Modelo de Lewis

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Modelo de Lewis 
El modelo de Lewis, también conocido como estructura de puntos de Lewis o estructura de Lewis, es una 
forma simplificada de representar la disposición de los electrones de valencia en un átomo o molécula. 
Fue desarrollado por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis. El modelo de Lewis es especialmente 
útil para comprender los enlaces y predecir la geometría molecular. 
 
Aquí hay una descripción general de los conceptos clave del modelo de Lewis: 
 
Electrones de valencia: 
Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más externo (capa) de un átomo. 
Estos electrones juegan un papel importante en los enlaces y reacciones químicas. 
 
Símbolos de Lewis: 
En un símbolo de Lewis, el símbolo químico de un elemento está rodeado de puntos que representan sus 
electrones de valencia. Cada lado del símbolo representa uno de los cuatro puntos cardinales. 
 
Regla del octeto: 
La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr 
una configuración electrónica estable similar a la de los gases nobles (8 electrones de valencia). El 
hidrógeno, sin embargo, solo necesita 2 electrones para lograr la estabilidad. 
 
Estructuras de Lewis para átomos: 
Para los elementos del grupo principal (Grupos 1, 2 y 13-18) en la tabla periódica, las estructuras de 
Lewis implican colocar puntos alrededor del símbolo químico para representar los electrones de 
valencia. 
 
Enlaces covalentes: 
En las estructuras de Lewis para moléculas, los enlaces covalentes están representados por pares de 
electrones compartidos entre átomos. Cada enlace consta de dos electrones (uno de cada átomo) que se 
comparten en la superposición de los orbitales atómicos. 
 
Electrones de par solitario: 
Los electrones que no participan en el enlace y no se comparten con otro átomo se denominan pares de 
electrones solitarios. Contribuyen a la forma general y las propiedades de la molécula. 
 
Cargo formal: 
La carga formal es una forma de determinar la distribución de carga en una estructura de Lewis. Ayuda a 
determinar la disposición más estable de electrones. El objetivo es minimizar las cargas formales, 
especialmente en los átomos más electronegativos. 
 
Estructuras de resonancia: 
Algunas moléculas o iones tienen más de una estructura de Lewis válida debido a la disposición de 
enlaces múltiples o pares solitarios. Estas diferentes estructuras se denominan estructuras de resonancia 
y contribuyen a la estructura electrónica real de la molécula. 
 
Predicción de la geometría molecular: 
La disposición de los átomos en una molécula está influenciada por la ubicación de los enlaces y los 
pares de electrones solitarios. Las estructuras de Lewis proporcionan información sobre la geometría 
molecular y los ángulos de enlace. 
 
El modelo de Lewis es una herramienta fundamental en la química introductoria para comprender los 
conceptos básicos de los enlaces químicos y la estructura molecular. Sin embargo, es importante tener 
en cuenta que tiene limitaciones, particularmente en la descripción de los aspectos más complejos de la 
unión y la estructura electrónica que se encuentran en moléculas y materiales avanzados.