Biología - Eldra Solomon, Linda Berg, Diana Martin - 9 Edición-comprimido-64

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30 Capítulo 2 
2 electrones. Puesto que es imposible conocer la ubicación de un elec-
trón en un momento determinado, los orbitales se decriben con mayor 
precisión como “nubes de electrones”, áreas sombreadas, cuya densidad 
es proporcional a la probabilidad de que un electrón está presente allí 
en un momento determinado. La energía de un electrón depende del 
orbital que ocupa. Se dice que los electrones que se encuentran en orbi-
tales con energía similar, están en el mismo nivel de energía principal, 
y conforman una capa electrónica (FIGURA 2-4).
En general, los electrones en una capa electrónica con una distancia 
promedio mayor desde el núcleo tienen mayor energía que los que están 
en una capa cercana al núcleo. La razón es que se requiere energía para 
mantener alejado a un electrón (cargado negativamente) del núcleo (car-
fl ujo sanguíneo en las arterias que irrigan el músculo cardíaco, y para 
estudiar muchos otros aspectos del funcionamiento y la química del 
cuerpo. Ya que la radiación puede interferir en la división celular, los 
radioisótopos se han utilizado terapéuticamente en el tratamiento del 
cáncer, una enfermedad que con frecuencia se caracteriza por una rápida 
división celular.
Los electrones se mueven en orbitales que 
corresponden a diferentes niveles de energía
Los electrones se mueven en regiones del espacio tridimensional (3-D) 
del átomo, denominadas orbitales. Cada orbital presenta un máximo de 
Los electrones ocupan orbitales que corresponden a los niveles de energía.
(d) Átomo de neón 
(modelo de Bohr)
y
x
2s
y
x
y y
2px 2py 2pz
(b) El segundo de los niveles de energía principal presenta cuatro orbitales, cada uno con un máximo de 2 electrones: 
un orbital esférico (2s) y tres orbitales en forma de mancuerna (2p) que forman ángulos rectos entre sí.
x x
x
z
y
1s
2s
2py
2px
2pz
Núcleoz
z z z z
y
x
1s
(a) El primero de los niveles de energía principal 
presenta un máximo de 2 electrones, ocupando 
un solo orbital esférico (llamado 1s). Los electrones 
que se muestran en el diagrama podrían estar 
presentes en cualquier lugar del área azul.
(c) Los orbitales principales del primer y segundo nivel de energía 
de un átomo de neón se muestran sobrepuestos. Observe que el 
único orbital 2s más los tres orbitales 2p forman la capa de valencia 
completa, con 8 electrones de neón. Compare este punto de vista 
más realista de los orbitales atómicos con el modelo de Bohr para 
el átomo de neón que se muestra a la derecha.
FIGURA 2-4 Animada Orbitales atómicos 
Cada orbital se representa como una “nube electrónica”. Las fl echas etiquetadas con x, y y z forman los 
ejes imaginarios del átomo.
PUNTO CLAVE
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	Parte 1 La organización de la vida
	2 Átomos y moléculas: la base química de la vida
	2.1 Elementos y átomos
	Los electrones se mueven en orbitales que corresponden a diferentes niveles de energía