ESTRUCTURA ATOMICA 2023 - Belen ROMAÑACH

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ESCUELA DE ENFERMERÍA DE LA CRUZ ROJA ARGENTINA FILIAL MORÓN
Carrera: Técnico Superior en Salud con Especialidad en Radiología.
Materia: Radiofísica
Docente: Barcala Cesar
ESTRUCTURA ATÓMICA
LAS TRES ESFINGES DE BIKINI, SALVADOR DALÍ. 1947
Estructura de la materia: el átomo
Es la menor porción de la materia con las propiedades del elemento o sustancia. Se considera como la estructura fundamental de la materia. Existen más de 100 átomos diferentes, identificados en la actualidad: 92 naturales y 15 artificiales, o sea creados por el hombre. A nivel sub microscópico hay 3 partículas fundamentales que integran un átomo: protón, neutrón y electrón.
	
	LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ES EL ÁTOMO.
Nomenclatura atómica
Cada elemento se identifica por un símbolo, y 2 números:
	
	
	
	12 = N º de Masa Atómica (N º A)
	Símbolo (Carbono)
	
	C
	
	
	6 = N º Atómico (N º Z)
Se suele representar de la siguiente manera:
	12
	C
	6
CARBONO
El N º de Masa Atómica (N º A) es la suma de la masa atómica relativa de las partículas constitutivas del núcleo, o sea de los protones y neutrones, también llamados nucleones. No se tiene en cuenta la masa de los electrones, por ser despreciable si se la compara con la de los nucleones.
N º Atómico (N º Z) es el número de protones del núcleo. Los elementos se ordenan en la Tabla Periódica de los Elementos según su N º Z.
	10.81
	12.01
	14
	15.99
	18.99
	20.16
	Be
	C
	N
	O
	F
	Ne
	5
	6
	7
	8
	9
	10
En esta tabla, por motivos prácticos, los elementos se representan invirtiendo la posición del N° Z y N° A, quedando dispuestos de la siguiente manera:
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	Be
	C
	N
	O
	F
	Ne
	10.81
	12.01
	14
	15.99
	18.99
	20.16
	
	LA NOMENCLATURA ATÓMICA PERMITE IDENTIFICAR INDIVIDUALMENTE A CADA UNO DE LOS ÁTOMOS EXISTENTES 
Descripción
Según el modelo atómico de Neils Bohr, un átomo es una copia del sistema solar, con un núcleo pequeño y denso, y electrones que rotan alrededor en órbitas definidas.
ÁTOMO DE CARBONO
NIELS BOHR
	
	“SÓLO EXISTEN ÁTOMOS Y VACÍO”, DEMÓCRITO.
Podemos diferenciar 2 zonas:
Zona nuclear
Sitio en donde se halla concentrada la mayor parte de la materia del átomo. Está constituida por Nucleones: Protones y Neutrones.
	
