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Química I
Fundamentos de Química
Formulación y nomenclatura
2023
Docentes : 
Dra. Roxana Cabana, Ing. Luciana Cachullani, Ing. Elda Cormenzana,
Lic. Lorena Enríquez, Ing. Silvina Muhana Senn
Introducción a la química
Tabla periódica de los elementos
Familia de compuesto químicos
Estado de oxidación
Reglas para nombrar los compuestos
Casos especiales
Formulación y nomenclatura
2
¿Qué es la química?
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades
de la materia, como así también, los cambios que ésta experimenta
durante las reacciones químicas y su relación con la energía.
¿ Qué fenómenos estudiaremos?
Enlaces químicos
La luz (onda-partícula)
Reacciones REDOX Termodinámica y las 
leyes de los gases
3
Tabla periódica
4
Tabla periódica de los elementos
III A IV A V A VI A VII A VIII AI A IIA
GRUPOS
PE
RI
O
D
O
S
5
Tabla periódica de los elementos
¿ Qué información podemos obtener de la tabla periódica?
6
¿Qué es el estado o número de oxidación de un elemento?
El estado de oxidación es un número acompañado de un signo positivo o
negativo que nos brinda la siguiente información
 El número indica la cantidad de electrones que ese átomo puso en juego
durante la unión química.
 El signo nos da información sobre las características del enlace.
a) Si es positivo (+) el átomo perdió electrones (unión iónica) o si comparte
electrones (unión covalente) es el elemento de menor electronegatividad.
b) Si es negativo (-) el átomo ganó electrones (unión iónica) o si comparte
electrones (unión covalente) es el más electronegativo
Estado de oxidación
Ejemplos de estados de oxidación de un elemento
2+
O CaOCa
2-
7
OXIDOS
HIDRUROS
HIDRÓXIDOS
ACIDOS
SALES
Óxidos No metálicos (Óxidos Ácidos):
No metal-Oxigeno: NoMe O
Óxidos Metálicos (Óxidos Básicos):
Metal-Oxigeno: Me O
Metal (Oxigeno-Hidrogeno): Me OH
Hidrogeno No metal Oxigeno: H NoMe O
BINARIAS: Metal No metal: Me NoMe
TERNARIAS: Metal No metal Oxigeno: Me NoMe O
CUATERNARIAS: Metal Hidrogeno No metal Oxigeno:
Me H NoMe O
Familias de compuestos
Hidruros No metálicos (Hidrácidos):
No metal-Hidrógeno : H NoMe
Hidruros Metálicos:
Metal Hidrogeno: Me H Ion oxidrilo 
OH-
ó hidroxilo 
HO-
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Nomenclatura química
Es la manera de nombrar a los compuestos químicos. IUPAC.
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos
Nomenclatura por atomicidad
Cl2O3 Trióxido de dicloro
Utiliza prefijos: mono_, di_, tri_, etc.; al nombre de los elementos que
forman el compuesto,
Nomenclatura de stock
Cl2O3 Óxido de cloro (III)
Utiliza números romanos al final del nombre del elemento principal
para identificar el estado de oxidación con el que actúa,
Nomenclatura por atomicidad
Nomenclatura por numerales de stock
Nomenclatura tradicional
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Nomenclatura química
Nomenclatura tradicional
Ejemplo:
CLORO: Tiene 4 estados de oxidación positivos  1, 3, 5 y 7
óxido clor1º Estado de oxidación: hipo
óxido cloroso2º Estado de oxidación:
óxido clórico3º Estado de oxidación:
óxido clór4º Estado de oxidación: per
oso
ico
Nombre del elemento principal
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PARA RECORDAR ¡ Importante !
1- Las sustancias simples tienen número de oxidación = 0 Cl2, Na°, S8
2- El H presenta número de oxidación +1 (HCl) , excepto cuando forma 
hidruros metálicos -1 (NaH)
3- El O presenta número de oxidación -2 (Na2O) , excepto cuando 
forma peróxidos (-1) superóxidos -1/2 (Na O2)
4- Los elementos del grupo 1, número de oxidación +1 Na(OH) , los 
del grupo 2, número de oxidación +2 Ca(OH)2.
