ESTRUCTURA Y FUNCIÓN DEL CUERPO HUMANO (336)

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Jugo gástrico (1.6)
Naranjada
Tomates
Café
ORINA (6 ± 2)
Leche
Agua (7.0)
Leche magnesiada
Lejía
7
8
Sangre (7.35 – 7.45)
Jugo intestinal (7.45)
Saliva (7.7)
Jugo pancreático (8)
pH NEUTRO
pH ALCALINO
pH ÁCIDO
Elevada [OH–]
Elevada [OH+]
Figura 13-3. Representación sobre una escala de pH de diferentes líquidos corporales y de otras sustancias.
pancreático. La mayoría de los líquidos puede presentar
oscilaciones en la concentración de H+. Así, los jugos intes-
tinales tienen un pH de 7.2 a 7.5, la orina de 4.7 a 8, y la
saliva de 7 a 8.
Sin embargo, la sangre debe mantener un pH estable en
todo momento (7.45 en la sangre arterial y 7.35 en la sangre
venosa). Cualquier alteración o enfermedad que haga des-
cender el pH por debajo de 7.35 producirá acidosis, y
cualquier proceso que lo eleve por encima de 7.45 producirá
alcalosis. Cuando el pH es superior a 7.8 o inferior a 7.0, la
situación es incompatible con la vida si se mantiene por
mucho tiempo y no se compensa rápidamente por los meca-
nismos homeostáticos pertinentes.
La mayor acidez de la sangre venosa se explica por la
mayor cantidad de CO2 que contiene. Éste puede combi-
narse con el agua transformándose en parte en ácido carbó-
nico. Como consecuencia de ello aumenta la concentración
de H+ y por tanto disminuye el pH respecto a la sangre
arterial.
13.7.1. Mecanismos de control del equilibrio
acidobásico
Debido a la importancia que tiene, el pH debe mantenerse
en unos límites adecuados. Para ello el organismo dispone
de tres mecanismos que permiten regular el pH de los
líquidos orgánicos: los amortiguadores fisiológicos, el siste-
ma respiratorio y el aparato urinario. Entre los tres se regula
el complejo mecanismo homeostático del pH de la sangre
para mantenerlo estable en un estrecho margen que oscila
entre 7.35 y 7.45.
Las principales fuentes de ácidos y bases que pueden
alterar el pH de la sangre son: a) Los ácidos y bases de los
alimentos. b) Los ácidos y bases que se producen en el
curso del metabolismo de las células. La sustancia ácida
más abundante es el CO2; luego hay otras que se producen
en menor cantidad, como el ácido sulfúrico, el ácido fosfó-
rico y el ácido láctico. Entre las bases, las más abundantes
son los bicarbonatos. c) Los ácidos y bases que pasan
directamente a la sangre con los medicamentos. Para co-
rregir los posibles cambios del pH se ponen en marcha uno
o varios de los mecanismos compensadores del pH (Cua-
dro 13-5).
13.7.2. Amortiguadores fisiológicos
Su misión es evitar los cambios bruscos del pH de la
sangre al añadir un ácido o una base fuerte. Los amortigua-
dores que hay en los líquidos corporales se denominan
fisiológicos y forman parejas (están constituidas por un
ácido débil y la sal del mismo ácido débil o base conjuga-
da). Los amortiguadores sanguíneos son:
1. El ácido carbónico y el bicarbonato sódico. Constitu-
yen la pareja más importante y es la más abundante. Cuando
se encuentran en una proporción de 1/20, el pH de la sangre
Parte III. Alimentación y excreción 317