	EL TÉRMINO “NUCLEÓN” HACE REFERENCIA DE FORMA INDISTINTA A UN PROTÓN O A UN NEUTRÓN 
1º Experiencia de Ernest Rutherford (1911)
En estos ensayos, se demostró que la masa del átomo se halla concentrada en un espacio muy pequeño, en comparación con el tamaño del mismo. Rutherford estudió la materia y logró importantes conclusiones. En esa época sólo se conocía la existencia de una sola partícula elemental: el electrón para más información lea los ensayos de Thompson. 
Colocó un elemento emisor alfa en el interior de una caja de plomo, la cual tenía un pequeño orificio por donde emergió un haz de partículas, que incidía en una lámina de oro muy delgada. Para detectar las radiaciones, utilizó una pantalla de sulfuro de zinc, que produce destellos luminosos al ser alcanzada por las partículas alfa.
Casi todas las partículas atraviesan la lámina de oro, pero algunas eran levemente desviadas, y otras sufrían fuertes desviaciones, incluso hacia atrás.
Esto reveló que:
1) El átomo posee grandes espacios vacíos, porque las partículas alfa pueden atravesar la lámina.
2) La desviación de algunas partículas es provocada por masas muy grandes, con respecto al núcleo.
3) La naturaleza de dichas desviaciones sólo pueden ser producidas por cargas de igual signo que las partículas alfa, o sea positivas.
Conclusiones:
El núcleo:
Posee carga positiva.
Contiene casi toda la masa del átomo.
Es pequeño en comparación con el tamaño del átomo.
Está rodeado de electrones.
Protón
Partícula subatómica descubierta por Ernest Rutherford en 1919. Este ensayo, que se conoce como la 2º Experiencia de Rutherford, consistió en colocar en el interior de un recipiente hermético lleno de Nitrógeno un emisor Alfa, como el Radio. Este se halla dentro de una caja de plomo, con una pequeña abertura de la que emerge un estrecho haz de partículas. En la pared opuesta hay una pantalla de sulfuro de zinc, que cumple la función de detector.
Se tomó especial cuidado para que dentro del recipiente hubiera solo nitrógeno. El detector indica la llegada de partículas con una serie de destellos luminosos. Estos se observan siempre en el mismo sitio de la pantalla. Si acercamos un imán cerca de las paredes del ensayo, la posición de los destellos cambia, debido a que el campo magnético del imán desvía la trayectoria de las partículas. Si alejamos el imán los destellos vuelven a su sitio inicial. Este fenómeno se repite con un campo eléctrico: en este caso las partículas tienden a acercarse al polo negativo y se alejan del positivo.
Después de un tiempo se analiza el contenido del recipiente. Además del nitrógeno hay también oxígeno. De esto deducimos que: 
1) Las partículas detectadas pueden ser desviadas por campos magnéticos y eléctricos.
2) Debido a la naturaleza de las desviaciones (atracción hacia el polo negativo) estas partículas tienen carga eléctrica positiva.
3) Las desviaciones de estos corpúsculos son mayores a las obtenidas con las emisiones Alfa, esto solo es posible si la masa de esas partículas es menor a las de alfa.
El único sitio donde hay cargas positivas en el átomo es en su núcleo, recordemos la 1º Experiencia de Rutherford. Estas partículas deben ser parte de esa zona.
La presencia de oxígeno sólo puede ser explicada si ciertos núcleos de nitrógeno (N º Z = 7) hayan interactuado con las partículas alfa (N º Z = 2) para crear un nuevo átomo de oxígeno (N º Z = 8):
	14
	N
	
	+
	4
	α
	
	=
	
	17
	O
	+
	PROTÓN
El nuevo núcleo ha capturado 3 nucleones de la partícula Alfa (2 neutrones y 1 protón). Por consiguiente su masa atómica (N º A) es de 17 U M A (14 + 3 = 17). Además el N º Z ha sido alterado debido al protón adicional, pasando a 8 (7 + 1 = 8).Con un N º Z = 8 estamos en presencia de un átomo de oxígeno. Esta es la primera Transmutación Artificial lograda por El Hombre, de nitrógeno a oxígeno. Como producto final de esta transmutación queda un protón, que es la partícula detectada por la pantalla.
Reuniendo estas características (corpúsculo material con carga eléctrica positiva, nativo del núcleo atómico) llamó a estas partículas Protones. 
ERNEST RUTHERFORD
Neutrón
Partícula fundamental dada a conocer en 1932 por James Chadwick. Su ensayo consiste en bombardear con partículas alfa una lámina de berilio. Detrás de esta un detector de sulfuro de zinc nos permite cuantificar las radiaciones emergentes de la lámina.
El detector demuestra la llegada de partículas provenientes de la lámina de berilio. El punto luminoso está alineado con el haz de partículas. Al acercar un campo eléctrico entre la sustancia bombardeada y el detector no se observa ningún desplazamiento en la señal lumínica. Tampoco se perciben cambios al acercar un imán. Al analizar la lámina de berilio se halla carbono en su composición. ¿Cómo llegó hasta allí? 
Se deduce: 
1) Los corpúsculos detectados no son desviados por campos eléctricos o magnéticos. De este hecho se infiere que no poseen carga eléctrica.
2) No son protones ni electrones, porque ambos tienen carga eléctrica.
3) La presencia de carbono se puede justificar si algunos núcleos de berilio (N º Z = 4) interactuaron con las partículas alfa (N º Z = 2) para transmutar a carbono (N º Z = 6)
Todavía quedan dudas con respecto a esta extraña radiación. Para subsanar este inconveniente, modificamos el ensayo expuesto: entre las placas de berilio y sulfuro de zinc interponemos parafina, sustancia blanca e inodora, que se obtiene de la destilación del alquitrán. Este compuesto es rico en átomos de hidrógeno.
Las partículas carentes de carga alteran la estructura de las moléculas de parafina. De esta emerge un haz de partículas que es desviado por la acción de campos eléctricos o magnéticos. Se trata de protones, compare este fenómeno con la 2º experiencia de Rutherford.Los protones provienen de la parafina, recuerde que esta es rica en hidrógeno, y un átomo de este elemento se compone de un solo protón. Estos fueron arrancados de sus posiciones por corpúsculos cuya masa debe ser, al menos, igual a la del protón. 
Una masa de tal entidad solo puede estar en el núcleo (recuerde la 1º experiencia de Rutherford). Esta nueva partícula fundamental, de masa igual a la del protón, carente de carga eléctrica y que no se ve influenciada por campos electromagnéticos, se la bautizó neutrón.
La fórmula de la transmutación artificial lograda por Chadwick es la siguiente:
	9
	Be
	