5- El F, número de oxidación -1 y es el más electronegativo HF
6- Los elementos Cl, Br y I, habitualmente número de oxidación -1 en 
compuestos binarios. Excepto en los óxidos y compuestos ternarios, que 
presentan estados de oxidación +1, +3, +5 +7.
7- En compuestos neutros, la suma de los números de oxidación 
multiplicados por sus respectivas atomicidades debe se igual a cero.
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12
Reglas para determinar el estado de oxidación
¿Cómo podemos saber, con qué estado de oxidación está actuando 
un elemento cuando vemos una fórmula química?
Existen REGLAS que nos servirán de ayuda:
 Conocer los estados de oxidación de los elementos  recurrir a la 
tabla periódica para ello.
 Debido a que la mayoría de los compuestos tienen “H” y “O”, 
tenemos la mitad del problema resuelto, ya que:
 H  estado de 
oxidación +1
 O  estado de 
oxidación -2
 La carga eléctrica total del compuesto neutro debe ser igual a 
cero
 Considerar la cantidad de cada elemento que constituye el 
compuesto
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Ejemplo: determinar el estado de oxidación
MnO2
?
O  -2
= 0
+4 Mn 
-4 +4 0
1(Mn).(+4) + 2(O).(-2) = 0Verif.:
 2 . (-2) = -4
H2SO3
?
H  +1
O  -2
2.H 
3.O
-4
= 0
+4  S
-4 +4 0
2(H).(+1) + 1(S).(+4) + 3(O).(-2) = 0Verif.:
 2 . (+1) = +2
 3 . (-2) = -6
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Nomenclatura química
Fórmula General MHm
Tradicional
hidruro de Metal
hidruro Metaloso
hidruro Metalico
Ejemplos
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
PbH2 hidruro plumboso
FeH3 hidruro férrico
COMPUESTOS BINARIOS
•Hidruros metálicos: formados por un metal (M) e hidrógeno con número de 
oxidación –1
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Ca y H
-1+2
1 2  CaH2_ Ca H 
Nomenclatura química
COMPUESTOS BINARIOS
•Hidruros no metálicos (hidrácidos): formados por un no metal (X) e 
hidrógeno con número de oxidación +1
Fórmula 
General9
HmX
Estado
gaseoso
En solución
acuosa
NoMetal uro 
de hidrógeno
Ácido No 
metalhídrico
Ejemplos
HF
Fluoruro de 
hidrógeno
Ácido 
fluorhídrico
HCl
Cloruro de 
hidrógeno
Ácido 
clorhídrico
H2S
Sulfuro de 
hidrógeno
Ácido 
sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de 
hidrógeno
Ácido 
selenhídrico 16
H y F
+1+1
 H F 1 1  HF_ _
XHm Nombre de 
fantasía
BH3 Borano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Amoniaco
PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
Otros hidruros no metálicos no tienen carácter acido cuando se 
los coloca en agua y se les da nombre de fantasía y su fórmula se 
escribe al revés.
Nomenclatura química
Hidruros no metálicos especiales
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Nomenclatura química
Fórmula 
General
MnOm
Tradicional Por 
Atomicidad
Numerales. 
de Stock
Óxido de Metal
Óxido Metaloso
Óxido Metalico
(prefijo)óxido de 
(prefijo) Metal
Óxido de 
Metal (m)
Ejemplos
K2O
Óxido de 
potasio
monóxido de 
dipotasio
Óxido de 
potasio
Cu2O Óxido cuproso
monóxido de 
dicobre
Óxido de 
cobre (I)
FeO Óxido ferroso
monóxido de 
monohierro
Óxido de 
hierro (II)
Fe2O3 Óxido férrico
trióxido de 
dihierro
Óxido de 
hierro (III)
•Óxidos metálicos (o básicos): formados por un metal (M) y oxígeno 
con número de oxidación –2
Metal + O2
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Ca y O
-2+2
 Ca O 2 2  CaO/ / 
Nomenclatura química
PERÓXIDOS: Son óxidos que tiene 1 átomo más de oxígeno. 
