Química

Vista previa del material en texto

ÍndiceÍndice
Química orgánica............................................................................................................................5
Hidrocarburos lineales...................................................................................................................16
Hidrocarburos ramificados.............................................................................................................28
Compuestos orgánicos oxigenados I...........................................................................................38
Compuestos orgánicos oxigenados II..........................................................................................48
Compuestos orgánicos oxigenados III.........................................................................................59
Unidades químicas de masa........................................................................................................70
Unidades químicas de masa II.....................................................................................................74
Estado gaseoso.............................................................................................................................82
Balance de reacciones químicas.................................................................................................92
Balance por método redox..........................................................................................................101
Estequiometría I...........................................................................................................................109
Estequiometría II..........................................................................................................................119
Masa equivalente........................................................................................................................129
Ley de equivalentes....................................................................................................................138
Soluciones.................................................................................................................................145
Cinética química..........................................................................................................................155
Equilibrio químico........................................................................................................................164
Principios de le Chatelier............................................................................................................173
Teoría ácido – Base....................................................................................................................183
Potencial de hidrógeno................................................................................................................192
Electroquímica – electrólisis I.....................................................................................................199
Electrólisis: Parte cuantitativa......................................................................................................208
5Colegio Particular
1
249
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
1
Complete adecuadamente los cuadros.
1. El principal elemento en los compuestos orgánicos.
2. Carbono unido a un solo carbono.
3. El carbono se une a átomos del mismo elemento, formando largas cadenas.
4. Primer compuesto orgánico sintético.
5. Carbono cristalino natural que presenta mayor dureza.
6. Capacidad del carbono para formar 4 pares enlazantes.
7. Unión de átomos
8. Fórmula que muestra solo los enlaces C–C.
9.	 Cadena	que	no	presenta	ramificaciones.
1 5
2
4
3
9
8
7
6
QUÍMICA ORGÁNICA
Aprendizajes esperados
 ¾ Conoce las características de los compuestos orgánicos.
 ¾ Entiende la importancia de la química del carbono en los compuestos 
orgánicos.
249
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
1
Complete adecuadamente los cuadros.
1. El principal elemento en los compuestos orgánicos.
2. Carbono unido a un solo carbono.
3. El carbono se une a átomos del mismo elemento, formando largas cadenas.
4. Primer compuesto orgánico sintético.
5. Carbono cristalino natural que presenta mayor dureza.
6. Capacidad del carbono para formar 4 pares enlazantes.
7. Unión de átomos
8. Fórmula que muestra solo los enlaces C–C.
9.	 Cadena	que	no	presenta	ramificaciones.
1 5
2
4
3
9
8
7
6
QUÍMICA ORGÁNICA
Aprendizajes esperados
 ¾ Conoce las características de los compuestos orgánicos.
 ¾ Entiende la importancia de la química del carbono en los compuestos 
orgánicos.
249
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
1
Complete adecuadamente los cuadros.
1. El principal elemento en los compuestos orgánicos.
2. Carbono unido a un solo carbono.
3. El carbono se une a átomos del mismo elemento, formando largas cadenas.
4. Primer compuesto orgánico sintético.
5. Carbono cristalino natural que presenta mayor dureza.
6. Capacidad del carbono para formar 4 pares enlazantes.
7. Unión de átomos
8. Fórmula que muestra solo los enlaces C–C.
9.	 Cadena	que	no	presenta	ramificaciones.
1 5
2
4
3
9
8
7
6
QUÍMICA ORGÁNICA
Aprendizajes esperados
 ¾ Conoce las características de los compuestos orgánicos.
 ¾ Entiende la importancia de la química del carbono en los compuestos 
orgánicos.
4to Año
6 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
250
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Helicoteoría
QUÍMICA ORGÁNICA
I. Definición
 Denominada también química de los compuestos de 
carbono debido a que en ella se estudia a todos aque-
llos compuestos de carbono naturales o sintetizados, 
fabricados en laboratorio.
 Ejemplos
 ¾ Hidrocarburos: CH4 (Metano)
 C3H8 (Propano)
 ¾ Oxigenados: C2H5OH (Alcohol)
 CH3COCH3 (Acetona)
 ¾ Nitrogenados: CH3 — NH2 (Amina)
 C7H5N3O6 (TNT)
Compuestos tales como el CO, CO2, CN
–, CNO–, 
CO3
2–, no son considerados orgánicos, son 
inorgánicos.
Nota
II. Antecedentes
 Por mucho tiempo se creyó que solo los seres vi-
vos producían compuestos orgánicos debido a una 
“fuerza vital” y fue así como el químico sueco Jacob 
Berzelius (1807) propuso la teoría vitalista.
 
Ser 
vivo
Compuestos 
orgánicos
es capaz de producir
Ejemplos
 ¾ Caña azúcar, alcohol
 ¾ Oliva aceite
 ¾ Orina urea
 Luego, en 1828, el químico alemán Friedrich 
Wöhler discípulo de Berzelius, sintetizó por primera 
vez un compuesto orgánico (urea) a partir de uno 
inorgánico, veamos
NH4OCN NH2CONH2
Calor
- Cianato de amonio
(Compuesto inorgánico)
- Urea (carbodiamida)
(Compuesto orgánico)
 Años más tarde la doctrina de la fuerza vital de Ber-
zelius se desestima abriéndose paso así al desarrollo 
de la química orgánica.
III. Características generales de los compuestos orgá-
nicos
1.º Tiene dos grupos de elementos.
 ¾ Organógenos: C, H, O, N
 ¾ Secundarios:
•	 Metales: Na, Ca, Fe, Mg, Zn, K
•	 No metales: P, S, F, I, Br
2.º No soportan altas temperaturas, se descompo-
nen o se queman, son termolábiles.
3.º La mayoría son poco solubles en agua, pero sí 
en líquidos orgánicos (bencina, acetona, tetra-
cloruro de carbono).
4.º Son compuestos covalentes.
5.º No conducen la electricidad.
6.º Son usados como combustibles.
7.º Presentan isómeros, compuestos con la misma 
fórmula global con distintas propiedades.
Química
7Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
251
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
IV. El carbono como elemento
 
Cristalino
 ¾ Diamante (duro)
 ¾ Grafito	(frágil)
 ¾ Antracita
 ¾ Hulla
 ¾ Turba
 ¾ Lignito
Amorfo
Natural
Artificial
 ¾ Coque
 ¾ Carbón animal
 ¾ Carbón vegetal
 ¾ Negro de humo (Hollín)
 ¾ Carbón activado
Amorfo
Cristalino
 ¾ Fullerenos
 ¾ Nanotubos
 ¾ Grafenos
V. Propiedades químicas del carbono
1. Tetravalencia
 Capacidad para formar cuatro pares enlazantes.
 CCCC , , ,
2. Covalencia
 El carbono al unirse a otros elementosforma 
enlaces por compartición de pares de electro-
nes, es decir, “enlace covalente”.
A. Enlace covalente simple
 
CH Cl
H
H
C CH Cl
H H
H H
,
B. Enlace covalente doble
C C
H H
H H
CH O
H
,
C. Enlace covalente triple
 H C N, H C C C
3. Autosaturación
 Los carbonos pueden unirse a otros carbonos 
formando cadenas abiertas o cerradas de tipo
A. Acíclicas o abiertas
a. Saturadas: Cuando solo tienen enla-
ces simples entre carbonos
 
C CC C C (lineal)
C CC C
C
C (ramificada)
b. Insaturadas: Contiene enlaces múlti-
ples entre carbonos.
C CC C C (lineal)
E. C. doble
C CC C
C
C (ramificada)
B. Cíclicas o cerradas 
a. Saturadas
 
C
CC
b. Insaturadas
 
C
C C
C C
4. Hibridación
 Es el proceso por el cual los orbitales norma-
les de un átomo se combinan entre sí para ge-
nerar nuevos orbitales denominados híbridos 
que permiten explicar la geometría molecular 
y ángulo de enlace del carbono respecto a sus 
átomos enlazados.
 Se presentan los siguientes tipos de hibridiza-
ción del carbono:
A. Hibridización sp3
 
C
C
sp3 
Forma: tetraédrica
Ángulo: 109,5º
Enlace: simple
B. Hibridización sp2
 
C C
sp2 
Forma: trigonal plana
Ángulo: 120º
Enlace: doble
4to Año
8 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
252
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
C. Hibridización sp
C C
sp
C
 
Forma: lineal
Ángulo: 180º
Enlace: triple
 Ejemplo 1
 
C
H H H H H
H
H C CC CC CC H
sp3 sp2 sp2 sp2 sp sp2 sp sp
 Ejemplo 2.	 Identifique	 para	 cada	 carbono	 su	
tipo de hibridización.
 
