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Química General II y laboratorio 
Tarea de Cálculo 1 
1. El trabajo de expansión (work, w) de un gas ideal está definido como: w = -PV. Si 0.629 moles de un gas ideal, inicialmente a 25°C y 13.47 atm se deje expandir hasta una presión final de 1.00 atm. Calcular el trabajo realizado si la expansión se lleva a cabo en contra de una presión constante de 1.00 atm. 
R/
Datos:
T= 
P= 13.47 atm
n=0.629 mol
V=?
2. La energía de un único fotón de luz está dada por la ecuación de Planck (E = h), donde h es la constante de Planck y es la frecuencia (Recuerde que la frecuencia es equivalente a 1/. Si usted tiene un haz de fotones de luz (un láser, por ejemplo) que tiene una frecuencia de 2.9 x 1019 Hz. 
• Calcule la energía (en kJ/mol) de este haz de fotones 
• Calcule la longitud de onda de estos fotones en nm 
• ¿A cuál región del espectro electromagnético pertenece?
R/ Pertenece a la región situada en los Rayos X del espectro electromagnético.
3. Para las siguientes reacciones químicas: a) escribir la reacción química balanceado b) calcula la entalpia estándar de formación, ∆𝐻𝑓 0 utilizando la tabla de valores estándares en el anexo 3 de Chang y c) indique si la reacción es exotérmica o endotérmica. 
1. Oxígeno gaseoso reacciona con aluminio metálico para formar el óxido de aluminio 
2. Cloro gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para formar ácido clorhídrico
R/ 
1. 
2. 
4. Calcule ∆𝐻𝑓 0 para las siguientes reacciones utilizando el método indirecto (Ley de Hess) 
• NO (g) + O (g) → NO2 (g) 
Dada la información siguiente: 
NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g) ∆𝐻𝑓0 = -198.9 kJ 
O3 (g) → 3/2 O2 (g) ∆𝐻𝑓0 = -142.3 kJ 
O2 (g) → 2 O (g) ∆𝐻𝑓0 = +495.0 kJ 
R/
NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g) ∆𝐻𝑓0 = -198.9 kJ 
 O2 (g) → O3 (g) ∆𝐻𝑓0 = +142.3 kJ 
2 O (g) → O2 (g) ∆𝐻𝑓0 = -495.0 kJ 
NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g) ∆𝐻𝑓0 = -198.9 kJ 
 O2 (g) → O3 (g) ∆𝐻𝑓0 = +142.3 kJ 
 O (g) → O2 (g) ∆𝐻𝑓0 = -247.5 kJ 
5. Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría a partir de 94°C a 5°C. Calcule la cantidad de calor liberada (en kilo Joules) por el metal.
R/