Leyes de los Gases

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Leyes de los Gases: Explorando Boyle, Charles y Gay-Lussac 
 
Resumen: Las leyes de los gases son principios fundamentales que describen el 
comportamiento de los gases bajo diferentes condiciones. La Ley de Boyle establece la 
relación inversa entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante. La Ley de 
Charles explica cómo el volumen de un gas varía con la temperatura a presión constante. La 
Ley de Gay-Lussac establece la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a 
volumen constante. Estas leyes son esenciales para comprender el comportamiento de los 
gases y sus aplicaciones en la química y la física. 
 
Datos interesantes: 
 
Ley de Boyle: La Ley de Boyle, propuesta por Robert Boyle en 1662, establece que a una 
temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. Esto 
significa que si la presión aumenta, el volumen disminuirá, y viceversa. 
 
Ley de Charles: La Ley de Charles, formulada por Jacques Charles en 1787, describe que, a 
presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura en 
escala Kelvin. Cuando la temperatura aumenta, el volumen del gas también aumenta, y cuando 
disminuye, el volumen disminuye. 
 
Ley de Gay-Lussac: La Ley de Gay-Lussac, propuesta por Joseph Louis Gay-Lussac en 1802, 
establece que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su 
temperatura en Kelvin. Si la temperatura aumenta, la presión también aumentará, y si 
disminuye, la presión disminuirá. 
 
Temperatura en Kelvin: La relación entre la temperatura y la presión o el volumen en estas 
leyes solo es válida si se utiliza la temperatura en Kelvin. La escala Kelvin comienza desde el 
cero absoluto, donde las partículas de un gas tendrían energía térmica mínima. 
 
Ley General de los Gases: La combinación de las tres leyes (Boyle, Charles y Gay-Lussac) 
junto con la Ley de Avogadro (que establece que volúmenes iguales de gases a la misma 
temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas) forma la Ley General de los 
Gases, que puede expresarse como la ecuación de estado de los gases ideales: PV = nRT.