C
CH H H H
H
H H
H
H H
H CC C
H
C CC C
C
C H
H
sp3: _____________
sp2: _____________
sp1: _____________
VI. Tipos de carbono
Carbono Notación
N.º de carbono al 
cual va unido
N.º de hidrógeno que 
contiene generalmente
Primario CH3 1C 3H (hidrógenos primarios)
Secundario CH2 2C 2H (hidrógenos secundarios)
Terciario CH 3C 1H (hidrógeno terciario)
Cuaternario C 4C No posee.
 Ejemplo: En el siguiente alcano, indique el número de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios, 
respectivamente.
 
CH3 CH2CH2
CH2
CH2CH2
CH2
CHCH C CH3
CH3CH3
CH3CH
Carbonos primarios: CH3 = 5 Carbonos terciarios: (CH) = 3
Carbonos secundarios: CH2 = 6 Carbonos cuaternarios: (C) = 1
VII. Tipos de fórmulas
Fórmula Representación Indica
Desarrollada C C
H HH
H HH
H C H
Muestra todos los enlaces: cuáles; cuántos con quienes se 
unen además su ubicación espacial
Semidesarrollada CH3 — CH2 — CH3
Enlaces: cuántos; cuáles intervienen y con quién se une 
C — C
Global C3H8 Número total de carbonos e hidrógenos
Topológica (zigzag)
1 carbono en cada extremo y muestra los enlaces y grupos 
funcionales.
Condensada CH3CH2CH3 Enlaces: cuáles; cuántos son los elementos que intervienen
Química
9Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
253
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Q
U
ÍM
IC
A
 O
R
G
Á
N
IC
A
C
om
pu
es
to
s 
or
gá
ni
co
s
C
ar
bo
no
C
ov
al
en
ci
a
 
¾
E
nl
ac
e 
co
va
le
nt
e
T
et
ra
va
le
nc
ia
 
¾
C
ua
tr
o 
pa
re
s 
en
la
za
nt
es
A
ut
os
at
ur
ac
ió
n
 
¾
Pu
ed
e 
un
ir
se
 a
 o
tr
os
 c
ar
-
bo
no
s
H
ib
ri
da
ci
ón
 
¾
sp
3
 
¾
sp
2
 
¾
sp
O
rg
an
óg
en
os
 
¾
C
ar
bo
no
 
¾
H
id
ró
ge
no
 
¾
O
xí
ge
no
 
¾
N
itr
óg
en
o
Se
cu
nd
ar
io
s
 
¾
M
et
al
es
N
a,
 
C
a,
 
F
e,
 
M
g,
 Z
n,
 K
,.
..
 
¾
N
o 
m
et
al
es
P,
 S
, 
F
, 
I,
 B
r
 
¾
B
aj
o 
pu
nt
o 
de
 f
us
ió
n 
y 
eb
ul
lic
ió
n.
 
¾
G
en
er
al
m
en
te
 n
o 
se
 d
is
ue
lv
en
 e
n 
H
2O
.
 
¾
G
en
er
al
m
en
te
 n
o 
co
nd
uc
en
 e
le
ct
ri
ci
da
d.
 
¾
Se
 d
es
co
m
po
ne
n 
fá
ci
lm
en
te
 (t
er
m
ol
áb
ile
s)
.
 
¾
Se
 d
is
ue
lv
en
 e
n 
be
nc
in
a,
 a
ce
to
na
, 
C
C
l 4
, 
et
c.
N
at
ur
al
 
¾
C
ri
st
al
in
o
•	
gr
afi
to
	
•	
di
am
an
te
 
¾
A
m
or
fo
•	
an
tr
ac
ita
	
•	
tu
rb
a
•	
hu
lla
	
•	
lig
ni
to
A
rt
ifi
ci
al
 
¾
C
ri
st
al
in
o
•	
fu
lle
re
no
s
 
¾
A
m
or
fo
•	
co
qu
e
•	
ca
rb
ón
	v
eg
et
al
•	
ca
rb
ón
	a
ni
m
al
•	
ne
gr
o	
de
	h
um
o
•	
ca
rb
ón
	a
ct
iv
ad
o
 
¾
Pr
im
ar
io
 
¾
Se
cu
nd
ar
io
 
¾
T
er
ci
ar
io
 
¾
C
ua
te
rn
ar
io
es
tu
di
a
Pr
op
ie
da
de
s
Se
 p
re
se
nt
a
T
ip
os
fo
rm
ad
o 
po
r
Su
s 
ca
ra
ct
er
ís
tic
as
H
el
ic
os
ín
te
si
s
4to Año
10 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
254
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Problemas resueltos
1. ¿Cuántos carbonos secundarios y terciarios, respec-
tivamente, hay en la estructura?
 
CH CH3CH3 C CH2
CH3
CH3 CH2
CH3
 Resolución
 Carbono secundarios: — CH2 — (2 carbonos)
 Carbono terciarios: CH (1 carbono)
 Rpta.: 2 y 1
2. Indique la hibridación del átomo de carbono marca-
do en el siguiente compuesto:
 
C C NHC
*
H
NH2
 Resolución
 Carbono marcado con *
 
C
 1 enlace doble y 2 simples
 Presenta hibridación sp2.
 Rpta.: sp2
3. Cuál es la fórmula global de
 
CH CH2 CH3C
CH3 CH3CH2
CH3CH3
 Resolución
 N.º de carbonos: 9
 N.º de hidrógenos: 20
 Fórmula global: C9H20
 Rpta.: C9H20
4. Indique la fórmula global del siguiente compuesto:
 
 Resolución
 Cada carbono es un punto.
 
CH3 CH2
CH2 CH2 CH3
= C6H14
CH2
Rpta.: C6H14
5. Indique el número de carbonos primarios en la mo-
lécula mostrada.
 
 Resolución
 Los carbonos primarios están al extremo en las ca-
denas.
 
 Son 5 carbonos primarios.
Rpta.: 5
Química
11Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
255
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Helicopráctica
Nivel I
1. Indique la hibridación del carbono en cada compues-
to, respectivamente.
 
C
H HH
H
 
C
H H
O
2. Calcule la suma de la cantidad de carbonos prima-
rios, secundarios y terciarios que tiene
 
CH CH2
CH3
CH3CH3 C
CH3CH2
CH3
Nivel II
3. Indique cuál(es) no es (son) propiedad(es) química(s) 
del carbono.
I. Hibridación II. Covalencia
III. Estado sólido IV. Tetravalencia
V. Lubricación
4. Indique el tipo de hibridación de los siguientes car-
bonos marcados con un asterisco.
 
CC
* * *
CH2 CH2CH CH CH2
CH3
CH3
5. Determine la fórmula global del reactivo “ditiol”.
 
CH3
SH
SH
Nivel III
6. ¿Cuántos átomos de carbono y de hidrógeno presen-
ta la siguiente estructura?
 