Forman peróxidos el H y los Metales con estado de oxidación +1 
y/o +2 y el oxígeno actúa con estado de oxidación -1.
Peróxidos
NaO2
Na2O2
Superóxidos
Na: +1 / O: -1
Na: +1 / O: -½
Peróxidos y superóxidos
SUPERÓXIDOS: Son óxidos que tiene 1 átomo más de oxígeno. 
Forman superóxidos los Metales con estado de oxidación +1 y el 
oxígeno actúa con estado de oxidación -1/2.
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Nomenclatura química
Fórmula 
General
XnOm
Tradicional Por Atomicidad Numerales de Stock
Óxido hipoNoMetaloso
Óxido NoMetaloso
Óxido NoMetalico
Óxido per NoMetalico
(prefijo)óxido de 
(prefijo)NoMetal
Óxido de 
No Metal (n)
Ejemplos
SO2 Óxido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
N2O5 Óxido nítrico
Pentóxido de 
dinitrógeno
Óxido de nitrógeno 
(V)
Cl2O Óxido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Cl2O3 Óxido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Cl2O5 Óxido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Cl2O7 Óxido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)
•Óxidos no metálicos (ú oxoácidos): formados por un no metal (X) y oxígeno con 
número de oxidación –2. 
•También llamados anhídridos.
No Metal + O2
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S y O
-2+4
 S O  SO22 4
Nomenclatura química
•Sales binarias: formados por un elementometálico (M) y un elemento 
•no metálico (X) 
Metal + NoMetal
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Fórmula 
General MnXm
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock
No Metaluro de Metal
No Metaluro Metal oso
No Metaluro Metalico
(prefijo) No Metal
uro de (prefijo) 
Metal
No Metal uro de 
Metal(m)
Ejemplos
NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio
BaBr2 Bromuro de bario
Dibromuro de 
bario Bromuro de bario
K2S Sulfuro de potasio
Sulfuro de 
dipotasio
Sulfuro de 
potasio
CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto Sulfuro de cobalto (II)
Co2S3 Sulfuro cobáltico
Trisulfuro de 
dicobalto
Sulfuro de 
cobalto (III)
PbBr2 Bromuro plumboso
Dibromuro de 
plomo
Bromuro de 
plomo (II)
Ba Br
-1+2
 Ba Br  BaBr21 2
Compuestos ternarios 
Na2O + H2O --> 2 NaOH Na:+1; OH:-1
Hidróxidos: Óxido Básico + H2O
Fórmula
General
M (OH)m
Hidróxido de Metal
Hidróxido Metaloso
Hidróxido Metalico
Ejemplos
KOH Hidróxido de potasio
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
CuOH Hidróxido cuproso
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
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Compuestos ternarios 
Na2O + H2O --> 2 NaOH Na:+1; OH:-1
Hidróxidos: Óxido Básico + H2O
Fórmula
General
M (OH)m
Hidróxido de Metal
Hidróxido Metaloso
Hidróxido Metalico
Ejemplos
KOH Hidróxido de potasio
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
CuOH Hidróxido cuproso
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
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Compuestos ternarios 
Na2O + H2O --> 2 NaOH Na:+1; OH:-1
Hidróxidos: Óxido Básico + H2O
Fórmula
General
M (OH)m
Hidróxido de Metal
Hidróxido Metaloso
Hidróxido Metalico
Ejemplos
KOH Hidróxido de potasio
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
CuOH Hidróxido cuproso
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
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Compuestos ternarios 
Ácidos (oxoácidos): Óxido ácido + H2O
SO3 + H2O --> H2SO4 S:+6; O:-2; H:+1
Fórmula
General
HaXOb
Ácido hipoNoMetaloso
Ácido NoMetaloso
Ácido NoMetalico
Ácido perNoMetalico
Ejemplos
H2SO3 Ácido sulfuroso
HNO3 Ácido nítrico
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
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Ejemplo: Nombrar al ácido
H2SO3
?
