Evolución de los Modelos Atómicos a lo largo de la Historia

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Evolución de los Modelos Atómicos a lo largo de la Historia 
 
Resumen: El desarrollo de los modelos atómicos ha sido fundamental para comprender la 
estructura y el comportamiento de la materia a nivel subatómico. A lo largo de la historia, 
científicos han propuesto diferentes teorías sobre la naturaleza de los átomos, desde las primeras 
ideas filosóficas hasta los modelos cuánticos modernos. Estos modelos han evolucionado a 
medida que se obtenían nuevos conocimientos y tecnologías, permitiendo avances significativos 
en la comprensión de la física y la química. 
 
Datos interesantes: 
 
Modelo de Dalton (1803): John Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles y que los 
elementos estaban formados por átomos idénticos. Esta teoría sentó las bases de la química 
moderna al considerar que las reacciones químicas eran combinaciones de átomos en 
proporciones fijas. 
 
Modelo de Thomson (1897): Joseph J. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del 
"pastel de pasas", en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de carga positiva. 
Esto introdujo la noción de que los átomos no eran indivisibles, sino que tenían componentes 
subatómicos. 
 
Modelo de Rutherford (1911): Ernest Rutherford llevó a cabo el famoso experimento de la lámina 
de oro y concluyó que los átomos tenían un núcleo pequeño y denso en su centro, rodeado por 
electrones en órbita. Este modelo mostró por primera vez la mayor parte de un átomo estaba 
compuesta por espacio vacío. 
 
Modelo de Bohr (1913): Niels Bohr propuso que los electrones giraban alrededor del núcleo en 
órbitas cuantizadas y que emitían o absorbían energía en cantidades discretas al cambiar de 
órbita. Este modelo explicó la estabilidad de los átomos y sus espectros de emisión. 
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Modelo Cuántico (1926 en adelante): El modelo cuántico actual, desarrollado a lo largo del siglo 
XX, describe los electrones como nubes de probabilidad en lugar de órbitas fijas. Introduce los 
conceptos de orbitales y niveles de energía, y ha permitido explicar la diversidad de la tabla 
periódica y las propiedades químicas de los elementos de manera más precisa.