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Guía de Trabajo de química 
Ecuaciones Químicas
Indicador de logros. P3
Reconoce los tipos de reacciones y los factores que influyen en la en la dinámica de procesos cotidianos o industriales y el impacto en la salud y la seguridad de la población a nivel local. (142IL1)
-Analiza, balancea e interpreta reacciones químicas de análisis, síntesis, sustitución, doble sustitución (138 IL3).
Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas y contesta lo que se le pide.
(Valor de 10ptos).
1)   2HgO 	2Hg   + O2 
 Hg=2 hg=2
 O=2 o=2
Tipo de reacción ___________descomposición_____________________
La flecha Indica_________deprende gas__________________   y el representa ____calor,energia_______
2)   Ag NO3   +   HCl   	HNO3   +   Ag Cl 
Ag-2 Ag-2
N-2 N-2
O-6 O-6
H-2 H-2
Cl-2 Cl-2
Tipo de reacción __________doble sustitución_____________
La flecha 	Indica ________precipitado_____________
3)    FeO +   H2O 	Fe (OH)2 
Fe-2 Fe-2
O-4 O-4
H-4 H-4
Tipo de reacción ______________combinación____________________________
4)    KClO4   	KCl   + O2 	
K-2 K-2
Cl- 2 Cl-2
O-8 O- 8 
Tipo de reacción _______descoposición_________________________
5)     SO2(g)    + H2O (l) 	        H2SO4 (ac)
S-4 S-4
O-12 O-12
H-8 H-8
Tipo de reacción ______combinación_______________________
(g) indica___gaseoso___________ (l) indica___liquido____________ (ac) indica____disolución acuosa____________
6)     Zn(s)   + HCl (ac)  	                       ZnCl2(ac)       + H2 	
Zn-2 Zn-2
H- 4 H-4
Cl- 4 Cl-4 	
Tipo de reacción ______desplazamiento simple______________________     (s) indica _solido__________________
7)     Al (OH)3    +    H2 SO4      	                     Al2 (SO4)      + H2O 
Al-4 Al-4
O-36 O-36
H-24 H-24
S-6 S-6
Tipo de reacción _____doble sustitución_______________ Los ecoeficientes de la reacción representa ___cantidad de muléculas___________________
8)   Cu SO4     +   Na OH         	                   Cu (OH)2      +   Na2 SO4
Cu-4	 Cu-4
S-4	S-4
O-24 O-24
Na-8 Na-8
H- 8 H-8
Tipo de reacción ______sustitución doble________________________
El subíndice indica la cantidad de ________átomos_____________________ 
9)   Pb (NO3)2       +   KI 		KNO3       + Pb I2 
Pb-2	Pb-2
N-4	N-4
O-12	O-12
I-4	I-4
K-4	K-4
Tipo de reacción__________doble sustitución_________________________
10)    Na   + H2 PO4         	                              Na3 PO4      +      H2  	
Na-6		Na-6
H-4		H-4
P-2		P-2
O-8		O-8
Tipo de reacción___________desplazamiento simple___________________________
II-De acuerdo con la siguiente reacción química. (Valor 5ptos.)
              C + O2      →    CO2 + calor 
Completa el siguiente cuadro.    
	Reactivos
	Productos
	¿Cuántos átomos hay de cada elemento?
	¿Cuántos átomos hay de cada elemento?
	De carbono (C) hay______un átomo______________
	De carbono (C) hay __un átomo____________________________
	De oxígeno (O) hay dos átomo________________________
	De oxígeno (O) hay___ dos átomo_____________________________________
2. En el cuadro anterior ¿se cumple la Ley de la conservación de la materia? Sí__v___        No____ ¿Por qué?_______hay igual de átomos tanto en los reactivos como en los productos _________________________________________