H  +1
O  -2
2.H 
3.O
-4
= 0
S  +4 
-4 +4 0
2(H).(+1) + 1(S).(+4) 
+ 3(O).(-2) = 0
Verif.:
 2 . (+1) = +2
 3 . (-2) = -6
¿Cómo lo nombramos?
S
-2
+4
+6
Tiene 2 estados de 
oxidación positivos más 
comunes y está actuando 
con el 1º de ellos 
Ácido sulfuroso
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Compuestos ternarios 
Ácidos (oxoácidos): Óxido ácido + H2O
SO3 + H2O --> H2SO4 S:+6; O:-2; H:+1
Fórmula
General
HaXOb
Ácido hipoNoMetaloso
Ácido NoMetaloso
Ácido NoMetalico
Ácido perNoMetalico
Ejemplos
H2SO3 Ácido sulfuroso
HNO3 Ácido nítrico
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
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Compuestos ternarios 
Ácidos (oxoácidos): Óxido ácido + H2O
SO3 + H2O --> H2SO4 S:+6; O:-2; H:+1
Fórmula
General
HaXOb
Ácido hipoNoMetaloso
Ácido NoMetaloso
Ácido NoMetalico
Ácido perNoMetalico
Ejemplos
H2SO3 Ácido sulfuroso
HNO3 Ácido nítrico
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
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Compuestos ternarios 
Casos especiales de oxoácidos (P, As, Sb, Si, Cr, Te, Se, S)
Pueden combinarse con más de una molécula de agua
No Metal con 
número de 
oxidación Impar
Fórmula
No metal con 
número de 
oxidación Par
Fórmula
META 1 OXIDO + 1 H2O META 1 OXIDO + 1 H2O
PIRO (di) 1 OXIDO + 2 H2O PIRO (di) 2 OXIDO + 1 H2O
ORTO 1 OXIDO + 3 H2O ORTO 1 OXIDO + 2 H2O
Casos particulares del Fósforo y el Azufre
P2O3 + 2 H2O  H4P2O5
P: +3; +5
Ácido 
pirofosforoso
Óxido 
fosforoso
2 SO2 + 1 H2O  H2S2O5
S: +4; +6
Ácido 
pirosulfuroso
Óxido 
sulfuroso
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Casos especiales de oxoácidos
30
No Metal con 
número de 
oxidación Impar
HaNoMetalcO
META H1
PIRO (di) H4 NoMetal2
ORTO H3
Casos especiales de oxoácidos
31
No metal con 
núm de 
oxidación Par
HaNoMetalcO
META H2
PIRO (di) H2 NoMetal2
ORTO H4
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Ejemplo: Nombrar al ácido
?
= 0H2Cr2O7
2.(+1) + 2.(Cr) + 7.(-2) = 0
2 + 2.(Cr) - 14 = 0
1.(Cr) = 14 - 2
2
Cr = 6
E.O. del Cr : +6; (+5); (+4); +3; +2
Ácido dicrómico
Pero tiene dos átomos de cromo, 
por lo que habría que utilizar el 
prefijo: 
“ico”
“di”
Este ácido es un caso especial:
2 CrO3 + H2O -› H2Cr2O7
Ácido pirocrómico ó dicrómico 
Compuestos ternarios 
Sales ternarias oxosales Me + oxoácido
Na+ + HClO
Son compuestos formados por un metal (M), oxígeno y un no 
metal (X). Derivan de un ácido donde el H del ácido es 
reemplazado por el metal .