	+
	4
	α
	
	=
	
	12
	C
	+
	NEUTRÓN
El átomo de berilio (N º A = 9) capta 3 nucleones de la partícula alfa (N º A = 4), su masa atómica aumenta a 12 (9 + 3 = 12). El nuevo núcleo formado tiene 2 protones más que aportó alfa (N º Z = 2). Su N º Z se incrementa a 6 (4 + 2 = 6), que corresponde al carbono. El producto final de la transmutación es 1 neutrón. Provisto de gran energía cinética, esta partícula tiene suficiente masa y energía como para chocar y desplazar los protones de las moléculas de parafina. La geometría del impacto puede compararse con la colisión de 2 monedas de igual tamaño y masa: una en movimiento (1º) golpea a otra en reposo (2º), le transfiere energía cinética y logra moverla (3º), pero a expensas de su propio movimiento.
El neutrón, nucleón carente de carga eléctrica, aporta masa al núcleo. 
JAMES CHADWICK 
Movimientos de los nucleones:
Es posible identificar dos movimientos:
Giro sobre su eje (Spin):
Los nucleones se agrupan según su giro. En el caso de dos neutrones, hay uno con sentido horario y otro con sentido opuesto. Se dice que están “apareados”.
	
	SE SABE CON CERTEZA QUE TODAS LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS TIENEN MOVIMIENTO 
Precesión: 
Es el cambio de la dirección del eje alrededor del cual gira el Nucleón. Todas las partículas atómicas precesan. 
	
	UN OBJETO QUE ESTÁ TOTALMENTE EQUILIBRADO NO PRESENTARÍA EL FENÓMENO DE PRECESIÓN 
Magnetismo Nuclear.
Uno de los postulados más importantes de la Física afirma que toda carga eléctrica en movimiento genera un campo magnético. 
Si observamos a los nucleídos, deducimos que el Neutrón posee magnetismo. En cambio, el Neutrón al carecer de carga eléctrica, no presenta fenómenos magnéticos.
	
	TODA CARGA ELÉCTRICA EN MOVIMIENTO GENERA UN CAMPO MAGNÉTICO 
Por tanto, el magnetismo nuclear dependerá exclusivamente de los protones.
Así, un Protón se comporta como un diminuto dipolo magnético, con un campo magnético orientado según su Spin:
	
	MEDIANTE LA LLAMADA REGLA DE LA MANO DERECHA ES POSIBLE DETERMINAR HACIA DÓNDE APUNTA EL POLO NORTE MAGNÉTICO DE UNA PARTÍCULA EN MOVIMIENTO 
Analicemos el magnetismo del núcleo de Berilio. Este cuenta con el Nro. Z = 4. Sus protones se aparean, cancelando el magnetismo. Por tanto el momento magnético de este núcleo de Nro. Z par es nulo.
En cambio, el Boro con Nro. Z = 5 aparea cuatro de sus 5 Protones, y el nucleón desapareado es el responsable del magnetismo del núcleo. O sea que el momento magnético no es nulo.
	