7. Indique la cantidad de enlaces sigma y pi para el 
compuesto mostrado.
 
CH3
8. ¿Por qué el carbono da tantos compuestos distin-
tos?
 Los átomos de carbono, tetravalente, tienen la capa-
cidad de unirse entre sí y con otros muchos elemen-
tos.
 Hay compuestos de carbono e hidrógeno, los hidro-
carburos alifáticos, en los que los átomos de carbono 
se unen mediante uno, dos o tres enlaces formando 
cadenas: por ejemplo, el enlace es simple en el eta-
no (CH3 – CH3), doble en el etileno (CH2 = CH2) 
y triple en el acetileno (CH ≡ CH). Estos tres son 
gases, pero cuando aumenta el número de átomos (y 
por tanto la masa de la molécula) van apareciendo 
líquidos (como las gasolinas) y hasta sólidos (como 
las	parafinas).
 En las moléculas con enlaces dobles y triples hay 
electrones	deslocalizados	que	 les	confieren	una	es-
pecial reactividad.
 Por otra parte, en los hidrocarburos aromáticos los 
átomos de carbono se asocian entre sí y con otros 
elementos formando estructuras cíclicas que con-
tienen electrones deslocalizados. La capacidad de 
formar compuestos es, por tanto, enorme. Si se in-
troducen nuevos elementos, como el oxígeno, la di-
versidad aumenta y encontramos alcoholes, ácidos, 
azúcares, grasas...
 Y si además está presente el nitrógeno más aún: 
aminas, aminoácidos, proteínas... todos los cuales 
pueden a su vez dar lugar a nuevos derivados.
 Señale la proposición falsa.
A) El átomo de carbono en su estado basal tiene 4 
electrones de valencia lo que le permite realizar 
diferentes tipos deenlace.
B) La química orgánica estudia a los compuestos 
que presentan carbono generalmente.
C) A mayor masa molecular el punto de fusión y 
ebullición disminuye en los hidrocarburos.
D) Comparando con los compuestos inorgánicos, 
los orgánicos son más abundantes en la naturale-
za.
4to Año
12 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
256
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Helicotaller
1. Indique el número de carbonos cuaternarios en el 
siguiente compuesto:
CH3 CH2C
C
CH2 CH CHC CH2 CH2 CH3
CH3CH3
CH3CH3
CH3
CH3
CH3CH3
 Resolución
2. Indique el tipo de hibridación de los siguientes car-
bonos marcados con un asterisco:
 
CC
* * *
CH2CH CH CH CH2
CH3 CH3
CH3
 Resolución
3. Cuál es la fórmula global de
 
CH CH2 CH3C
CH3 CH3CH2
CH3CH3
 Resolución
4. No es un compuesto orgánico.
A) CO B) CH4
C) CH3OH D) CH3 — O — CH3
E) CH3 — CO — CH3
 Resolución
Química
13Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
257
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
5. ¿Por quién fue propuesta la teoría de la fuerza vital?
 Resolución
 __________________________________________
 __________________________________________
6. ¿Cuáles son los elementos organógenos?
 Resolución
7. Cuántos carbonos primarios y terciarios, respectiva-
mente, tiene
 
CH CH CH CH2 CH3CH3
CH3
CH3 CH2
CH3
 Resolución
8. El diamante del siglo es demasiado grande para 
ponerle precio
 Diez días después de que la compañía minera cana-
diense Lucara desenterrara el diamante más grande 
que se ha encontrado en 100 años, aún no han po-
dido ponerle precio a la enorme gema. La piedra 
de 1,111 quilates es el diamante más grande de este 
siglo.
 Aunque estimaciones iniciales decían que el precio 
podría superar los 60 millones de dólares, aún no 
han podido ser evaluada ya que el diamante es tan 
grande que no cabe en las máquinas que usualmen-
te evalúan las piedras para estimar su valor. Estas 
máquinas de última tecnología evalúan la claridad, 
color y fracturas internas de la piedra, y pueden de-
terminar cómo cortar un diamante para obtener el 
máximo valor.
 Pero con esta gema, los compradores deberán usar 
su conocimiento, y sus ojos, para darle un valor es-
timado. Probablemente esto ocurra en Antwert, Bél-
gica, en el corazón del comercio de diamantes, don-
de hay algunos de los mejores expertos en el campo.
 El diamante más grande de calidad gema fue el "Cu-
llinan Diamont" de 3,106 quilates que se encontró 
en Sudáfrica en 1905. De ese diamante se cortó el 
diamante conocido como la "Gran Estrella de Áfri-
ca" que ahora adorna el Cetro de la Cruz... una de 
las joyas de la Corona británica que ahora se exhiben 
en la Torre de Londres.
	 De	la	lectura	se	puede	afirmar	que
A) la compañía canadiense Lucara tiene en su poder 
al diamante más grande conocido por el hombre.
B) los cortes que se le realicen al diamante deberán 
ser minuciosamente estudiados ya que ello po-
dría afectar la calidad de las piedras resultantes.
C) los escáneres de calidad de gemas tienen una ca-
pacidad mayor de 1000 quilates.
D) la corona británica exhibe al Cullinan de más de 
3000 quilates.
4to Año
14 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
258
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Helicodesafío
Helicorreto
1. ¿Cuántos carbonos trigonales hay en la molécula del 
buta-1, 3-dieno?
 CH2 CH — CH CH2
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
1. Determine el carbono natural amorfo.
A) Diamante B) Coque
C) Hulla D) Fullerenos
E) N. A.
2. En la siguiente estructura molecular:
 CH2
O
C C CCH2CH CH
 ¿cuántos átomos de carbono tendrán orbitales híbri-
dos sp, sp2 y sp3, respectivamente?
A) 2, 3 y 2 B) 3, 4 y 1 C) 2, 4 y 1
D) 3, 2 y 1 E) 3, 3 y 1
3. ¿Cuántos carbonos primarios, secundarios y tercia-
rios existen en la siguiente estructura?
 
CH3
CH3 CH3 CH3
CH2C CCH
CH3 CH3
CH CH3
CH3
A) 8, 1, 2 B) 8, 2, 2
C) 6, 1, 2 D) 2, 2, 2
E) 8, 2, 1
2. ¿Qué masa molar tiene el estireno?
 
CH CH2
A) 100 g/mol B) 101 g/mol C) 102 g/mol
D) 103 g/mol E) 104 g/mol
4. Friedrich Wöhler sintetizó la ________ a partir del 
cianato de amonio. 
A)	 urea	 B)	 fosfina	
C) anilina D) cocaína
E) plata
5. Indique el elemento organógeno.
A) Ozono B) Oxígeno
C) Cloro D) Fósforo
E) Hierro
Química
15Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
259
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Nivel I
1. Indique el tipo de hibridación de los carbonos seña-
lados en
 
CH CH C
* *
*
CH3 CH2 CH2
CH3
CH3 CH2
CH3
A) sp3, sp, sp 
B) sp, sp, sp
C) sp3, sp3, sp2 
D) sp2, sp, sp2
E) sp3, sp, sp2
2. Calcule la suma de la cantidad de carbonos secunda-
rios y terciarios de
 
CH
CH3
CH3
CH2
H2C CH
H2C CH2
A) 5 B) 6 C) 4
D) 7 E) 3
3. Indique el número de carbonos con hibridación sp2 y 
sp3 en
 
C
C
CHH3C CH2 CH3CH2
CH3
CH2 CH3
CH3
A) 3 y 6 B) 2 y 9 C) 4 y 6
D) 1 y 10 E) 5 y 3
4. De las proposiciones, ¿cuál(es) es (son) correcta(s)?
I. Los compuestos orgánicos se obtienen solamente 
en forma sintética.
II. El número de compuestos orgánicos es mayor al 
de inorgánicos.
III. Los compuestos orgánicos que poseen solo car-
bono e hidrógeno se llaman hidrocarburos.
A) I y II B) II y III C) I y III
D) Solo II E) Todas
Nivel II
5. Escriba verdadero (V) o falso (F) según corresponda, 
luego marque la alternativa correcta.
 ¾ Los carbonos que se unen por enlace simple po-
seen hibridación tipo sp3. ( )
 ¾ El diamante es una forma alotrópica del carbono.
 ( )
 ¾ El	grafito	presenta	una	elevada	dureza.	 (				)
A) VVV B) VFV C) VVF
D) FVF E) VFF
6. Un carbono cuaternario es aquel que
A) se encuentra unido a cuatro hidrógenos.
B) presenta cuatro enlaces simples con cualquier 
elemento.
C) se encuentra unido a cuatro oxígenos.
D) reacciona violentamente con el agua.
E) se encuentra unido a cuatro átomos de carbono 
por enlace simple.
Nivel III
7. Indique la hibridación del carbono que se muestra en 
la	figura.
 
