Ley de Velocidad y Orden de Reacción

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Ley de Velocidad y Orden de Reacción: Desentrañando la Cinética Química 
 
Resumen: La ley de velocidad de una reacción química describe cómo la velocidad de la 
reacción se relaciona con la concentración de los reactivos. El orden de reacción se refiere a 
cómo cambia la velocidad de reacción con respecto a las concentraciones de los reactivos. 
Comprender la ley de velocidad y el orden de reacción es crucial para analizar y predecir la 
cinética de las reacciones químicas. 
 
Datos interesantes: 
 
Ley de Velocidad: La ley de velocidad generalmente se expresa como v = k[A]^m[B]^n, donde v 
es la velocidad de la reacción, [A] y [B] son las concentraciones de los reactivos y k es la 
constante de velocidad. Los valores de m y n son los órdenes de reacción con respecto a los 
reactivos A y B, respectivamente. 
 
Orden Total de Reacción: El orden total de reacción es la suma de los órdenes individuales con 
respecto a cada reactivo. Por ejemplo, si la reacción es de primer orden con respecto a A y de 
segundo orden con respecto a B, el orden total es 1 + 2 = 3. 
 
Determinación Experimental: El orden de reacción se determina experimentalmente al realizar 
experimentos en los que se varía la concentración de un reactivo mientras se mantiene 
constante la concentración de los demás. La observación de cómo cambia la velocidad con la 
concentración permite determinar los órdenes. 
 
Orden Cero: En una reacción de orden cero, la velocidad no depende de la concentración de 
los reactivos. Esto significa que la velocidad es constante a lo largo de la reacción. 
 
Aplicaciones en la Industria: Comprender la ley de velocidad y el orden de reacción es 
fundamental para diseñar y optimizar procesos industriales y químicos, ya que permite ajustar 
las condiciones para lograr las tasas de reacción deseadas y maximizar la eficiencia.