Teoría de Lewis y Resonancia

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Teoría de Lewis y Resonancia: Explorando la Estructura Molecular Compleja 
 
Resumen: La Teoría de Lewis, propuesta por Gilbert N. Lewis, es un enfoque esencial en la 
química para representar la estructura de las moléculas mediante símbolos y pares de 
electrones. Además, la resonancia es un concepto que surge cuando varias estructuras de 
Lewis son igualmente válidas para una molécula y su forma real es un híbrido de estas 
estructuras. La teoría de Lewis y la resonancia son herramientas cruciales para comprender y 
representar moléculas y iones complejos. 
 
Datos interesantes: 
 
Pares de Electrones: La Teoría de Lewis se basa en la idea de que los átomos buscan alcanzar 
una configuración electrónica estable, similar a los gases nobles, compartiendo pares de 
electrones en enlaces covalentes. Los pares de electrones pueden ser enlaces (compartidos) o 
pares solitarios (no compartidos). 
 
Estructuras de Lewis: Las estructuras de Lewis representan la disposición de átomos y pares 
de electrones en una molécula. Los electrones de valencia se muestran como puntos, líneas o 
puntos alrededor de los símbolos de los elementos. 
 
Regla del Octeto: La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o 
compartir electrones para adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble 
con ocho electrones en su capa de valencia. 
 
Resonancia: En moléculas o iones con estructuras de Lewis equivalentes, la resonancia ocurre 
cuando ninguna de estas estructuras puede representar con precisión la forma real. En cambio, 
la molécula es un híbrido de todas las estructuras de resonancia, y la verdadera distribución 
electrónica es una combinación ponderada de ellas. 
 
Moléculas con Resonancia: Un ejemplo icónico de resonancia es el ion nitrato (NO3^-), que 
tiene tres estructuras de Lewis equivalentes. Ninguna de estas estructuras representa la 
verdadera distribución de electrones, ya que el ion es un híbrido de las tres estructuras y tiene 
una longitud de enlace igual entre todos los átomos de oxígeno.