*
A) sp3 B) sp2 C) sp
D) sp3d E) sp2d
8. El siguiente compuesto posee ____ 
carbonos.
A) 6 B) 7 C) 5
D) 8 E) 9
Helicotarea
16 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
2
Complete adecuadamente los cuadros.
1. Alcano con 3 átomos de carbono.
2. Alqueno con 2 átomos de carbono.
3. Hidrocarburos de cadena cíclica no alifáticos.
4. Alcano con 8 átomos de carbono.
5. Hidrocarburos no aromáticos.
6. Compuesto inorgánico con hierro y cianuro.
7. Hidrocarburo con enlace triple.
8. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
1 4
5
3 7
2
8
6
HIDROCARBUROS LINEALES
Aprendizajes esperados
 ¾ Conoce las reglas IUPAC sobre nomenclatura orgánica.
 ¾ Nombra y formula los hidrocarburos.
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
2
Complete adecuadamente los cuadros.
1. Alcano con 3 átomos de carbono.
2. Alqueno con 2 átomos de carbono.
3. Hidrocarburos de cadena cíclica no alifáticos.
4. Alcano con 8 átomos de carbono.
5. Hidrocarburos no aromáticos.
6. Compuesto inorgánico con hierro y cianuro.
7. Hidrocarburo con enlace triple.
8. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
1 4
5
3 7
2
8
6
HIDROCARBUROS LINEALES
Aprendizajes esperados
 ¾ Conoce las reglas IUPAC sobre nomenclatura orgánica.
 ¾ Nombra y formula los hidrocarburos.
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
2
Complete adecuadamente los cuadros.
1. Alcano con 3 átomos de carbono.
2. Alqueno con 2 átomos de carbono.
3. Hidrocarburos de cadena cíclica no alifáticos.
4. Alcano con 8 átomos de carbono.
5. Hidrocarburos no aromáticos.
6. Compuesto inorgánico con hierro y cianuro.
7. Hidrocarburo con enlace triple.
8. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
1 4
5
3 7
2
8
6
HIDROCARBUROS LINEALES
Aprendizajes esperados
 ¾ Conoce las reglas IUPAC sobre nomenclatura orgánica.
 ¾ Nombra y formula los hidrocarburos.
2
Química
17Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a4.o Grado compendio de ciencias i
261
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Helicoteoría
HIDROCARBUROS LINEALES
I. Hidrocarburos
 Son los compuestos orgánicos más sencillos ya que 
están formados solo por dos elementos, carbono e 
hidrógeno; por ello se les llaman compuestos bina-
rios.
 La principal fuente de hidrocarburos son el petróleo, 
y el gas natural y la hulla y su principal uso es el de 
combustible y en la industria de la petroquímica.
 AsfaltoGasolinaGas
II. Nomenclatura IUPAC
 ¾ El número de átomos de carbono de la cadena 
principal, utilizando un conjunto de raices que 
consideramos que son como la columna verte-
bral de todo el sistema de nomenclatura.
N.º de 
C
Raíz
N.º de 
C
Raíz
1 met 21 cneicos
2 et 22 docos
3 prop 30 triacont
4 but 35 pentatriacont
5 pent 40 tetracont
6 hex 43 tritetracont
7 hept 45 pentatetracont
8 oct 50 pentacont
9 non 60 hexacont
10 dec 70 heptacont
11 undec 80 octacont
12 dodec 90 nonacont
13 tridec 100 hect
20 eicos
 ¾ Luego	de	 la	 raíz	se	agrega	un	sufijo	que	está	
de acuerdo a cada función existente en el com-
puesto orgánico (lo veremos más adelante).
III. Hidrocarburos de cadena abierta (Alifáticos)
	 Se	clasifican	en
1. Alcanos
 ¾ También	denominados	parafinas.
 ¾ Solo presentan enlaces simple entre car-
bono y carbono (C — C).
 ¾ Se consideran como hidrocarburos satu-
rados.
 ¾ Observaremos híbridos sp3 en el carbono.
 Formula general:
 CnH2n+2
 n: número de carbono
Existen dos nomenclaturas que se emplean, 
la de 1979 y 1993. En el presente texto se 
emplea la de 1979.
Nota
Nomenclatura sistemática (Sistema IUPAC)
	 Inicialmente	 consideramos	 alcanos	 sin	 ramifi-
caciones.
 1.er paso: Contamos el número de carbonos de 
la cadena principal.
 2.o	paso:	Escogemos	el	prefijo	a	utilizarse.
 3.er	 paso:	 Utilizaremos	 para	 todos,	 el	 sufijo	
ANO.
 Ejemplo
 Nombre IUPAC del compuesto
 CH3 — CH2 — CH2 — CH3
 1.er paso: 
 
CH3 — CH2 — CH2 — CH3
1 2 3 4
4 átomos 
de carbono
 2.º paso:
 4 carbonos →	prefijo:	BUT
 3.er	paso:	Agregamos	el	sufijo	ANO,	entonces	
el compuesto se denominará: BUTANO.
4to Año
18 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
262
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
 Fórmulas de zigzag
 Son fórmulas convencionales que nos permiten 
simplificar	la	escritura	de	los	compuestos	alca-
nos.
 En este caso cada vértice nos indicará un átomo 
de carbono y los hidrógenos no serán necesa-
rios indicarlos; por ejemplo
 
1 3 5
2 4
→
Pentano
 
Hexano
1 3 5
2 4 6
→
2. Alquenos
 ¾ También	denominados	olefinas.
 ¾ En sus moléculas presentan enlaces dobles 
entre carbono y carbono (C C).
 ¾ Se consideran como hidrocarburos insa-
turados.
 ¾ Observaremos la presencia de híbridos 
sp2 del carbono.
 Formula general:
 CnH2n (Solo para un enlace)
n: número de carbonos
 Nomenclatura sistemática (Sistema IUPAC)
 A diferencia de los alcanos agregaremos algu-
nos pasos, tenemos:
 1.er paso: Primero contamos el número de áto-
mos de carbono de la cadena principal (sin ra-
mificaciones).
 2.º paso: Como se sabe el número de átomos 
de carbono, entonces de la teoría escogemos el 
respectivo	prefijo	a	utilizarse.
 3.er paso: La presencia del enlace doble entre 
carbono y carbono permite la utilización del su-
fijo	ENO	de	existir	más	de	un	enlace	doble	se	
debe	utilizar	como	sufijos.
 1 enlace doble → ENO
 2 enlaces dobles → DIENO
 3 enlaces dobles→ TRIENO
 
 4.º paso: Es necesario indicar la posición del 
doble enlace y por ese motivo se enumeran los 
carbonos de la cadena matriz, pero se empieza 
a contar por aquel extremo donde se encuentra 
más cerca del doble enlace. El número que in-
dica la posición debe ser el menor de los dos 
números que señalan los carbonos del doble 
enlace.
 
C C
3 4
⇒ 3- etc.
 
