Biología - Eldra Solomon, Linda Berg, Diana Martin - 9 Edición-comprimido-73

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Átomos y moléculas: la base química de la vida 39
agregada al sistema se utiliza en romper los enlaces de hidrógeno, y sólo 
se dispone de una parte de la energía calorífi ca para acelerar el movi-
miento de las moléculas de agua, aumentando la temperatura del agua. 
Por el contrario, para que el agua líquida se convierta en hielo, deben 
formarse enlaces adicionales de hidrógeno, lo que hace que las molécu-
las tengan menos libertad para moverse y liberar una gran cantidad de 
calor en el ambiente.
El calor de vaporización, o cantidad de energía calorífi ca reque-
rida para cambiar 1 g de una sustancia en fase líquida a la fase de vapor, 
se expresa en unidades llamadas calorías. Una caloría (cal) es la can-
cristalino (FIGURA 2-16). Cuando el agua pasa de un estado a otro, los 
enlaces de hidrógeno se forman o se rompen.
Para aumentar la temperatura de una sustancia se necesita agregar 
energía calorífi ca para hacer que sus moléculas se muevan más rápido, 
es decir, para aumentar la energía de movimiento, energía cinética, de 
las moléculas (vea el capítulo 7). El término calor se refi ere a la canti-
dad total de energía cinética en una muestra de una sustancia; la tempe-
ratura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas. 
Para que las moléculas se muevan más libremente, se deben romper 
algunos de los enlaces de hidrógeno del agua. Gran parte de la energía 
100°C212°F
50°C
(a) Vapor de agua caliente que se evapora en el aire (gas)
(b) Agua (líquido)
(c) Hielo (sólido)
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0°C32°F
FIGURA 2-16 Animada Tres formas del agua 
(a) Cuando el agua hierve, como en este manantial caliente en el Parque Nacional de Yellowstone, se rompen 
muchos enlaces de hidrógeno, formando vapor, que consiste en minúsculas gotas de agua. Si la mayor parte de 
los enlaces de hidrógeno restantes se rompen, las moléculas se mueven más libremente, como vapor de agua 
(un gas). (b) Las moléculas de agua en estado líquido continuamente forman enlaces de hidrógeno, los rom-
pen, y vuelven a formar enlaces con otras moléculas. (c) En el hielo, cada molécula de agua participa en cuatro 
enlaces de hidrógeno con moléculas adyacentes, lo que resulta en una estructura regular, de malla cristalina 
con espacios uniformes entre sí.
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