MANEJO MATERIAL REACTIVO

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COLEGIO DE BACHILLERES No. 26
SAN LUIS IV
CAPACITACIÓN DE LABORATORISTA QUÍMICO
MÓDULO I
Manejar material, reactivos, instrumentos y equipo básico para el análisis físico, químico y microbiológico.
 (
Submódulo
 II
Clasificar materiales y reactivos, operar instrumentos y equipos para los análisis físicos, químicos y biológicos.
)
Práctica 7
Comparación entre los compuestos orgánicos e inorgánicos
Profesor: Martín E. Castañeda Ortega
NOMBRE DEL ALUMNO
Palomo Mora Luis David
Mesa: 5
3er. Semestre	27/Octubre/2014
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No. 1
COMPARACIÓN ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
OBJETIVO: El alumno comparará algunas características de los compuestos orgánicos de los inorgánicos.
 (
SUSTANCIAS:
Etanol
Acetona
CCl
4
NaOH
Agua
H
2
 SO
4
)
MATERIAL: 
1. 6 Vidrio de reloj
1. 4 Tubos de ensaye
1. 1 Termómetro
MARCO TEÓRICO:
Tetracloruro de carbono.
El cloruro de carbono (IV) o tetracloruro de carbono, CCl4 es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Es un líquido incoloro de olor ligeramente dulce. Se obtiene haciendo pasar cloro (Cl2) por sulfuro de carbono (S2C), en presencia de pentasulfuro de antimonio, y separando el tetracloruro de carbono del monocloruro de azufre formado (p.eb. 135,6 °C) por destilación fraccionada. Puede encontrarse en pequeñas cantidades en el aire.
El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las saponificables como las que no lo son-, desinfectante genérico, como solvente en pinturas de aeromodelismo y de uso doméstico, y como agente extintor por la liberación de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias químicas que pueden ser perjudiciales para la capa de ozono.
Etanol
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95 % en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los licores (hasta un 50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %).
Cetona
La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua.
PROCEDIMIENTO:
 (
A) DENSIDAD.
Determina la densidad del etanol, cetona, agua y ácido sulfúrico por el método que decidas.
Anota tus resultados
)
REPORTE:
	SUSTANCIA
	DENSIDAD EXP.
	DENSIDAD TEÓRICA
	Tetracloruro de carbono
	1.5
	1,59 g/cm³
	Etanol
	0.82
	.789 g/m³
	Cetona
	0.78
	.791g/m³
CÁLCULOS:
Probeta: 15.3 gr.
Tetracloruro de sodio:
v=5ml
22.8 – 15.3= 7.5 – 5= 1.5
m= 7.5
Densidad= 1.5
Etanol:
v= 5ml
19.4 – 15.3= 4.1 – 5= 0.82
m= 4.1
Densidad= 0.82
Cetona:
v= 5ml
19.2 – 15.3= 3.9 – 5= 0.78
m= 3.9
Densidad= 0.78
CONCLUSIONES:
Es una propiedad física que es característica de las sustancias puras y es considerada como una propiedad intensiva, ya que es independiente al tamaño de la muestra. 
El objetivo principal de la práctica era conocer lo qué es la densidad, sus unidades de medición, y los distintos métodos para determinarla. 
Aprendimos los distintos métodos que hay para medir la densidad de un líquido, dependiendo de la cantidad y las características que éste tenga, y la relación que hay entre el volumen y la masa, que nos da la densidad.
 (
B) FLAMABILIDAD
En vidrios de reloj, limpios y secos, coloca 0.5 
mL
 de etanol, acetona, tetracloruro de carbono, hidróxido de sodio, agua y ácido sulfúrico, en cada uno de ellos.
Acerca un cerillo encendido a cada uno de los vidrios que contiene la sustancias
Anota tus observaciones
)
REPORTE:
	SUSTANCIA
	FLAMABLE
	
	SÍ
	NO
	Tetracloruro de carbono
	
	· 
	Etanol
	· 
	
	Acetona
	· 
	
OBSERVACIONES:
Algunas de las observaciones que tuvimos fueron que al intentar encender el tetracloruro de sodio éste solo desprendía humo sin crear llama, los demás encendían al instante en que hacían contacto con el mechero, desprendiendo olores.
CONCLUSIONES:
Con esta práctica podemos concluir que el tetracloruro de carbono no es inflamable ya que antiguamente se utilizaba como como extintor y en la producción de refrigerantes; el etanol es inflamable ya que es un alcohol. El alcohol es inflamable porque se le suministra la energía que se necesita para romper los enlaces de la molécula.
 (
C) REACCIONES CON EL AGUA
Numera 4 tubos del 1 al 4 y coloca en cada uno de ellos 3 
mL
 de agua destilada y mide su temperatura. Anótala 
Al No.1 agrega 1 
mL
 de ácido sulfúrico concentrado gota a gota y mide la temperatura.
Al No. 2 agrega 1 
mL
 de alcohol gota a gota y mide su temperatura
Al No. 3 agrega 1 
mL
 de NH
4
OH gota a gota y mide la temperatura.
Al No. 4 agrega 1 
mL
 sosa y mide su temperatura.
Anota tus observaciones
)
REPORTE:
TEMPERATURA DEL AGUA___20°C____
	No. DE TUBO/SUSTANCIA
	TEMPERATURA
	Tetracloruro de carbono
	20°C
	Etanol
	20°C
	Acetona
	20°C
OBSERVACIONES:
Una de las observaciones fue que la temperatura no cambio por el tipo del termómetro, existen termómetros más exactos 	que podrían ayudar más en este tipo de experimentos.
CONCLUSIONES:
La temperatura se mide en unidades llamadas grados, por medio de los termómetros, esto se refiere que para medir la temperatura utilizamos una de las magnitudes que sufre variaciones linealmente a medida que se altera la temperatura.