C C
8 7
⇒ 7- etc.
 En general tenemos
Nombre IUPAC F. global F. semidesarrollada
Metano CH4 CH4
Etano C2H6 CH3 — CH3
Propano C3H8 CH3 — CH2 — CH3
Butano C4H10 CH3 — CH2 — CH2 — CH3
Pentano C5H12 CH3 — CH2 3 — CH3
Hexano C6H14 CH3 — CH2 4 — CH3
Heptano C7H16 CH3 — CH2 5 — CH3
Octano C8H18 CH3 — CH2 6 — CH3
Nonano C9H20 CH3 — CH2 7 — CH3
Decano C10H22 CH3 — CH2 8 — CH3
Química
19Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
263
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
 Si la posición requiere de varios números (varios 
enlaces dobles), entonces se separaran mediante 
comas, pero con un guión del nombre respectivo.
 Ejemplo 1: Nombre IUPAC del compuesto
 CH3 — CH CH — CH2 — CH3
 1.er paso: Contamos el número de carbonos.
 CH3 — CH CH — CH2 — CH3 
 → 5 átomos de carbono
 2.º paso: 
 5 carbonos →	prefijo	=	PENT
 3.er paso: Como hay un solo doble enlace, 
agregamos	el	sufijo	ENO.
 PENTENO
 4.º paso: Numerar la posición del doble enlace.
 
CH3 — CH CH — CH2 — CH3
1 2 3 4 5
5 4 3 2 1
sentido I
sentido II
 Observa que el sentido I (izquierda a dere-
cha) se encuentra el número más bajo para el 
doble enlace. El nombre será
 2-PENTENO
 Ejemplo 2: Nombre IUPAC del compuesto
 CH3 — CH CH — CH2 — CH2 — CH CH2
 1.er paso: Contamos el número de carbonos.
 CH3 — CH CH — CH2 — CH2 — CH CH2
 7 átomos de carbono
 2.º paso: 
 7 carbonos →	prefijo	=	HEPT
 3.er paso: Existen dos enlaces dobles, agrega-
mos	el	sufijo	ADIENO.
HEPTADIENO
 4.º paso: Buscamos la menor numeración para 
los dobles enlaces
 
7 6 5 4 3 2 1
CH3 — CH CH — CH2 — CH2 — CH CH2
* *
 El nombre del compuesto es
1, 5–HEPTADIENO
 Ejercicios: Nombre según IUPAC.
 a. CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH CH2
 __________________________________
 b. CH2 CH — CH CH — CH2 — CH3
 __________________________________
 Fórmula de zigzag
 ¾
 → 
1 4
2 3 5
2-penteno
 ¾
 → 
1 4 6
2
3
5 7
3-hepteno
3. Alquinos
 ¾ También denominados acetilénicos.
 ¾ Presentan enlaces triples entre carbono y 
carbono (C C).
 ¾ Se consideran como hidrocarburos insa-
turados.
 ¾ Observaremos la presencia de híbridos sp 
en el carbono.
 Formula general:
 CnH2n – 2 (Solo para un triple enlace)
n: número de carbonos
 Nomenclatura sistemática (Sistema IUPAC)
 1.er paso: Contamos el número de carbonos de 
la cadena principal.
	 2.º	paso:	Escogemos	el	prefijo	a	usarse.
 3.er paso: La presencia del triple enlace entre 
carbono	 y	 carbono,	 utilizamos	 el	 sufijo	 INO	
pero de existir más de un enlace triple se debe 
utilizar	como	sufijos:	
 1 enlace triple → INO
 2 enlace triple → ADIINO
 3 enlace triple → ATRIINO
4to Año
20 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
264
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
 4.º paso: Se enumera los carbonos por aquel 
extremo más cerca al triple enlace.
 Ejemplo 1: Nombre IUPAC del compuesto
 CH C — CH2 — CH3
 1.er paso: Contamos el número de carbonos.
 CH C — CH2 — CH3 → 4 átomos de carbono
 2.º paso: 
 4 carbonos →			prefijo	=	BUT
 3.er paso: Como hay un solo triple enlace, 
agregamos	el	sufijo	INO.
 BUTINO
 4.º paso: Numeramos empezando por la iz-
quierda, se encuentra más cerca al triple enlace.
 
1 2 3 4
CH C — CH2 — CH3
1-butino
 Ejemplo 2: Nombre IUPAC del compuesto
 CH3 — CH2 — C C — CH2 — C C — CH3 
 1.er paso: Contamos el número de carbonos.
 CH3 — CH2 — C C — CH2 — C C — CH3 
 8 átomos de carbono
 2.º paso: 
 8 carbonos →	prefijo	=	OCT
 3.er paso: Existen dos enlaces triples, agregare-
mos	el	sufijo	ADIINO.
 OCTADIINO
 4.º paso: La numeración empezará por la de-
recha.
 
8 7 6 5 4 3 2 1
CH3 — CH2 — C C — CH2 — C C — CH3
 El nombre del compuesto es: 2, 5-octadiino
 Ejercicios: Nombre según IUPAC.
 a. CH C — CH2 — CH2 — CH3 
 __________________________________
 b. CH C — CH2 — C C — CH3 
 __________________________________
Sus reglas son semejantes al de los alquenos.
Nota
Química
21Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
265
ci
en
cia 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
H
ID
R
O
C
A
R
B
U
R
O
S
A
cí
cl
ic
os
A
lc
an
os
E
nl
ac
e 
si
m
pl
e
C
nH
2n
 +
 2
C
ic
lo
al
ca
no
s
A
lq
ui
no
s
E
nl
ac
e 
tr
ip
le
C
nH
2n
 –
 2
C
ic
lo
al
qu
in
os
A
ro
m
át
ic
os
A
lq
ue
no
s
E
nl
ac
e 
do
bl
e
C
nH
2n
C
ic
lo
al
qu
en
osC
íc
lic
os
(I
ne
st
ab
le
s)
pu
ed
en
 s
er
H
el
ic
os
ín
te
si
s
4to Año
22 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
266
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Problemas resueltos
1. Indique al hidrocarburo saturado.
A) C2H4 B) C3H4 C) C5H12
D) C8H16 E) C2H2
 Resolución
 Un hidrocarburo saturado responde a la fórmula ge-
neral CnH2n+2.
 El C5H12 responde a esta fórmula.
 Rpta.: C5H12
2. La atomicidad de un alcano es 26. Indique su núme-
ro de carbonos.
 Resolución
 n: número de carbonos
 Alcano: CnH2n+2
 Entonces n + 2n + 2 = 26
 3n = 24
 ∴ n = 8
 Rpta.: 8
3. Indique al alcano líquido.
A) CH4 B) C2H4 C) C4H10
D) C2H6 E) C6H14
 Resolución
 Los alcanos líquidos son del C5 al C17. Por lo tanto, 
el hexano de fórmula C6H14 es alcano líquido.
 Rpta.: C6H14
4. Nombre el siguiente hidrocarburo:
 
 Resolución
 Su nombre depende de la cantidad de carbonos
 1 3 
2 4 6 8 
5 7 
 y como tiene enlaces simples termina en ano.
Rpta.: Octano
5. Indique la fórmula del pentano.
 Resolución
 El hidrocarburo presenta 5 carbonos.
 
H — C — C — C — C — C — H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
Rpta.: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Química
23Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
267
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Helicopráctica
Nivel I
1. Indique un hidrocarburo.
A) CO2 B) C6H12O6 C) C3H8
D) CaO E) H2O
2. Indique un hidrocarburo cíclico.
A) CH3 — CH3 
B) 
CH2
CH2
CH2
C) CH3 CH3C
CH3
H
 
D) CH2 CH CH3
E) 
CH2CH2
CH3 CH3
Nivel II
3. Nombre CH C — CH3.
4. Un alcano presenta 14 átomos en su estructura. 
¿Cuántos átomos de carbono posee?
5. Nombre CH C — C CH.
Nivel III
6. Un alqueno de nombre 2, 5-octadieno presenta una 
atomicidad de
7. Indique la nomenclatura IUPAC.
 
