MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN

Vista previa del material en texto

MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN 
1) Calcular los estados de oxidación de cada especie. Recordar 
• Sustancias en estado sólido tienen estado de oxidación cero. 
• Sustancias formadas por átomos de la misma especie tienen estado de oxidación 
cero. (Ej: H2, O2, Cl2) 
• Hidrógeno suele tener estado de oxidación +1 (excepto en hidruros metálicos, en 
donde tiene estado de oxidación -1) 
• Oxígeno suele tener estado de oxidación -2 (excepto en peróxidos, en donde tiene 
estado de oxidación -1) 
2) Identificar la especie que se oxida y la que se reduce. 
3) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. 
4) Balancear la masa en las semirreacciones. 
Recordar que: 
En medio ácido 
Para ajustar O: 
y después 
Para ajustar H: 
Añadir H2O Añadir H+ 
 
En medio básico 
Para ajustar O: 
y después 
Para ajustar H: 
Para cada O que se necesite, 
1. añadir dos OH- al lado que 
necesite O y 
2. añadir un H2O al otro lado 
Para cada H que se necesite, 
1. añadir un H2O al lado que 
necesite H y 
2. añadir un OH- al otro lado 
 
5) Balancear la carga en las semirreacciones. 
6) Multiplicar por el factor que sea necesario para igualar la cantidad de electrones y sumar 
las semirreacciones. 
7) Replicar los números obtenidos en la reacción global original. 
 
BALANCEAR LAS SIGUIENTES REACCIONES POR EL MÉTODO DEL ION-ELECTRON