferente a los productos. Como la ley de la 
conservación de la energía nos dice que ésta es constante en el universo, debemos entender 
que la energía de diferencia, o fue agarrada del medio (cuando los productos son más 
energéticos que los reactivos) o fue dada al medio (cuando los productos son menos 
energéticos que los reactivos). 
 
 
 
38 
 
4.- Explica los conceptos de las siguientes preguntas: 
 
a) Masa: La masa es una magnitud física fundamental que indica la cantidad de materia 
contenida en un cuerpo. 
b) Volumen: corresponde a la medida del espacio que ocupa un cuerpo. 
c) Peso: es la cantidad de elementos que son procedentes de la tierra, es decir, está 
determinado por la gravedad o incluso desaparece si ésta se anula. 
d) Inercia: es la cualidad de algunas sustancias químicas de no reaccionar químicamente 
ante la presencia de elementos de otras especies químicas. 
 
5.- Define cada uno de los cambios de estado de agregación molecular de la materia: 
 
a) Fusión: es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del 
sólido al líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere 
calor a los átomos, los cuales vibran con más rapidez a medida que ganan energía. 
b) Condensación: es el cambio de estado de la materia que se encuentra en forma 
gaseosa (generalmente vapores) y pasa a forma líquida. Es el proceso inverso a la 
vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera 
directa, el proceso es llamado sublimación inversa o deposición. Si se produce un paso 
del estado líquido a sólido se denomina solidificación. 
c) Solidificación: es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia 
de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura o por una 
compresión de este material. Es el proceso inverso a la fusión, y sucede a la misma 
temperatura. 
d) Evaporación: es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado 
líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la 
tensión superficial. 
e) Sublimación: La sublimación es el proceso que consiste en el cambio de estado de 
sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso, es decir, al 
paso directo del estado gaseoso al estado sólido, se le denomina sublimación inversa. 
 
6.- Escribe la clasificación de la materia basada en la cantidad de sustancias que la 
forman. 
 
 Sustancias puras 
 
Materia 
 
 Mezclas 
 
 
Elementos 
Compuestos 
 
Mezclas homogéneas (o soluciones o disoluciones) 
Mezclas heterogéneas 
39 
 
7.- Escribe 10 elementos, 10 compuestos y 10 mezclas. 
 
Elementos Compuestos Mezclas 
1. Actinio (Ac). 
2. Aluminio (Al). 
3. Americio (Am). 
4. Antimonio (Sb). 
5. Argón (Ar). 
6. Arsénico (As). 
7. Astato (At). 
8. Azufre (S). 
9. Bario (Ba). 
10. Berkelio (Bk) 
1.- Agua oxigenada H2O2 
2.- Agua destilada H2O 
3.- Cloruro de sodio o sal 
común NaCl 
4.- Ácido Clorhídrico HCl 
5.- Ácido Sulfúrico H2SO4 
6.- Ácido Nítrico HNO3 
7.- Alcohol Etílico 
CH3CH2OH 
8.- Metano CH4 
9.- Hidróxido de magnesio 
Mg(OH)2 
10.- Hidróxido de calcio 
Ca(OH)2 
 
 
 
1.- Aire (mezcla de 
nitrógeno, oxígeno, dióxido 
de carbono...) 
2.- Leche (mezcla de agua, 
carbohidratos, proteínas...) 
3.- Bebida alcohólica 
(mezcla de agua y alcohol 
etílico) 
4.- Acero (mezcla de 
elementos aleados como el 
hierro, el carbono y otras 
sustancias) 
5.- Petróleo (mezcla de 
hidrocarburos) 
6.- Granito (roca mezcla de 
diferentes sustancias en 
proporciones variables) 
7.- Arena de pala (mezcla de 
diferentes sustancias de 
rocas, conchas, etc.) 
8.- Agua con sal 
9.- Leche con chocolate 
10.- Hotcakes 
 
8.- Para cada una de las mezclas que se hayan a continuación, escribe el método de 
separación que podrás utilizar: 
 
a) Agua y tierra: Decantación, Evaporación, Destilación 
b) Azúcar disuelta en agua: Destilación 
c) Solución de sulfato de cobre en agua: Filtración 
 d) Componentes de un refresco de cola: cromatografía de papel 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
40 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Propiedades de 
la materia: Son 
aquellas que 
definen las 
características 
de todo aquello 
que tiene masa 
y ocupa un 
volumen. 
Generales: 
presentan los 
sistemas 
materiales 
básicos sin 
distinción y por 
tal motivo no 
permiten 
diferenciar una 
sustancia de 
otra. 
 
 
Específicas: 
Son las 
cualidades de la 
materia 
independientes 
de la cantidad 
que se trate, es 
decir no 
dependen de la 
masa. 
 