8. Destilación del petróleo
 
Fracción UsosCantidad de átomos de 
carbono en la cadena
Punto de ebullición 
(°C)
Gas
Queroseno
Vaselinas
Gasolina
(bencina)
Aceites
ligeros
Aceites
pesados
Alquitranes
y asfaltos
Hasta 40 1 - 5 Gas licuado
40 - 180 6 - 10 Combustión
180 - 230 11 - 12 Calefacción doméstica
(parafina)
130 - 305 13 - 17 Motores diésel y
hornos a petróleo
305 - 405 18 - 25 Lubricantes de 
motores
405 - 515 26 - 38 Cremas
sobre 515 6 - 10 Pavimento
 Del	gráfico,	escriba	verdadero	(V)	o	falso	(F)	según	
corresponda.
a. La gasolina a 200 °C se encuentra en estado ga-
seoso. ( )
b. El metano y el propano son gases ligeros deriva-
dos del petróleo hasta 40 °C. ( )
c. Para realizar la destilación del petróleo se nece-
sita llevar al petróleo hasta 40 °C. ( )
d. La vida del hombre actualmente depende de la 
extracción y explotación del petróleo. ( )
e. Las cadenas más largas presentan menor fuerza 
de atracción intermolecular por lo no necesitan 
mucha energía para pasarlas al estado gaseoso.
 ( )
4to Año
24 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
268
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Helicotaller
1. Indique un alqueno.
A) C2H6 B) C3H8 C) C3H6
D) C4H10 E) C2H2
 Resolución
2. Nombre
 
CH3
CH2 CH — CH2 — CH2
 Resolución
3.	 Indique	qué	fórmula	corresponde	a	una	olefina.
A) C4H10 B) C6H14 C) C10H22
D) C12H26 E) C4H8
 Resolución
4. Indique la fórmula global para el octino.
 Resolución
Química
25Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
269
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
5. Dé el nombre IUPAC del compuesto
 CH3 CH2 C C CH2 CH2 CH3
 Resolución
6. El nombre IUPAC del compuesto
 es
 Resolución
7. Indique la atomicidad del nonino.
 Resolución
8. Combustible para vehículos
 El motor diésel fue inventado por Rudolf Diesel 
(1858-1913). En esta clase de motores se desper-
dicia menos energía en forma de calor que en un 
motor de gasolina. Sin embargo, presenta algunas 
desventajas, como la necesidad de efectuar un man-
tenimiento más periódico que en los motores de ga-
solina, pues de no hacerlo así, producirían nubes de 
hollín que saldrían por el tubo de escape.
 Si todos los medios de transporte tuvieran motores 
diésel, ¿disminuiría la contaminación atmosférica?
A) No. Porque al ser un motor de combustión igual 
sigue eliminando gases que producen la contami-
nación atmosférica.
B) Sí. Porque existen leyes que obligan a los medios 
de transporte una revisión periódica.
C) No. Porque la contaminación no solo lo produ-
cen los medios de transporte.
D) Sí. Porque al ser un motor de mejor rendimien-
to, disminuye los gases que contaminan el am-
biente.
4to Año
26 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
270
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Helicodesafío
Helicorreto
1. Escriba verdadero (V) o falso (F) según correspon-
da, luego marque la alternativa correcta.
 ¾ Los alcanos presentan enlaces simples.
 
— C — C — 
 ( )
 ¾ Las	olefinas	presentan	dobles	enlaces.
 
— C C — 
 ( )
 ¾ Los hidrocarburos acetilénicos contienen enlaces 
triples. — C C — ( )
A) VVV B) VVF C) FVV
D) FVF E) FFF
1. Determine el nombre de los siguientes hidrocarbu-
ros.
I. C5H10
II. C3H4
III. C7H14
A) Penteno, propino y hepteno
B) Pentino, propeno y heptano
C) Pentino, propino y heptano
D) Octeno, hexino y butano
E) Octino, propino y heptano
2. Determine la atomicidad del noneno.
A) 9 B) 18 C) 27
D) 24 E) 25
2.	 Las	olefinas	 son	hidrocarburos	que	se	caracterizan	
por tener enlace carbono-carbono con
A) enlace O– - O–.
B) hibridación sp - sp.
C) hibridación sp2 - sp2.
D) enlaces p - p.
E) hibridación sp3 - sp3.
3. Determine el nombre de los siguientes hidrocarbu-
ros.
I. C5H10 II. C3H4
A) Penteno y hepteno B) Butano y heptano
C) Butano y propino D) Octeno y butano
E) Penteno y propino
4. Determine la atomicidad del heptano.
A) 16 B) 7 C) 23
D) 24 E) 25
5. Determine el número de átomos de hidrógeno en el 
decano.
A) 10 B) 24 C) 20
D) 38 E) 22
Química
27Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
271
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Helicotarea
Nivel I
1. Indique la fórmula general de los alquinos.
A) CnH2n + 2 B) CnH2n C) CnH3n
D) CnH2n — 2 E) CnH3n + 3
2. Nombre C5H8.
A) Butano B) Buteno
C) Butino D) Pentino
E) Pentano
3. Nombre CH C — CH3.
A) Propino B) Butino
C) Etino D) Eteno
E) Metano
Nivel II
4. Nombre CH3 — C CH.
A) Propano B) Propeno
C) Propino D) Propadieno
E) Buteno
5. Nombre CH3 — C C — CH3.
A) 2-butino B) Butano
C) Butinol D) Butanol
E) Butenol
6. Nombre CH2 C CH — CH2 — CH3.
A) 1, 2-pentadieno 
B) 1, 2-penteno
C) 1, 2-pentino 
D) Pentadieno
E) Isobutano
Nivel III
7. Indique la atomicidad del butino.
A) 10 B) 11 C) 12
D) 13 E) 17
8. ¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene la molécula del 
pentadecano?
A) 31 B) 32 C) 34
D) 36 E) 38
28 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
3
Complete adecuadamente los espacios en blanco.
1. Principal componente del gas natural.
2. Hidrocarburos con enlace doble.
3. Hidrocarburos acetilénicos.
4. Número de átomos en total en una molécula.
5. Alcanos.
6. Radical de un carbono.
7. Hidrocarburos con el número máximo de hidrógenos.
8. Grupo que deriva del alcano.
1
7 3
5
4
6
2
8
HIDROCARBUROS RAMIFICADOS
Aprendizajes esperados
 ¾ Desarrolla	la	nomenclatura	IUPAC	para	hidrocarburos	ramificados.
 ¾ Formula hidrocarburos a partir de su nombre.
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
3
Complete adecuadamente los espacios en blanco.
1. Principal componentedel gas natural.
2. Hidrocarburos con enlace doble.
3. Hidrocarburos acetilénicos.
4. Número de átomos en total en una molécula.
5. Alcanos.
6. Radical de un carbono.
7. Hidrocarburos con el número máximo de hidrógenos.
8. Grupo que deriva del alcano.
1
7 3
5
4
6
2
8
HIDROCARBUROS RAMIFICADOS
Aprendizajes esperados
 ¾ Desarrolla	la	nomenclatura	IUPAC	para	hidrocarburos	ramificados.
 ¾ Formula hidrocarburos a partir de su nombre.
Helicocuriosidades
CAPÍTULO
3
Complete adecuadamente los espacios en blanco.
1. Principal componente del gas natural.
2. Hidrocarburos con enlace doble.
3. Hidrocarburos acetilénicos.
4. Número de átomos en total en una molécula.
5. Alcanos.
6. Radical de un carbono.
7. Hidrocarburos con el número máximo de hidrógenos.
8. Grupo que deriva del alcano.
1
7 3
5
4
6
2
8
HIDROCARBUROS RAMIFICADOS
Aprendizajes esperados
 ¾ Desarrolla	la	nomenclatura	IUPAC	para	hidrocarburos	ramificados.
 ¾ Formula hidrocarburos a partir de su nombre.
3
Química
29Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
273
ci
en
ci
a y
 T
ec
no
lo
Gí
a
Helicoteoría
HIDROCARBUROS RAMIFICADOS
I. Radicales alquilos
 Así se denomina a aquellos radicales que se obtienen cuando el alcano pierde un hidrógeno.
 Alcano
– H Radical alquilo
 Nomenclatura sistemática (Sistema IUPAC)
 Del alcano respectivo solo cambiamos la terminación ANO por il o ilo.
 Ejemplos
 ¾ CH4
metano metil
– H CH3 —
 ¾ CH3 — CH3
etano etil
– H CH3 — CH2 —
 ¾ CH3 — CH2 — CH3
propano propil
– H CH3 — CH2 — CH2 —
 ¾ CH3 — CH2 — CH2 — CH3
butano butil
– H CH3 — CH2 — CH2 — CH2 —
 ¾
 Ejemplo	de	hidrocarburo	ramificado
 