--> NaClO + H+
Ma(XOb)m (XOb) ANION de la sal
NaClO 
Pasos para nombrar las sales:
oso  ito ico  ato
Hipoclorito de sodio
1- Identificar el ANION,
2- Determinar de qué ácido proviene, con qué estado de 
oxidación está trabajando el NoMe.
3- Cambiar el sufijo del acido del que proviene el anión así:
4- Nombrar la sal.
NaClO 
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Compuestos ternarios 
H2CO3
Fórmula 
General
Ma(XOb)m
(hipo/per) no 
metal(ito/ato)(de)metal(oso/ico)
Ejemplos
Na2CO3 Carbonato de sodio
AgNO3 Nitrato de plata
Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio
CuSO4 Sulfato cúprico
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
Fe(ClO4)3 Perclorato férrico
Na2 CO3¿Cuál es el ANION?
Ácido carbónico
Carbonato de sodio
¿Cuál es el estado de oxidación del C ? 
¿De qué ácido deriva?
Cambiar terminación del ANION y 
nombrar la sal.
C: +4
¿Qué terminación tiene el ácido? TP: C: +2 ; +4
Ej.:
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Otro ejemplo: Nombrar a la sal
Na2CrO4 = 0
Ver en tabla E.O. del Cromo : +6; (+5); (+4); +3; +2 Ácido crómico
¿Cuál es el ANION de la sal?
¿Cuál es el estado de oxidación del Cr ? 
¿De qué ácido deriva?
Cambiar terminación del anión y nombrar la sal. (ico a ato)
¿Qué terminación tiene el ácido (nombre)?
+2 -8+6 2.(+1) + 1.(Cr) + 4.(-2) = 0
2 + 1.(Cr) - 8 = 0
1.(Cr) = 8 - 2
1
Cr = 6
CrO4
-2
H2CrO4
Cr = 6
Cromato de sodio
PASOS:
35
Ejemplo: Escribir la formula de la sal ternaria
Sr + IO3
Ver en tabla E.O. del Yodo : +1;+3; +5 ; +7
Ácido yódico
¿Cuál es el anión de la sal?
¿Cuál es el estado de oxidación del I en este anión?; y el Sr? 
¿Qué compuestos identificamos por su nombre?
¿Podemos escribir el compuesto?; SÍ!!!
I = +5
Yodato de estroncio
PASOS:
I, Sr y O
Yodato
¿Qué sabemos? Sal ternaria Me NoMe O ; O:-2
Sr = +2
¿De qué ácido deriva el ANION?
I O
-2+5
 I2O5 + H2O  H2I2O6 HIO3
-1+2 
2  Sr (IO3)2
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Resumen esquemático
Sales binarias
Na ( Me) + O2 Cl2 ( NoMe) + H2
Oxido Metálico Na2O HIDRURO No Metálico HCl
+ H2O
Na (OH) 
HIDROXIDO de SODIO
en H2O
Comportamiento ácido HCl 
ácido clorhídrico 
Cl-
Na+
NaCl 
CLORURO DE SODIO
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Resumen esquemático
Sales ternarias
Na ( Me) + O2
N (NoMe) + O2
Oxido Metálico Na2O Oxido No Metálico N2O5
+ H2O
Na (OH) 
HIDROXIDO de SODIO
+ H2O
HNO3 
ÁCIDO NÍTRICO
(NO3)-Na+
Na(NO3) 
NITRATO DE SODIO
38
Caso particular del Manganeso
39
Como 
metal
Como 
No metal
Caso particular del Manganeso
40
Caso particular del Manganeso
41
Electro-neutralidad
CaH2
+2 -1
+2 = O-2
Ca2O2
Na2O2
+1 -1
+2 = O-2
 CaO/ /
+2 -2
+2 = O-2
¿Siempre se simplifican los sub-índices múltiplos entre si?
Sí, excepto en casos especiales, por ejemplo: Peróxidos
H2O2
+1 -1
+2 = O-2