- Masa: es una magnitud física fundamental, escalar que permite conocer la cantidad de materia en un cuerpo. 
- Peso: es una magnitud física vectorial, que relacionada la masa (kg) con el valor estadístico de la gravedad 
(m/s2). 
- Volumen: es una magnitud física derivada escalar que relaciona el espacio (alto por largo por ancho) de un 
cuerpo. 
- Inercia: es la propiedad que permite que un cuerpo esté en estado de reposo o movimiento por acción de la 
fuerza. 
- Elasticidad: es la cualidad que tiene un material de deformarse. 
- Porosidad: es la propiedad que depende del grado de compactación del material. 
- Impenetrabilidad: es la propiedad que tienen los objetos con la cualidad de impedir ocupar el lugar de otro 
objeto. 
- Divisibilidad: es la propiedad en la cual la materia puede dividirse en partículas pequeñas por medio de 
procedimientos físicos y mecánicos, sin perder sus características fundamentales. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
- Color: Es una percepción visual que se genera en el cerebro al interpretar las señales 
nerviosas que le envían los fotorreceptores de la retina del ojo 
- Dureza: Es la resistencia de un material a ser rayado por otro. 
- Maleabilidad: Es la propiedad que permite que algunas sustancias puedan extenderse en 
láminas. 
- Densidad: Es la relación que existe entre la masa que tiene el cuerpo y el volumen que 
ocupa. 
- Punto de fusión y ebullición: P. de fusión Es la temperatura a la que una sustancia sólida 
se funde, pasando al estado líquido. P. de ebullición Es la temperatura que un líquido 
debe alcanzar para pasar al estado líquido. 
- Peso específico: El peso cualquiera de una sustancia se define como su peso por unidad 
de volumen. 
- Solubilidad: Es la propiedad por la cual una sustancia se disuelve en otra sustancia. 
- Conductividad eléctrica: Es la capacidad de ciertos elementos de permitir el paso de la 
corriente eléctrica como es el caso de los metales. 
 
- Combustión: La oxidación rápida, que se produce con desprendimiento de calor y de luz. 
- Oxidación: Grado por el que un átomo se oxida. 
- Reducción: 
- Corrosión: Grado de corrosión que puede ocasionar una sustancia. 
- Reactividad: Capacidad de una sustancia para reaccionar en presenciade otras. 
- En otras sustancias: PH Propiedad química que sirve para medir la acidez de una 
sustancia o disolución 
Físicas: son 
observadas o 
medidas, sin requerir 
ningún conocimiento 
de la reactividad o 
del comportamiento 
químico de la 
sustancia, sin la 
alteración de su 
composición o de su 
naturaleza química. 
 
 
Químicas: son las 
que hacen al cambio 
de composición de la 
materia. 
 
Fuente: 
https://www.ejempl
os.co/20-ejemplos-
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz5QA6TQ8p1
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz5QA6TQ8p1
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz5QA6TQ8p1
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz5QA6TQ8p1
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz5QA6TQ8p1
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz5QA6TQ8p1
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/#ixzz5QA6TQ8p1
41 
 
9.- Investiga las definiciones generales y específicas (físicas y químicas) de la materia. 
Generales: presentan los sistemas materiales básicos sin distinción y por tal motivo no permiten 
diferenciar una sustancia de otra. 
Específicas: Son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que se trate, es decir no 
dependen de la masa. 
Físicas: son observadas o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o del 
comportamiento químico de la sustancia, sin la alteración de su composición o de su naturaleza 
química. 
Químicas: son las que hacen al cambio de composición de la materia. 
10.- Elige un cuerpo sólido, una sustancia liquida y otra gaseosa y escribe que propiedades se 
aplican a cada uno de ellos 
Solido: azufre propiedades: 
Nombre Azufre 
Número atómico 16 
Valencia +2,2,4,6 
Estado de oxidación 
-2 
Electronegatividad 2,5 
Radio covalente (Å) 1,02 
Radio iónico (Å) 1,84 
Radio atómico (Å) 1,27 
Configuración electrónica [Ne]3s23p4 
Primer potencial de ionización (eV) 10,36 
Masa atómica (g/mol) 32,064 
Densidad (g/ml) 2,07 
Punto de ebullición (ºC) 444,6 
Punto de fusión (ºC) 119,0 
Descubridor Los antiguos 
 
Liquido: agua propiedades: 
Acción disolvente 
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), debido a su 
característica polar, su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias 
polares y iónicas, y por su alto valor de constante dieléctrica (a temperatura ambiente vale 
80). La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres 
vivos: es el medio en el que ocurren la mayoría de reacciones del metabolismo, el aporte 
de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte 
acuosos. 
https://agua.org.mx/glosario/disolvente/
https://agua.org.mx/glosario/ionicas/
https://agua.org.mx/glosario/dielectrica/
42 
 
