UNA MIRADA A TRAVÉS DE LOS MODELOS ATÓMICOS

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UNA MIRADA A TRAVÉS DE LOS MODELOS ATÓMICOS: DESDE DALTON 
HASTA EL MODELO CUÁNTICO 
El estudio de la estructura atómica ha sido un tema fascinante y en constante 
evolución a lo largo de la historia de la ciencia. Desde la antigüedad, los filósofos 
griegos postulaban la existencia de átomos como las unidades fundamentales de 
la materia, pero fue en el siglo XIX cuando surgieron los primeros modelos 
científicos para describir la naturaleza de los átomos. En este ensayo, 
exploraremos los diferentes modelos atómicos propuestos por científicos 
destacados, desde John Dalton hasta el modelo cuántico, y cómo cada uno de 
ellos ha contribuido a nuestro entendimiento actual de la estructura de la materia. 
1. El modelo atómico de Dalton: 
John Dalton, un químico y físico británico, propuso en el siglo XIX el primer modelo 
atómico ampliamente aceptado. Según Dalton, los átomos eran partículas 
indivisibles y distintas para cada elemento químico. Estos átomos se combinaban 
en proporciones fijas para formar compuestos, siguiendo las leyes de la 
estequiometría. El modelo de Dalton sentó las bases para el estudio de la química 
moderna y fue un punto de partida crucial en el desarrollo de modelos atómicos 
posteriores. 
 
2. El modelo del budín de pasas de Thomson: 
A finales del siglo XIX, J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso un nuevo 
modelo atómico conocido como el modelo del budín de pasas. Según esta teoría, 
el átomo era una esfera positiva con electrones incrustados en ella, similar a las 
pasas en un pudín. Esta idea revolucionaria demostró que los átomos no eran 
indivisibles, sino que contenían partículas subatómicas. 
 
3. El modelo nuclear de Rutherford: 
Ernest Rutherford, un físico neozelandés, realizó un famoso experimento en 1911 
conocido como el experimento de la lámina de oro. Sus resultados revelaron que 
los átomos tienen un núcleo pequeño y denso en su centro, cargado 
positivamente, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas 
determinadas. Este modelo nuclear proporcionó una nueva visión de la estructura 
atómica, donde la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en el 
núcleo. 
 
4. El modelo de Bohr: 
Basándose en los descubrimientos de Rutherford, Niels Bohr propuso en 1913 un 
modelo atómico en el cual los electrones se movían en órbitas circulares alrededor 
del núcleo en niveles de energía discretos. Según este modelo, los electrones 
podían saltar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía en forma de 
fotones. El modelo de Bohr fue importante para explicar las líneas espectrales 
observadas en los átomos y proporcionó una comprensión temprana de la 
mecánica cuántica. 
 
5. El modelo cuántico: 
El modelo cuántico, desarrollado a partir de la mecánica cuántica en el siglo XX, 
es el modelo atómico actualmente aceptado. Este modelo describe los electrones 
como partículas y ondas simultáneamente, con su ubicación representada por una 
función de onda. Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, es imposible 
conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de un electrón. 
Además, el modelo cuántico introduce conceptos como los orbitales y los números 
cuánticos para describir la distribución de los electrones en los átomos. 
A lo largo de la historia, los modelos atómicos han evolucionado a medida que los 
científicos descubrían nuevas partículas subatómicas y desarrollaban teorías más 
completas. Desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico, cada avance ha 
aportado una mayor comprensión de la estructura atómica y ha sentado las bases 
para el desarrollo de la química y la física modernas. Aunque el modelo cuántico 
es el más actual y preciso, es importante reconocer la contribución de cada 
modelo anterior en nuestro camino hacia una comprensión más profunda del 
mundo microscópico. El estudio continuo de los modelos atómicos nos permite 
seguir desentrañando los misterios de la materia y abre la puerta a nuevos 
descubrimientos y avances en el futuro.