	
	NÚCLEO DE BERILIO
	NÚCLEO DE BORO
IMAGEN DE RESONANCIA MAGNÉTICA: ES UNA REPRESENTACIÓN DE LOS PROTONES DE HIDRÓGENO DEL CUERPO HUMANO
	
	LOS ÁTOMOS DE NÚMEROS Z PAR PRESENTAN MOMENTO MAGNÉTICO NULO EN CAMBIO LOS ÁTOMOS DE NÚMEROS Z IMPAR PRESENTAN MOMENTO MAGNÉTICO NO NULO 
Zona extra nuclear
Es el sitio donde están confinados los electrones. Estos se distribuyen en órbitas situadas a una determinada distancia del núcleo, y giran en torno a este con una velocidad suficiente para mantenerse
en dichas órbitas. Esto es vital debido a que el núcleo, con su carga positiva, ejerce una fuerza de atracción en el electrón de carga negativa.
Electrón 
Partícula fundamental descubierta por J.J. Thompson en 1897. Realizó una serie de experiencias utilizando tubos de rayos catódicos. Estos se componen de un tubo de vidrio hermético; en su interior se extrae el aire, creando vacío. En ambos extremos hay 2 terminales metálicas, que no tienen contacto entre sí. Una fuente continua de alta tensión (2000 a 3000 volt) va conectada a estas terminales: la terminal unida al polo positivo de la fuente se designa ánodo, y la restante que se conecta con el negativo es llamada cátodo. Estos tubos también se conocen como Crookes.
	
	
Resulta importante comprender el funcionamiento de estos aparatos: los primeros tubos de rayos X eran tubos del tipo Crookes modificados.
Armando un tubo de la forma descrita y haciendo circular una corriente eléctrica por este, se observa una luminiscencia. Un tubo como el de la figura pone en evidencia que los rayos catódicos dan una imagen de sombra siempre orientada hacia el ánodo. Esto se debe a que estos se originan en el cátodo, de allí su nombre.
	
	
IMAGEN DE UN OBJETO QUE PRODUCE SOMBRA
1º Conclusión: Los rayos catódicos salen del cátodo.
En otra experiencia colocamos en el interior del tubo una placa fluorescente paralela a la dirección de los rayos catódicos que emite luz cuando impactan las partículas. Una lámina de metal perforada nos permite tener un haz de rayos catódicos estrecho. Acercando al tubo un imán, alteramos la trayectoria del hilo luminoso. Lo mismo sucede si hay un campo eléctrico: la radiación se aleja del polo negativo y se acerca al positivo; de este fenómeno se advierte que estos rayos poseen carga eléctrica negativa. 
2º Conclusión: pueden ser alterados por campos eléctricos y magnéticos.
3º Conclusión: tienen carga eléctrica negativa.
LOS RAYOS CATÓDICOS SON DESVIADOS POR UN IMÁN
Utilizamos un tubo en Y en donde el ánodo y cátodo no están alineados, forman un ángulo agudo. Las radiaciones no siguen el ángulo del tubo: siguen una trayectoria lineal.
	
	
4º Conclusión: Se propagan en línea recta.
Montamos un molinete muy ligero para que sus aspas coincidan con la emisión luminosa. Si el dispositivo está encendido, las aspas giran. La rotación es provocada por el choque de las partículas materiales que componen los rayos catódicos con el molinete.
	
	
5º Conclusión: Son corpúsculos materiales. A estas partículas se las denominó electrones.
J.J. THOMPSON
Distribución electrónica: 
Los electrones sólo pueden ocupar ciertas capas u órbitas alrededor del núcleo, que representan diferentes niveles de energía. Para identificarlas se designan con letras:
	Número de nivel
	Símbolo del nivel
	Nro. máximo de electrones
	1
	K
	2
	2
	L
	8
	3
	M
	18
	4
	N
	32
	5
	O
	50
	6
	P
	72
	7
	Q
	98
La capa más interna, K sólo puede contener 2 electrones. La siguiente (L) 8. Cuanta más externa es la órbita, mayor número de electrones puede contener. 
	
