MODELO DE LEWIS

Vista previa del material en texto

MODELO DE LEWIS 
El modelo de Lewis, desarrollado por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis a 
principios del siglo XX, es una representación gráfica simplificada que permite 
visualizar la distribución de los electrones en los átomos y las moléculas. Este 
modelo es fundamental para comprender la formación de enlaces químicos y la 
estructura molecular. 
 
El modelo de Lewis se basa en la premisa de que los electrones se distribuyen 
alrededor de los átomos en capas electrónicas o niveles de energía, y que los 
átomos tienden a adquirir una configuración electrónica estable similar a la de los 
gases nobles. Según este modelo, los átomos pueden compartir electrones o 
transferirlos por completo para alcanzar una configuración electrónica estable. 
 
La representación del modelo de Lewis utiliza símbolos químicos para representar 
los átomos y puntos o cruces para representar los electrones. En el caso de los 
átomos neutros, se utilizan los símbolos químicos convencionales. Los electrones 
de valencia, es decir, los electrones ubicados en la capa más externa, se 
representan como puntos o cruces alrededor del símbolo del átomo. 
 
Por ejemplo, en el caso del oxígeno (O), que tiene una configuración electrónica 
1s^2 2s^2 2p^4, se representaría con el símbolo "O" rodeado por seis puntos o 
cruces, que representan los seis electrones de valencia. Esto indica que el 
oxígeno tiene dos electrones en la capa 1s, dos electrones en la capa 2s y cuatro 
electrones en la capa 2p. 
 
El modelo de Lewis también permite representar la formación de enlaces químicos 
entre átomos. Los enlaces covalentes se representan mediante la compartición de 
electrones entre los átomos, donde cada línea representa un par de electrones 
compartidos. Por ejemplo, en la molécula de agua (H2O), el oxígeno comparte un 
par de electrones con cada átomo de hidrógeno, y esto se muestra mediante una 
línea entre el oxígeno y cada hidrógeno. 
 
Además de los enlaces covalentes, el modelo de Lewis también permite 
representar los enlaces iónicos. En este caso, los electrones se transfieren por 
completo de un átomo a otro, formando iones cargados positiva y negativamente. 
Los iones positivos se representan eliminando uno o más electrones de valencia, 
mientras que los iones negativos se representan agregando electrones 
adicionales. 
 
El modelo de Lewis tiene varias limitaciones, ya que no tiene en cuenta la forma 
tridimensional de las moléculas ni considera factores como las fuerzas de 
repulsión entre los electrones y la electronegatividad de los átomos. Sin embargo, 
sigue siendo una herramienta útil para comprender la estructura básica de los 
átomos y las moléculas, y para predecir las propiedades y comportamientos 
químicos. 
 
En conclusión, el modelo de Lewis es una representación gráfica simplificada que 
permite visualizar la distribución de los electrones en los átomos y las moléculas. 
Este modelo ayuda a comprender la formación de enlaces químicos, la estructura 
molecular y las configuraciones electrónicas estables. Aunque tiene limitaciones, 
sigue siendo una herramienta fundamental en la química para describir la química 
estructural y predecir el comportamiento químico de las sustancias.