Equivalentes y normalidad

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Laboratorio de Química General II
 Práctica No. 5 Equivalentes y Normalidad Semestre 2017-2
Nombre: Jiménez Santiago Jonathan. 
Número de Cuenta: 314256580
Profesor: Marco Antonio Tafoya 
Rodríguez.
Nombre de la práctica: Equivalentes y normalidad.
Número de la práctica: 5
FACULTA DE QUÍMICA
CUESTIONARIO PREVIO.
1) En una disolución de H2SO4 1M, ¿Cuál es la concentración de los iones de hidrogeno?
· H2SO4 2H + SO4
1 mol/L ( 2 mol H/1mol H2SO4) = 2 M de H.
2) ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de H2SO4?
· 1mol/ L (2 equivalentes/ 1 mol) = 2N
3) En una disolución de H3Cit 1 , ¿Cuál es la concentración molar de los iones de hidrógeno ácidos?
· H3Cit 3H + Cit
1 mol/L (3 mol H/1 mol H3Cit)= 3M
4) ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H3Cit?
· 1 mol/L (3 equivalentes/ 1mol) = 3N
5) ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de NaOH?
· 1 mol/L NaOH (1 equivalente/1 mol) = 1 N
6) Considerando un litro de una disolución de KMnO4 1 M que va a reaccionar para dar Mn 2+, ¿Cuántos moles de electrones va a aceptar el ion permanganato?
· Ecuación química ( semirreacción):
MnO4 Mn2+
Aceptará un mol de electrone.
7) ¿Cuál es la normalidad de 1 M de KMnO4?
· 1 N
8) Considerando un litro de una disolución de Fe2+ 1M que va a reaccionar para dar Fe 3+ que va a reaccionar para dar Fe 3+, ¿Cuántos electrones va a ceder el F2+?
Fe2+ Fe3+ 
· Fe2+ Cederá un mol de electrones.
9) ¿Cuál es la normalidad de una disolución 1 M de Fe 2+?
· N= M/ equivalentes
N= 1 M/2 equivalentes= 0.5 N Fe +
10) Considerando un litro de una disolución de oxalato de sodio 1 M (Na2C2O4) que va a reaccionar para dar CO2, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder cada ion oxalato?
· C2O4 + CO2
Cada ion oxalato cederá 1 mol.
11) ¿Cuál será la normalidad de esta disolución de Na2(C2O4)?
· N= 1M/ 2 equivalentes= 0.5 N
Reacciones ácido-base
Después valorar 5 ml de H3Cit 0.033 M con NaOH 0.1 M.
Valorar 5 ml de H3Cit 0.1 M con NaOH 0.1 M.
Anotar los resultados en la tabla 1.
Después valorar 5 ml de H2SO4 0.05 M con NaOH 0.1 M
Valorar 5 ml de H2SO4 0.1 M con NaOH 0.1 M.
	
	Anotar los resultados en la tabla 2, la normalidad.
Para la segunda parte:
Valorar 5 ml de FeSo4 0.1 M con KMnO4 o.1M añadiendo 5 ml deH2SO4 4M.
Valorar 5 ml de FeSo4 0.1 M con KMnO4 o.02M añadiendo 5 ml deH2SO4 4M.
Registrar los datos en la tabla 4,
Valorar 5 ml de Na2C2O4 0.1 M con KMno4 0.1 M añadiendo 5 ml de H2SO4
Anotar los resultados en la tabla 3 correspondiente a la normalidad.
	