	A MEDIDA QUE AUMENTA LA DISTANCIA DEL NÚCLEO, LAS CAPAS ELECTRÓNICAS PUEDEN CONTENER MAYOR NÚMERO DE ELECTRONES 
De acuerdo con la teoría del octeto de Lewis, en la última capa electrónica de todo átomo no puede haber más de 8 electrones. Si en la capa más externa de un átomo no puede haber más de 8 electrones, de esto se deduce que, por ejemplo, si un átomo tiene 7 capas, en la Q nunca tendrá 98 electrones, sino como máximo 8. 
Los elementos que cuentan con ocho electrones en su última capa son los denominados gases nobles, que son elementos del grupo XVIII de la Tabla Periódica. En dicho grupo, los elementos (salvo el Helio) tienen 8 electrones en su capa de Valencia.
	
	LOS POSTULADOS DEL OCTETO DE LEWIS DETERMINAN QUE NINGUNA TOMO PUEDE TENER MÁS DE 8 ELECTRONES EN SU CAPA DE VALENCIA.
La última capa electrónica se la denomina capa de Valencia. Los electrones allí contenidos se suelen llamar, por consiguiente, electrones de valencia. Esta última capa es sumamente importante, puesto que es con la cual el átomo se relaciona con otros átomos para formar moléculas y compuestos.
	
	LA ÚLTIMA CAPA DE TODO ÁTOMO SE DENOMINA “DE VALENCIA”
Átomo de Sodio
En la figura se representa un átomo de sodio (Na). Su Nº Z es 11. En su capa K hay 2 electrones. En L tenemos 8; y en la más externa sólo 1. La suma de todos los electroneses 11, coincidiendo con el Nº Z.La carga eléctrica de la zona nuclear se cancela con la carga de la zona extranuclear. Esto significa que en condiciones normales, los átomos son eléctricamente neutros. 
La siguiente Tabla resume el Nombre, Símbolo y Distribución electrónica de los Elementos.
Energía del electrón.
Debemos considerar a un electrón orbital como una combinación de materia y energía. Un factor para determinar la energía de un electrón es la distancia que se encuentra del núcleo. A este tipo de energía, asociada con la posición y la carga eléctrica se la llama Energía potencial (EP). Los electrones de la capa más interna, K, tienen toda una elevada energía potencial porque se sitúan cerca del núcleo. Al aumentar la distancia núcleo electrón, la atracción electrostática disminuye, bajando también la energía potencial. La capa más externa de un átomo tiene la menor energía potencial.
	
	LA ENERGÍA POTENCIAL DE UN ELECTRÓN ORBITAL RELACIONADA CON SU CARGA ELÉCTRICA Y A LA DISTANCIA EN QUE SE ENCUENTRA EL NÚCLEO 
La Energía cinética (EC) es la energía del movimiento. Este gira alrededor del núcleo con una velocidad que depende de la órbita en que se encuentre. En la capa K, la atracción electrostática limita dicha velocidad. En las capas más separadas del núcleo el movimiento del electrón es más veloz, siendo máximo en la capa más externa.
	
