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FUNCIÓN ÓXIDO Son aquellos compuestos binarios donde el elemento químico actúa con más de una valencia. Los óxidos con mayor rapidez se obtienen a elevadas temperaturas. Los óxidos básicos tienen propiedades básicas y los óxidos ácidos tienen propiedades ácidas. Óxido Básico o Metálico Tipos de Óxido Óxido Ácido o No Metálico (Anhídrido) Principales Valencias Frente al Oxígeno 2+ 4+ IV C Si Pb III B A Ga 3+ I Li Na K Rb Cs Ag II Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd 2+ 1+ Cu 1+ 2+ Hg 1+ 2+ 1+ 3+ Au VII F VI S Se Te V N P 2+ 3+ VIII Fe Co Ni 1- 2+ 4+ 6+ 1+ 3+ 5+ 1+ 3+ 5+ 7+ C Br I ANFOTERO Son aquellos elementos que forman óxidos ácidos y en otras condiciones óxidos básicos. ELEMENTO COMO METAL COMO NO METAL Mn 2+, 3+ 4+, 6+, 7+ V 2+, 3+ 4+, 5+ Cr 2+, 3+ 3+, 6+ N 2+, 4+ 1+, 3+, 5+ ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS 1. K1+ + O2- K2O · Óxido de Potasio · Óxido Potásico 2. Ca2+ O2- Ca2O2 CaO · Óxido de Calcio · Óxido Calcico · Cal Viva 3. A3+ + O2- Al2O3 · Óxido de Aluminio · Óxido Alumínico · Alumina 4. 2+ · Óxido CobaltoCoO · Óxido de Cobalto II Co · Óxido CobálticoCo2O3 3+ · Óxido de Cobalto III 5. 2+ · Óxido PlumbosoPbO · Óxido de Plomo II Pb · Óxido PlúmbicoPbO2 4+ · Óxido de Plomo IV ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS) 1. B3+ + O2- B2O3 · Anhídrido de BoroTrilce · Anhídrido Bórico 2. Si4+ + O2- SiO2 · Anhídrido de Silicio · Sílice (Arena) 3.2+ · Anhídrido CarbonosoCO · Óxido de Carbono II C · Anhidrido CarbónicoCO2 4+ · Óxido de Carbono IV 4. 2+ · Anhídrido HiposulfurosoSO · Óxido de Azufre II 4+ · Anhídrido SulfurosoSO2 S · Óxido de Azufre IV · Anhídrido Sulfúrico6+ SO3 · Óxido de Azufre VI 5. 1+ C2O · Anhídrido Hipocloroso C2O3 · Anhídrido ClorosoC · Anhídrido ClóricoC2O5 · Anhídrido Perclórico HiperclóricoC2O7 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA U OFICIAL (IUPAC) PARA ÓXIDO: Óxido Nombre Na2O Monóxido Disodico CO Monóxido de Carbono MnO2 Dióxido o Bióxido de Manganeso Óxido Nombre SO3 Trióxido de Azufre A2O3 Trióxido Di Aluminico “Sesqui óxido de Aluminio” C2O5 Pentóxido Dicloro I2O7 Heptóxido Di Yodo N2O2 Dióxido Dinitrógeno N2O4 Tetraóxido Dinitrógeno Fe3O4 Tetraóxido Trihierro “Óxido Salino” de Hierro Observación: Dimero (Di = 2 ; Mero = Molécula) O = N N = 0 O = N – N = O N2O2 O O O = N – N = O N2O4 Observación: Vidrio Común: CaO . Na2O . 6SiO2 Vidrio Para Lentes: CaO . Na2O . 6SiO2 . PbO Cemento: CaO . Na2O . SiO2 . FeOA2O3 EJERCICIOS DE APLICACIÓN www.RecursosDidacticos.org 1. Señale las proposiciones correctas: I. Metal + Oxígeno Óxido Básico II. El oxígeno forma óxidos con casi todos los elementos. III. El óxido C2O3 y Mn2O7 son óxidos ácidos. IV. El óxido Na2O y CrO son básicos. a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) I, II y III e) Todas 2. Determinar cuántos óxidos son básicos: * CaO * CrO * Br2O7 * Mn2O3 * SO3 * Mn2O7 a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 3. Indique el nombre correcto de PbO. a) Óxido Plumoso d) Óxido Plomico b) Óxido Plúmblico e) Óxido Plumboso c) Óxido de Plomo 4. