ESTUDIO REACCIONES

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Práctica No: 7
Estudio sobre los diferentes tipos de reacciones.
Equipo: 
 Julissa Cortina.
Román Dórame.
Laura Ordoñez.
Rafael villa.
 
Hermosillo, Sonora. 08/03/2019
OBJETIVO:
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.
Materiales y reactivos:
Material: 
4 tubos de ensaye de 18x150 mm.
Pinza par crisol.
Lampar de alcohol.
Espátula.
4 pipetas de 5 mil.
Reactivos: 
KClO3, (NH4)CrO7, Cinta de Mg, AgNO3, HCl, NaOH, lamina de Cu.
Procedimiento:
Descomposición:
En un tubo de ensaye de 18 x 150 mm se colocó una pequeña cantidad de Dicromato de amonio la cual se calentó en el tubo de ensaye con una lámpara de alcohol hasta que inicio la reacción e inmediatamente se debe de retirar de la llama ya que el resultado es cancerígeno.
Síntesis:
Sujetamos 5 cm de cinta de magnesio (Mg) con unas pinzas para crisol y lo acercamos a la flama de la lámpara de alcohol y observamos un estallido de luz muy fuerte.
 Depositamos el producto formado en una capsula de porcelana, agregamos 3 gotas de fenolftaleína y disolvimos el sólido.
Reacciones de Sustitución:
Colocamos 2 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensaye y agregamos a la solución 0.5 g de Zinc (Zn) en polvo o granalla.
 Reacciones de Doble Sustitución:
 En un tubo de ensaye colocamos 2mL de ácido clorhídrico 3 M y le agregamos 3 gotas de nitrato de plata (AgNO3) diluido.
 Neutralización
 En un tubo de ensaye colocamos 1 mL de HCL 6 M y unas gotas de fenolftaleína, y le agregamos 1 mL de NaOH 6 M gota a gota.
Observaciones y conclusiones.
Dicromato de amonio (Descomposición): Es fundamentalmente conocido por su uso en la demostración de la descomposición térmica de una sustancia, ya que al ser calentada o encendida por una llama, se produce la reacción:
 (NH4)2Cr2O7 à Cr2O3 + N2 + 4H2O
La reacción se produce debido al poder oxidante del ion dicromato y al reductor del ion amonio.
Cinta de magnesio (Síntesis): Se trata de una reacción en la que se libera energía en forma de luz y calor, como en la mayoría de las combustiones.
Ácido sulfúrico y zinc (sustitución): Se forma una efervescencia porque se produce el gas hidrógeno y se ve que el zinc se oxida.
Ácido clorhídrico y nitrato de plata (Doble Sustitución): Se forma cloruro de plata blanco e insoluble y ácido nítrico, su fórmula es : 
AgNO3 + HCl -------------> AgCl + HNO3
Ácido clorhídrico y hidróxido de sodio (neutralización): A nivel molecular: Resulta que tus reactivos (hidróxido y ácido) están en solución, es decir, en agua. Por definición decimos que están casi completamente disociados porque son ácido y base fuertes, esto quiere decir que el HCl está como H+ y Cl- mientras que el NaOH está como Na+ y -OH. Estando de este modo el cloruro (Cl-) y el ión sodio (Na+) se juntan dando origen a NaCl, se dice que se forma un enlace iónico. Del mismo modo el H+ proveniente del ácido puede juntarse con el -OH proveniente de la base y de hecho lo hace formando HOH que visto de otro modo es H2O, se forman estos compuestos por cierta afinidad.
Cuestionario:
1.Explique el significado de :
-Ecuación química: Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. La ecuación química ayuda a visualizar mas fácilmente los reactivos y los productos.
-Balanceo de ecuación química: Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación. Para que un balanceo sea correcto: “La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos” Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO
2. ¿Qué información es posible obtener a partir de una ecuación balanceada?
Una ecuación química debidamente balanceada permite realizar cálculos acerca de las cantidades de reactantes necesarias para una reacción y la cantidad ideal de productos que se obtienen, entre otros. 
3. Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones realizadas en el experimento.
Descomposición
2 KClO3 + calor → 2 KCl + 3 O2
NH4)2Cr2O7 ------CALOR → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Síntesis
2 Mg + O2 → 2 MgO 
Sustitución
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 
Doble sustitución 
Ag NO3 + HCl → Ag Cl + HNO3
Neutralización
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
4.Escriba dos ejemplos diferentes de cada una de las reacciones realizadas
Descomposición
2H2O2 → 2H2O + O2
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
Síntesis 
6CO2+6H2O→C6H12O6 + O2
C +O2→CO2
Sustitución
2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2 
HCl + Fe → Cl2Fe + H2
 Doble sustitución 
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
CaCO3 + 2HCI → H2CO3 + CaCI2 
Neutralización
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
HCl + NH3 → NH4Cl + H2O
 
5. Cuales de las reacciones efectuadas no se consideran oxido reducción? 
Descomposición y síntesis