	LA ENERGÍA CINÉTICA UN ELECTRÓN ORBITAL ESTÁ RELACIONADA CON SU MASA Y LA VELOCIDAD CON LA QUE SE DESPLAZA 
Como la energía cinética depende de la velocidad (si aumenta esta, aumenta dicha
Energía), la capa más interna tiene la menor energía cinética y la capa más externa tiene la mayor energía cinética. La Energía total (ET) del electrón se determina restando la energía cinética de la potencial:
Energía total (ET) = Energía cinética (EC) - Energía potencial (EP)
Los niveles de energía total se van incrementando a medida que el electrón órbita más alejado del núcleo, siendo máxima en la capa más externa. 
La posición de los electrones en la zona extra nuclear depende de la ET de éstos: los de menor energía ocupan órbitas internas y los de mayor energía se sitúan en las externas.
Un modo práctico de dar un ejemplo de la energía potencial y cinética de un electrón orbital es mediante un sencillo experimento:
fijamos un clavo en la pared y atamos un elástico corto. Unimos al extremo libre una pelota de plástico. a esta atamos un elástico más largo. Sostenemos el extremo libre del elástico con la mano y traccionamos de este para estirar los dos elásticos, tal como figura en la imagen siguiente.
Podemos sacar varias conclusiones, por ejemplo, que el elástico que está entre la pelotita y la pared empuja la pelota hacia esta. Y el otro elástico la empuja hacia afuera. El elástico más corto creará más tensión que el más largo. Nosotros mismos sentiremos esta tensión en nuestra mano, que será la diferencia entre ambos elásticos.
En el primer ejemplo, la pelotita está cerca de la pared, por ello el elástico corto la empuja con fuerza hacia esta.
En la siguiente imagen, hemos invertido la posición de los elásticos. Ahora el largo está colocado en el interior y el corto en la periferia. La pelotita está más alejada de la pared.
Aquí el elástico más corto ejerce mayr tensión, y tiende a alejar la pelota de la pared.
En base a estos ejemplos hagamos la siguiente analogía:
La pared representa al núcleo atómico, la pelotita será el electrón orbital. La distancia desde la pelotita a la pared es la distancia entre el núcleo y el electrón. La tensión del elástico que se encuentra entre la pared y la pelotita es la energía potencial EP, y la tensión del elástico que se encuentra entre la pelotita y nuestra mano representa la energía cinética EC.
La tensión que experimentamos en la mano será la energía total del electrón ET.
Podemos observar que, cuando la distancia entre el electrón y el núcleo es corta, la energía potencial EP es alta, y la energía cinética EC baja.
En cambio, cuando el electrón se aleja del núcleo, su energía potencial va disminuyendo, y aumenta la energía cinética.
esto se explica porque el electrón, a medida que se aleja, cada vez es menos atraído por el núcleo, y puede girar a mayor velocidad.
La distribución electrónica puede ser alterada. Ciertas sustancias, como los compuestos que contienen fósforo, tienen la propiedad de emitir luz. 
Se utilizan en las teclas de los interruptores de luz, para que sean visibles en la oscuridad. La energía en forma de ondas electromagnéticas proviene de los átomos de fósforo, y más precisamente de sus electrones, que emiten energía al medio. La energía total del electrón disminuye; en estas condiciones 
El electrón no puede mantenerse en su estado energético original y se produce un " salto" de ese nivel a otro más interno. Si el electrón emite energía, se acerca al núcleo.
	
	CUANDO UN ELECTRÓN ORBITAL EMITE ENERGÍA SE ACERCA AL NÚCLEO 
Imaginemos lo que ocurre cuando encendemos una lámpara eléctrica. La circulación de una corriente por el filamento aumenta su temperatura hasta que se pone incandescente. Los electrones de los átomos que componen el filamento reciben energía en forma de calor. Ésta energía se suma a la energía total de cada electrón. El incremento le permite aumentar su velocidad y situarse en una zona más externa. Se produce un "salto" energético hacia una órbita más externa. El electrón orbital que absorbe energía, se aleja del núcleo.
	
	CUANDO UN ELECTRÓN ORBITAL ABSORBE ENERGÍA ALEJA DEL NÚCLEO 
Movimientos del Electrón:
Es posible identificar tres movimientos:
Giro sobre su eje: (Spin).
Como se evidencia en el gráfico, dos electrones de la capa K poseen Spines opuestos. Se dice que están apareados.
Traslación: (Trayectoria elíptica entorno al Núcleo)
Precesión: Es el cambio de la dirección del eje alrededor del cual gira el electrón. 
Magnetismo Extra Nuclear.
Como los electrones presentan carga eléctrica y movimiento, tienen comportamiento magnético. Tal como sucede con los protones, la orientación del polo magnético dependerá del sentido de giro (SPIN) de la partícula. Cuando los electrones están apareados, los momentos magnéticos se cancelan. Si hay un electrón desapareado en un átomo, este dará lugar al momento magnético de toda la zona extranuclear. Debido a la pequeña masa de los electrones, el magnetismo extra nuclear tiene una magnitud muy pequeña, comparado con el magnetismo nuclear.
En la siguiente tabla, se dan las características principales de las tres partículas elementales.
	
