Definiciones de Ácidos y Bases

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Definiciones de Ácidos y Bases: Perspectivas de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis 
 
Resumen: Las definiciones de ácidos y bases varían según la perspectiva teórica adoptada. La 
teoría de Arrhenius se basa en la capacidad de disociación en agua, la teoría de Brønsted-
Lowry se centra en la donación y aceptación de protones, y la teoría de Lewis considera la 
transferencia de pares de electrones. Cada enfoque ofrece una comprensión única de cómo 
estas especies químicas interactúan. 
 
Datos interesantes: 
 
Teoría de Arrhenius: Propuesta por Svante Arrhenius, esta teoría se centra en la disociación de 
sustancias en solución acuosa. Según Arrhenius, un ácido produce iones de hidronio (H3O+) 
en solución, mientras que una base produce iones hidroxilo (OH-) en solución. 
 
Teoría de Brønsted-Lowry: Esta teoría, propuesta por Johannes Brønsted y Thomas Lowry de 
manera independiente, se enfoca en la transferencia de protones (iones H+) entre ácidos y 
bases. Un ácido es una especie que dona protones, mientras que una base es una especie que 
acepta protones. 
 
Teoría de Lewis: Propuesta por Gilbert N. Lewis, esta teoría se basa en la transferencia de 
pares de electrones. Según Lewis, un ácido es una especie que acepta un par de electrones, 
mientras que una base es una especie que dona un par de electrones. 
 
Amplitud de la Teoría de Lewis: La teoría de Lewis es más amplia, ya que no se limita a 
soluciones acuosas y puede aplicarse a reacciones que no involucran protones ni agua. 
 
Relación entre Teorías: La teoría de Arrhenius es un caso especial de la teoría de Brønsted-
Lowry, ya que implica la transferencia de protones. La teoría de Lewis es aún más general, ya 
que incluye reacciones que no necesariamente involucran protones.