CH3
CH3 CH2
CH3
CH3 — CH2 — CH — CH — CH — CH2 — CH3
radical
alquilo
radical
alquilo radical
alquilo
cadena
principal
	 Hasta	el	momento	solo	hemos	estudiado	la	nomenclatura	de	hidrocarburos	no	ramificados,	sin	embargo	para	los	
ramificados	estableceremos	ciertas	reglas	de	acuerdo	al	sistema	de	nomenclatura.
II. Nomenclatura de hidrocarburos ramificados
1.a regla: Se ubica la cadena principal (mayor número de carbonos).
2.a regla: Si existen doble o triple enlace, entonces la cadena principal debe contenerlos obligatoriamente.
 3.a regla: Los carbonos no incluidos en la cadena serán considerados como radicales y serán nombrados 
en orden alfabético.
4.a regla: Si en el compuestos se repiten radicales, se les agrupa utilizando
 2 radicales iguales → Dirradical
 3 radicales iguales → Trirradical
 4 radicales iguales → Tetrarradical
 
 etc. etc.
4to Año
30 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
274
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
 5.a regla: Se debe numerar los carbonos de la cadena principal, la numeración debe empezar por aquel extremo 
donde se encuentra el enlace múltiple y si no hay, el más cercano a un radical.
 6.a regla: Si existen radicales en posiciones iguales, la numeración debe empezar según el orden alfabético.
 7.a regla: Finalmente la nomenclatura se empieza con los radicales anteponiendo sus posiciones y culmina con el 
nombre de la cadena principal. Los números de posición son separados por comas y con guión de los nombres.
 Ejemplo 1: Nombre IUPAC del compuesto (ALCANO).
 
CH2 CH2
CH3 CH2
CH3
CH3 — CH — CH2 — CH — CH2 — CH3
 Resolución: Escogemos la cadena principal:
 
CH3CH3 CH2 radical
etil
radical
metil
3
2
1
6
7
8
4 5
∴ 5-etil-3-metiloctano
- 8 carbonos
-	prefijo:	oct
-	sufijo:	ano
 Ejemplo 2: Nombre IUPAC del compuesto (ALCANO).
 
CH3 CH2
CH2
CH3
CH2 CH2
CH3 CH3
CH3 — C — CH2 — C — CH3
 Resolución: Escogemos la cadena principal
 
CH3
CH2
CH3
CH3 CH3 metil
etil
metil
metil
3
2
1
8
7
6
4 5
∴ 5-etil-3, 3, 5-trimetiloctano
 Ejemplo 3: Nombre IUPAC del compuesto (ALQUENO).
 
CH2 CH
CH3 — CH2 — C — CH2 — CH — C — CH2 — CH2
CH3
CH2 CH2
CH3 CH3
Química
31Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
275
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Helicosíntesis
 Resolución: Escogemos la cadena principal 1.a y 2.a regla
 
CH2CH2
CH3CH3
CH2CH2 CH2CH3
butil
etil
etil
32
1 6 7
4 5
∴ 5-butil-2, 4-dietil-1, 5-heptadieno
 Ejemplo 4: Nombre IUPAC del compuesto (ALQUINO).
 
CH2
CH3
CH3 CH3
C C — C — CH2 — C CH
 Resolución: Escogemos la cadena principal
 
CH3
CH2
CH3
metil
etil
6
7
5 4 3 2 1
∴ 4-etil-4-metil-1, 5-heptadiino
- 7 carbonos
-	prefijo:	hept
-	sufijo:	adiino
HIDROCARBURO RAMIFICADO
Cadena principal
Numeración de la cadena
Nombrar la cadena principal
Nombrar radicales
 ¾ Saturado: mayor número de carbonos
 ¾ Insaturado: mayor número de insaturaciones
 ¾ Saturado: radical
 ¾ Insaturado: insaturación
 ¾ Orden alfabético
4to Año
32 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
276
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Problemas resueltos
1. Dé el nombre IUPAC al siguiente alcano:
 
CH3 — CH2 — C — CH2 — CH — (CH2)2 — CH3
C2H5 C2H5
CH3
 Resolución
 
CH2 CH2
CH3 CH3
CH3 — CH2 — C — CH2 — CH — CH2 — CH2— CH3
CH3
etil etil
metil
1 2 3 4 5 6 7 8
 ∴ 3, 5-dietil-3-metiloctano
 Rpta.: 3, 5-dietil-3-metiloctano 
2. Determine la masa molecular del hidrocarburo
 5-etil-5-octen-1-ino
 Resolución
 
CH C — CH2 — CH — C CH — CH2 — CH3
CH2
CH3
1 2 3 4 5 6 7 8
 Luego C10H16
 Entonces M = 10(12) + 16(1)
 M = 136 uma
 Rpta.: 136 uma
3. Nombre el siguiente compuesto:
 
CH3 — C — CH2 — CH2 — CH3
CH3
CH CH2
H2C CH2
 Resolución
 
metil
ciclobutil
1 2 3 4 5
CH3 — C — CH2 — CH2 — CH3
CH3
CH CH2
CH2 CH2
 ∴ 2-ciclobutil-2-metilpentano
 Rpta.: 2-ciclobutil-2-metilpentano
4. Determine la fórmula global del 3 - metilhexano.
 Resolución
 Partimos de la cadena principal (hexano)
 
CH3 — CH2 — CH — CH2 — CH2 — CH3
CH3
1 2 3 4 5 6
Rpta.: C7H16
5. Determine el peso molecular del 4-etil-2-metiloctano.
 Resolución
 Se busca el número de carbonos
 Octano = 8
 Metil = 1
 Etil = 2 
 N.° total = 11
 Fórmula de los alcanos
 C11H22 + 2
 C11H24
 Entonces M = 11(12) + 24(1)
 M = 156 uma
Rpta.: 156 uma
Química
33Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
277
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Helicopráctica
Nivel I
1. Dé el nombre IUPAC al siguiente compuesto:
 
CH3 — CH — CH — CH2 — CH3
CH2
CH3
CH2 — CH2 — CH3
2. Nombre el siguiente compuesto:
 
CH C — CH — C — CH2 — CH3
CH3
CH3 CH3
Nivel II
3. La reacción incorrecta será
A) CH3 — : metil.
B) CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — : isopropil.
C) CH3 — CH2 — : etil.
D) CH3 — C —
CH3
CH3
: ter-butil.
E) CH3 — CH2 — CH2 — : propil.
4. Indique la atomicidad del siguiente hidrocarburo:
 2, 3-dimetil-4-propilheptano
5. Si se nombra sistemáticamente en orden alfabético, 
el siguiente alcano:
CH2 CH2 CH2 — CH — CH3
CH3 CH3 CH3CH3
CH2 — CH — CH — CH2 — CH — CH2 — CH3
CH3
 — C — CH3
 el nombre correcto es
Nivel III
6. Nombre la siguiente fórmula:
 
CH C — CH C — CH2 — CH3
CH3
7. Nombre por IUPAC.
 