	LOS ELECTRONES PRESENTAN EL FENÓMENO DE MAGNETISMO NUCLEAR PERO DEBIDO A SU PEQUEÑA MASA, LA INTENSIDAD DE DICHO CAMPO ES MUY BAJA 
	
	Protón
	Neutrón
	Electrón
	Ubicación
	Núcleo
	Núcleo
	Zona extra nuclear
	Masa atómica absoluta
	1.6 x 10 –27 Kg.
	1.6 x 10 –27 Kg.
	9.1 x 10 –31 Kg.
	Masa atómica relativa
	1.00 UMA
	1.00 UMA
	0.00055 UMA
	Carga eléctrica
	+1.6 x 10 - 19 C
	0
	-1.6 x 10 –19 C
	
	EL ELECTRÓN TIENE UNA MASA 1820 VECES MENOR QUE LA DE UN PROTÓN O UN NEUTRÓN 
	
	LA MASA ATÓMICA DEL NEUTRÓN Y DEL PROTÓN SON APROXIMADAMENTE IGUALES.
Cuestionario:
Consigna: Responda el siguiente cuestionario. Las preguntas de esta lista serán evaluadas en forma escrita y/o en la modalidad oral por el docente. 
1) DEFINA ÁTOMO
2) DEFINA MASA ATÓMICA ABSOLUTA.
3) ¿QUÉ ES LA MASA ATÓMICA RELATIVA?
4) ¿QUÉ UNIDAD O PATRÓN SE TOMA COMO REFERENCIA PARA MEDIR LA MASA ATÓMICA RELATIVA?
5) ¿QUÉ ES PERIODO EN LA T.P.E?
6) ¿QUÉ ES GRUPO EN LA T.P.E?
7) INDIQUE LA MASA ATÓMICA RELATIVA, Y LA CARGA ELÉCTRICA DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
8) ¿CÓMO SE ORDENAN LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA?
9) INDIQUE LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DEL TUNGSTENO. UTILICE LA TPE.
10) INDIQUE LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DEL YODO. UTILICE LA TPE.
11) INDIQUE LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE LA PLATA. UTILICELA TPE.
12) ¿QUÉ PARTICULARIDAD PRESENTA EL RADÓN DESDE EL PUNTO DE VISTA DE SU ZONA EXTRA NUCLEAR?
13) ¿QUÉ ES LA ENERGÍA DE LIGADURA? 
14) ¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE LA ENERGÍADE LIGADURA Y LAS CAPAS ELECTRÓNICAS?
15) ¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE LA ENERGÍA DE LIGADURA Y EL NÚMERO Z?
16) ¿QUÉ SON LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN?
17) ¿POR QUE EL NÚMERO Z ES ENTERO?
18) ¿POR QUE EL NÚMERO A ES FRACCIONARIO?
19) ¿QUÉ ES “SPIN”?
20) DEFINA PRECESIÓN.
21) ¿QUÉ ES LA FRECUENCIA DE L'AMOUR? (TIENE QUE VER CON RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR).
22) ¿CÓMO APARECEN LOS FENÓMENOS MAGNÉTICOS EN EL NÚCLEO?
23) ¿CUÁLES SON LAS UNIDADES DE INTENSIDAD DE CAMPO MAGNÉTICO MÁS USADAS?
24) ¿QUÉ HACE FALTA PARA LA APARICIÓN DE UN CAMPO MAGNÉTICO NUCLEAR?
25) ¿TODOS LOS ÁTOMOS PRESENTAN FENÓMENOS MAGNÉTICOS NUCLEARES?, JUSTIFIQUE.
26) ¿CUANDO UN ELECTRÓN ESTÁ “APAREADO”?
27) ¿CUANDO UN PROTÓN ESTÁ “APAREADO”?
28) ¿CUANDO UN NEUTRÓN ESTÁ “APAREADO”?
29) ¿QUIEN DESCUBRIÓ EL ELECTRÓN? ¿CÓMO?
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