Conducción eléctrica 
El agua pura es un mal conductor de la electricidad, pero cuando contiene sales se convierte 
en un buen conductor porque hay presencia de iones con cargas eléctricas. 
Fuerza de cohesión entre sus moléculas 
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una 
estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Esto significa que 
no es fácil reducir su volumen mediante presión, pues las moléculas de agua están 
enlazadas entre sí manteniendo unas distancias intermoleculares más o menos fijas. 
Elevada fuerza de adhesión 
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre 
estos y otras moléculas polares, y es responsable junto con la cohesión, de la capilaridad. 
Capilaridad 
Fenómeno que depende de la capacidad de adhesión de las moléculas de agua a las paredes 
de los conductos capilares y de la cohesión de las moléculas de agua entre si. Consiste en el 
ascenso de la columna de agua a través de tubos de diámetro capilar. Las plantas utilizan 
esta propiedad para la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas. 
Tensión superficial 
Por la diferencia que existe entre las fuerzas de atracción que hay en el interior del líquido y 
en la superficie, lo que provoca una acumulación de moléculas en la superficie, formando 
una delgada película que opone gran resistencia a romperse, y permite que muchos 
organismos puedan “andar” sobre el agua y vivan asociados a esta película superficial. 
Gran calor específico 
Se necesita mucha energía para elevar su temperatura, lo cual convierte al agua en un buen 
aislante térmico. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección frente a 
cambios bruscos de temperatura. Por esta característica actúa como 
termorregulador; amortigua y regula los cambios térmicos ambientales y corporales. Por 
sus altos valores de calor específico (1 cal/g °C) y calor de vaporización (539.6 cal/g a 
temperatura de ebullición) almacena y absorbe gran cantidad de calor, que tardar en perder. 
 Gaseoso: hidrogeno propiedades: 
Nombre Hidrógeno 
Número atómico 1 
Valencia 1 
Estado de oxidación 
+1 
Electronegatividad 2,1 
https://agua.org.mx/glosario/moleculas/
https://agua.org.mx/glosario/capilaridad/
https://agua.org.mx/glosario/capilar/
https://agua.org.mx/glosario/citoplasma/
https://agua.org.mx/glosario/acuoso/
https://agua.org.mx/glosario/cal/
https://agua.org.mx/glosario/vaporizacion/
43 
 
Radio covalente (Å) 0,37 
Radio iónico (Å) 2,08 
Radio atómico (Å) - 
Configuración electrónica 1s1 
Primer potencial de ionización (eV) 13,65 
Masa atómica (g/mol) 1,00797 
Densidad (g/ml) 0,071 
Punto de ebullición (ºC) -252,7 
Punto de fusión (ºC) -259,2 
Descubridor Boyle en 1671 
 
11.- Plantea una cadena de manifestaciones de energía comiénzala y conclusión donde 
quieras siempre y cuando lleve una secuencia posible. Complementa con dibujos por 
ejemplo en una presa, el agua se encuentra aparentemente (energía potencial) cuando 
se abre los compuertas de la presa, el agua inicia su movimiento (energía) al cabo el 
agua mueve una turbinas (mecánica) y este movimiento se transmite a un generador 
de corriente (eléctrica); esta energía es transportada por cables de alta tensión, que 
después de algunos pasos, llega hasta nuestros hogares si la utilizamos para el un poco 
se convierte, en energía luminosa, y a la vez se transforma en energía calorífica, si 
accionamos una licuadora, seria energía mecánica. 
Una pila (química → eléctrica) enciende una bombilla (eléctrica → calor + luz), la luz 
incide sobre una plaza fotovoltaica (luz → electricidad), y enciende un motor (electricidad 
→ energía mecánica) que activa la bomba. 
 
 
12.- A continuación de una serie de preguntas que se proponen con el fin de 
comprobar si has comprendido los temas vistos, ya que es la misma forma de 
demostrar que se han adquirido conocimientos es poder usarlos para poder explicar 
situaciones reales y sea capaz de relacionarlos en contextos diferentes. 
Con cuidado contesta y compruébalos los resultados con los de tus compañeros. 
Para contestarlos debes de utilizar los conceptos aprendidos y además establezcas la 
relación la química con otras áreas del conocimiento. 
44 
 
a) Con la respiración los humanos inhalamos aire, que contiene oxígeno y exhalamos 
bióxido de carbono lo cual supone un agotamiento del primer elemento. 
¿Cómo explicas que siempre tengamos oxígeno para respirar? 
Los animales (Incluido el hombre) inhalamos el oxígeno del aire y exhalamos dióxido 
de carbono. Las plantas por medio de la fotosíntesis hacen exactamente lo contrario 
toman el dióxido de carbono del aire y liberan oxígeno al aire. 
¿En qué condiciones se pudiera terminar esto 
Evitando la tala de árboles y destrucción