CH3 — CH CH — C C — C C — CH2 — CH — CH3
Br
8. Los octanos de la gasolina
 Cuando vas a la gasolinera, eliges una gasolina de 
92	octanos,	89,	87...	¿Qué	significan	esos	octanos?
 El índice de octanos es un modo de medir la resis-
tencia de la gasolina al knocking (golpeteo). El 
knocking es un sonido de golpeteo rápido que se origi-
na cuando un motor es obligado a producir gran ener-
gía de forma muy rápida. Generalmente ocurre cuando 
se acelera el coche, especialmente yendo cuesta arriba.
 La gasolina es una mezcla de más de cien hidrocar-
buros (compuestos con solamente enlaces carbono-
hidrógeno y carbono-carbono). Cuanto más rami-
ficado	 sea	 un	 hidrocarbono,	mayor	 es	 su	 tendencia	
a quemar fácilmente y resistirse al knocking. Para 
evaluar el índice de octanos se emplea una combi-
nación de los hidrocarburos 2, 2, 4-trimetilpentano(llamado “isooctano”¨de forma incorrecta, e incluso 
simplemente “octano”) y heptano. Debido a su alta 
habilidad para quemar de forma fácil y resistirse al 
knocking, al 2, 2 4-trimetilpentano (“octano”) se le 
asigna un índice de octanos de 100; al heptano, debi-
do a su gran tendencia al knock, recibe un índice de 
octanos de 0. Las mezclas de ambos reciben índice de 
octanos igual al porcentaje de octano que contienen.
 Para determinar el índice de octanos de una gasolina 
en particular, se compara su tendencia de knocking 
con respecto a mezclas de “octano” y heptano. Si, 
por ejemplo, una gasolina en particular tiene una 
tendencia de knocking idéntica a la de una mezcla 
92 % “octano” y 8 % heptano, en condiciones es-
tándar, se le asigna a esa gasolina en particular un 
índice de octanos de 92.
 En resumen, cuanto mayor es el índice de octanos 
de una gasolina, mayor es su resistencia al knocking 
porque posee mayor porcentaje de hidrocarburos al-
tamente	ramificados.
 En una muestra de gasolina de 100 hidrocarburos de 
octanaje igual a 97, ¿cuántos sustituyentes metil y 
cuántos carbonos secundarios estarían presentes?
4to Año
34 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
278
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Helicotaller
1. Indique el nombre de
 
CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH — CH3
CH2
CH3 Resolución
2. La relación de carbono primario, secundario, tercia-
rio y cuaternario en el 2, 3-dimetil-4-propiloctano es 
de
 Resolución
3. Indique la atomicidad del 4, 4-dietildecano.
 Resolución
4. La fórmula global del compuesto 2-metilbutano es
 Resolución
Química
35Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
279
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
5. Nombre al siguiente compuesto cuya estructura zig-
zag es
 
 Resolución
6. Nombre
 
CH3 — CH — CH — CH2 — CH2
CH2 — CH2 — CH3CH3 CH3
 Resolución
7. Nombre
 
CH2 — CH — CH — CH2 — CH2 — CH3
CH3
CH3 CH2 — CH3
 Resolución
8. Los insectos secretan feromonas, cuya función es 
marcar un camino y emitir una alarma o atraer a un 
compañero sexual. Tal vez las feromonas mas inte-
resantes sean los atractores sexuales, normalmente 
secretados por la hembra para atraer machos. Las 
investigaciones	 químicas	 han	 permitido	 identificar	
los atractores sexuales y determinar sus estructuras.
 El atractor sexual de la mosca común, por ejemplo, 
es un hidrocarburo sencillo
 CH3(CH2)7CH=CH(CH12)12CH3
 ¿Cuál es su atomicidad y masa molecular? 
 Datos: PA(C=12, H=1)
 Resolución
4to Año
36 Aquí nos preparamos, para servir mejor a Dios y al Hombre
4.o Grado
Q
u
ím
ic
a
compendio de ciencias i
280
c
ien
cia y T
ecn
o
lo
G
ía
Helicorreto
1. Indique el nombre de
 
CH3
CH3
CH2 CCH
CH3
CH CH3
A) 2, 2-dimetil-4-hexeno
B) 5, 5-dimetil-2-hexeno
C) 2, 3-dimetil-2-hexeno
D) 5, 5-dimetil-3-hexeno
E) Isopentano
2. Indique el número de enlaces sigma y pi en el com-
puesto 2,3-dimetil-2-penteno.
A) 18 y 1 B) 19 y 1 C) 20 y 1 
D) 24 y 2 E) 20 y 2
3. Nombre
 
CH2
CH3
CHC CH
CH3
CH CH
A) 2-metil-1, 3, 5-heptatrieno
B) 2-etil-1, 3 , 5-heptatrieno
C) Isohepteno
D) 6-metil-1, 3, 5-heptatrieno
E) Cis-noneno
4. Dé el nombre IUPAC de
 CH3–CH2–C≡C–CH2–CH2–CH3
A) 4-heptino 
B) 4-hexino
C) 3-heptano 
D) 3-heptino
E) 3-heptano
5. La fórmula global del compuesto 2-metil butano es
A) C5H12. B) C4H12.
C) C5H10. D) C5H11.
E) C5H13.
Helicodesafío
1. (UNI 2004-II) ¿Cuáles de las siguientes estructuras 
representan el mismo compuesto?
I. 
 
CH2 — CH
CH3CH3
CH3
II. 
 
CH3 CH3
CH3 — CH2 — CH — CH — CH3
III. 
 
CH3 CH3
CH2 — CH — CH3
IV. 
 
CH — CH2
CH3
CH — CH3CH3
CH3
A) I y II B) I y III C) II y III
D) II y IV E) III y IV
2. (UNI 2003-I) ¿Cuál es la nomenclatura correcta del 
siguiente compuesto?
 CH3 — CH — CH3
CH2 — C — CH2 — CH — CH2 — CH2 — CH3
CH3
 — CH2
CH3 CH2
 — CH3
A) 5-isopropil-3, 3-dietiloctano
B) 4-isopropil-6, 6-dietiloctano
C) 3, 3 -dietil-5-isopropiloctano
D) 2-metil-3-propil-5, 5-dietilheptano
E) 3, 3-dietil-5-propil-6-metilheptano
Química
37Colegio Particular
Q
u
ím
ic
a
4.o Grado compendio de ciencias i
281
ci
en
ci
a 
y T
ec
n
o
lo
G
ía
Helicotarea
Nivel I
1. Indique el hidrocarburo saturado.
A) C2H4 B) C3H4 C) C5H12
D) C8H16 E) C2H2
2. Halle el número de átomos de hidrógeno en el 3, 5, 
7-trimetil-6-etildecano.
A) 15 B) 30 C) 32
D) 49 E) N. A.
3. Nombre la siguiente molécula:
 
CH3 — CH — CH2 — CH — CH2 — CH2 — CH3
CH3 CH3
A) 2, 3-dimetilhexano 
B) 2, 4-dimetilheptano
C) 3, 4-dimetilhexano 
D) 2, 5-dimetilhexano
E) 2, 2-dimetilhexano
Nivel II
4. Según la nomenclatura IUPAC, el nombre de la si-
guiente estructura:
 
CH3 — CH2 — C — CH2 — CH2
CH2
CH3
CH3
CH3
CH — CH3
 es
A) 5-etil-2, 5-dimetilheptano.
B) 3, 6-dimetil-3-etilheptano.
C) 1-isopropil-3-metiletilpentano.
D) 3-etil-3, 6-dimetilheptano.
E) 1-propil-3-metilbutilpentano.
5. Un hidrocarburo alcano de 14 hidrógenos es
A) heptano. B) hexeno.
C) 2, 2-dimetilbutano. D) 2, 3-dimetilpentano.
E) 3-metilbutano.
6. En la fórmula del 8-terbutil-10-isopropil-3, 4, 6, 
12-tetrametil tetradecano, el número de carbonos 
terciarios que tiene es
A) 3. B) 4. C) 5.
D) 6. E) 7.
Nivel II
7. Nombre al siguiente hidrocarburo:
 
C3H7 — C — C2H5
CH3
CH3
A) 2-etilhexano B) 4-etilhexano
C) 3, 3-dimetilhexano D) 3-etilhexano
E) 4, 4-dimetilhexano
8. ¿Cuántos carbonos primarios existen en el compues-
to 4-propil-3, 5-dimetilheptano?
A) 5 B) 4 C) 3
D) 2 E) N. A.