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferrico? a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe3O2 d) Fe2O3 e) FeO 5. Señale la fórmula del óxido de magnesio. a) MgO2 b) MgO4 c) Mg2O d) Mg3O e) MgO 6. Dar la fórmula del óxido cúprico. a) CuO b) CuO2 c) Cu2O d) CuO3 e) Cu3O 7. Determinar cuántas relaciones son correctas: · Óxido de Cinc: Zn2O · Óxido de Estroncio: SrO · Óxido Férrico: Fe2O3 · Óxido Clórico: C2O3 · Óxido Perbrómico: Br2O7 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 8. Indicar el nombre correcto de: B2O3 a) Óxido Boroso d) Óxido de Berilio b) Anhídrido Bórico e) Anhídrido de Plata c) Anhídrido de Bario 9. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula. a) Anhídrido hipobrumoso b) Anhídrido nítrico c) Anhídrido brumico d) Anhídrido perbromico e) Anhídrido clórico 10. ¿Qué alternativa contiene una molécula hepta atómica? a) Óxido ferrico d) Anhídrido carbónico b) Anhídrido peryodico e) Óxido cobaltico c) Anhídrido clorico 11. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula. a) Anhídrido perbromico b) Anhídrido carbonoso c) Anhídrido hipoteluroso d) Óxido cobaltico e) Óxido aluminico 12. Nombrar a los siguientes óxidos: a) Cl2O b) SeO3 c) I2O7 d) SO2 e) HgO 13. Determinar la atomicidad del anhídrido perclórico. a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9 14. Determinar la atomicidad del anhídrido telúrico: a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 15. Para la siguiente fórmula Au2O su nombre correcto es: a) Óxido de oro d) Óxido auraso b) Óxido aurico e) Óxido oroso c) Óxido orico TAREA DOMICILIARIA Nº 5 1. Dar el nombre correcto para el MgO: a) Óxido Magnesioso b) Óxido de Magnesio c) Óxido Magnésico d) b y c e) Ninguna 2. Indique la atomicidad del óxido de magnesio: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 3. Señalar el nombre correcto para A2O3 a) Óxido de Aluminio d) Óxido Plúmbico b) Óxido de Plomo e) Óxido Plumboso c) Óxido de Oro 4. ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO2? a) Óxido de Plomico d) Óxido Plúmbico b) Óxido Plumboso e) Óxido de Plomo c) Óxido Plomoso 5. Hallar la atomicidad del óxido ferroso. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 6. Hallar la atomicidad del óxido férrico. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 7. Indique la atomicidad del óxido de magnesio. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 8. Señale la fórmula del óxido de magnesio. a) MgO2 b) Mg2O c) MgO d) MgO4 e) Mg3O 9. Indicar el nombre correcto de: CO a) Óxido de Calcio b) Óxido de Litio c) Óxido de Plata d) Anhídrido Carbónico e) Anhídrido Carbonoso 10. Indicar el nombre correcto de: B2O3 a) Óxido Boroso b) Anhídrido de Bario c) Anhídrido de Plata d) Anhídrido Bórico e) Hidróxido de Litio 11. Indicar el nombre correcto de Cl2O3 a) Anhídrido Hipocloroso b) Anhídrido Cloroso c) Anhídrido Clórico d) Anhídrido Perclórico e) Anhídrido Orico 12. Indicar el nombre correcto de C2O7 a) Anhídrido Hipocloroso b) Anhídrido Cloroso c) Anhídrido Clórico d) Anhídrido Perclórico e) Anhídrido Oroso 13. Indicar el nombre correcto de P2O3 a) Óxido de Plata b) Anhídrido Fosfórico c) Anhídrido de Plata d) Anhídrido Hipofosforoso e) Anhídrido Fosforoso 14. Indicar la atomicidad del Anhídrido Clórico: a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10 15. Indicar el nombre correcto de SO3 a) Anhídrido Hiposulfuroso b) Óxido de Sulfuro c) Óxido Sulfuroso d) Anhídrido Sulfuroso e) Anhídrido Sulfúrico Óxido O Químico Elemento 2 ® +
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