HOJAS DE SEGURIDAD
NaOH.
PROPIEDADES FISICAS Y QUMICAS
Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg) Punto de fusión: 318.4 ºC
Indice de refracción a 589.4 nm: 1.433 ( a 320 º) y 1.421 (a 420 ºC) Presión de vapor: 1mm (739 ºC)
Densidad: 2.13 g/ml (25 ºC)
Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque reacciona con ella) y éter. 1 g se disuelve en 0.9 ml de agua, 0.3 ml de agua hirviendo, 7.2 ml de alcohol etílico y 4.2 ml de metanol. pH de disoluciones acuosas (peso/peso): 0.05 %:12; 0.5 %: 13 y 5 %: 14
PESO MOLECULAR: 40.01 g/mol
COMPOSICION: Na: 57.48 %; H: 2.52 % y O:40.00% Calor específico: 0.35 cal/g oC (20 oC)
Calor latente de fusión: 40 cal/g
Calor de formación: 100.97 Kcal/mol (forma alfa) y 101.95 Kcal/mol (forma beta ) Calor de transición de la forma alfa a la beta: 24.69 cal/g
Temperatura de transición: 299.6 oC
Energía libre de formación : 90.7 Kcal/ mol (a 25 oC y 760 mm de Hg)
Riesgos a la salud:
El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos mas comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal.
A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3
, se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto respiratorio, después de una exposición crónica.
ACIDO SULFURICO
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Temperatura de Ebullición: 330 ºC Temperatura de Inflamación: No es inflamable Temperatura de Autoignición: No aplica Densidad relativa (agua = 1): 1.84
Densidad de vapor (aire = 1): No registrado Peso molecular: 98.1
Color: Incoloro
Olor: Irritante característico Solubilidad en el agua: Muy soluble
Presión de vapor (mm Hg) a 20 ºC: 0.001 Puede emitir humos 
Límites de inflamabilidad: No es explosivo
EFECTOS ADVERSOS POTENCIALES PARA LA SALUD: Por exposición aguda:
Inhalación: Es picante, produce irritación de la garganta, ojos, nariz, insuficiencia respiratoria, edema pulmonar con posibles severas consecuencias.
 Ingestión: Es corrosivo, puede provocar quemaduras de la boca y tráquea, perforación del esófago o estómago, erosión de los dientes, náuseas y vómito, erosión de los tejidos sanguíneos y posible muerte.
Contacto con los ojos: Es altamente corrosivo, puede provocar enrojecimiento, ardor, visión borrosa y quemaduras severas que resultan en shock y colapso.
Contacto con la piel: (contacto y absorción) Es corrosivo, produce enrojecimiento, ardor y quemaduras severas.
PERMANGANATO DE POTASIO.
El permanganato de potasio es un sólido cristalino púrpura, soluble en agua. Es no inflamable, sin embargo acelera la combustión de materiales inflamables y si este material se encuentra dividido finamente, puede producirse una explosión.
Es utilizado como reactivo en química orgánica, inorgánica y analítica; como blanqueador de resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda; en teñido de lana y telas impresas; en el lavado de dióxido de carbono utilizado en fotografía y en purificación de agua.
Se obtiene por oxidación electrolítica de mineral de manganeso.
Reacciona de manera explosiva con muchas sustancias como: ácido y anhidrido acético sin control
de la temperatura; polvo de aluminio; nitrato de amonio; nitrato de glicerol y nitrocelulosa; dimetilformamida; formaldehido; ácido clorhídrico; arsénico (polvo fino); fósforo (polvo fino); azúcares reductores; cloruro de potasio y ácido sulfúrico; residuos de lana y en caliente con polvo de titanio o azufre. El permanganato de potasio sólido se prende en presencia de los siguientes compuestos: dimetilsulfóxido, glicerol, compuestos nitro, aldehidos en general, acetilacetona, ácido láctico, trietanolamina, manitol, eritrol, etilen glicol, ésteres de etilenglicol, 1,2-propanodiol, 3-cloropropano-1,2-diol, hidroxilamina, ácido oxálico en polvo, polipropileno y diclorosilano. Lo mismo ocurre con alcoholes (metanol, etanol, isopropanol, pentanol o isopentanol) en presencia de ácido nítrico y disolución al 20 % de permanganato de potasio.