practica 1 lluvia acida

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Practica #1: 
“Lluvia ácida “ 
¡V.J.E! 
 
Practica #1: Lluvia ácida Página 2 
 
 
 
 “Practica 
ácida “ #1: Lluvia 
Equipo: 
 
 
 
 
Practica #1: “Lluvia ácida “ 
 
Alan de Jesús Ramírez Lara #28 
Eduardo Díaz Vargas #9 
Pablo Sotelo García #35 
Vladimir Goné Marín #12 
 
 “Química I” 
1º Semestre “A” 
 
 
SECCIÓN BACHILLERATO 
 
Ingeniera: 
María Socorro Cázares Flores 
Veracidad 
6 de Septiembre de 2013 
Poza Rica Ver. 
Calificación: 
¡V.J.E! 
 
Practica #1: Lluvia ácida Página 3 
 
“INDICE” 
 
 
GUÍA 
APARTADO PAGINA 
Introducción 4 
Causas y efectos 6 
Hipótesis y objetivos 8 
Experimentación 9 
Procedimiento, materiales, 
reactivos y técnica. 
10 
Observaciones y resultados 13 
Conclusiones 14 
Bibliografía 16 
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Practica #1: Lluvia ácida Página 4 
 
“INTRODUCCIÓN” 
“ANTECEDENTES HISTORICOS ” 
 
Este problema ecológico se remonta a los inicios de la Revolución Industrial, momento en que se 
incrementaron los niveles de ácido, desde ese momento, que por mecanismos eólicos (vientos), fueron 
depositados o transferidos a zonas alejadas no industrializadas. El comienzo de los estudios y la denuncia de 
este problema, por pertenecer a un área ampliamente afectada, proviene de los países del norte de Europa. 
La primera vez que se planteó este inconveniente en un foro ecológico fue en el año 1972 durante la 
[[Conferencia de las Naciones Unidas en Estocolmo. El objetivo de esa 
reunión era plantear los problemas relacionados con la contaminación del 
Medio Ambiente. En ese encuentro, el gobierno de Suecia presentó un amplio 
informe en relación a la polución del aire desde países remotos; en el cual se 
daba a conocer que por medio de los vientos 
provenientes del este, se arrastraban altas 
concentraciones de azufre, que generaban 
precipitaciones que contenían este componente. El origen de los compuestos 
oxidados de azufre, eran las plantas térmicas ubicadas en Gran Bretaña. 
Manifestaron además, que esta contaminación dañaba los ecosistemas nórdicos, 
generando la contaminación de los lagos y el agua, a través de las lluvias ácidas 
o nevadas con altos contenidos de ácido sulfúrico. 
 “REGIONES MÁS AFECTADAS” 
Las regiones del mundo que más sufren los efectos de la lluvia ácida son aquellas 
dotadas de suelos sensibles, es decir, que carecen del porcentaje necesario de 
neutralizantes, sobre todo en áreas situadas dentro o cerca de grandes agentes 
contaminantes. También en ámbitos no industrializados, como áreas remotas 
de China, donde el carbón se utiliza para calefacción, cocina y depuración de agua, o 
en zonas de África donde se queman arbustos para propiciar el crecimiento de los 
pastos, se producen los mismos efectos. 
“MEDIDAS DE PREVENCIÓN ” 
Entre las medidas que se pueden tomar para reducir la emisión de los contaminantes precursores de éste 
problema se encuentran las siguientes: 
 Reducir el nivel máximo de azufre en diferentes combustibles. 
 Trabajar en conjunto con las fuentes fijas de la industria para establecer disminuciones en la emisión 
de óxidos de azufre y de nitrógeno, usando tecnologías para control de emisión de estos óxidos. 
 Impulsar el uso de gas natural, en diversas industrias. 
 Introducir el convertidor catalítico de tres vías. 
 La conversión a gas en vehículos de empresas mercantiles y del gobierno. 
 Ampliación del sistema de transporte eléctrico. 
 Instalación de equipos de control en distintos establecimientos. 
 No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos. 
 Adición de un compuesto alcalino en lagos y ríos para neutralizar el pH. 
 Control de las condiciones de combustión (temperatura, oxígeno, etc.). 
http://www.ecured.cu/index.php/Revoluci%C3%B3n_Industrial
http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido
http://www.ecured.cu/index.php/Europa
http://www.ecured.cu/index.php/1972
http://www.ecured.cu/index.php/Estocolmo
http://www.ecured.cu/index.php/Suecia
http://www.ecured.cu/index.php/Azufre
http://www.ecured.cu/index.php/Gran_Breta%C3%B1a
http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_sulf%C3%BArico
http://www.ecured.cu/index.php/China
http://www.ecured.cu/index.php/Carb%C3%B3n
http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81frica
http://www.ecured.cu/index.php/Azufre
http://www.ecured.cu/index.php/Nitr%C3%B3geno
http://www.ecured.cu/index.php/Ox%C3%ADgeno
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Practica #1: Lluvia ácida Página 5 
 
 
 
Lluvia ácida 
 
 
¿Qué la 
provoca? 
El humo y los gases provenientes de automotores y 
fábricas forman ácidos al mezclarse con el aire. Si 
el humo contiene dióxido de azufre, al mezclarse 
con el vapor de agua, la lluvia contendrá ácido 
sulfúrico. Si el humo contiene óxido de nitrógeno, 
en el agua de lluvia habrá ácido nítrico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
¿Qué daño 
produce? 
Tienen efecto negativo sobre el crecimiento de las 
plantas, pierden sus hojas y se debilitan, destruyen 
también sustancias vitales del suelo y depositan 
metales venenosos como el aluminio que dificulta 
la respiración y la fotosíntesis de los vegetales. En 
un lago contaminado con ácidos no existe vida 
animal, erosiona edificios y monumentos. Los 
ácidos reaccionan con minerales metálicos y 
forman sales entre ellos el carbonato de calcio 
(yeso). La lluvia arrastra el yeso y el ácido que 
contiene erosiona las piedra. El agua potable puede 
ser contaminada fácilmente por la lluvia ácida 
liberando sustancias químicas al mezclarse el 
aluminio y plomo, sustancias dañina a la salud. 
Conceptualmente la acidez no neutralizada por la 
copa de los arboles, entra al suelo por vía 
infiltración provocando: 
 Disminución del pH (el aluminio se hace 
soluble con pH<4,2). 
 Incrementa la movilidad de metales 
pesados. 
 Reduce las nutrientes al variar su ciclo. 
Salud humana La cantidad de sulfatos y nitratos en las suelos es 
acumulativo, no se resolverá en poco tiempo y 
contribuye esto a la acidificación de las aguas 
subterránea por lo que tiene una fuerte incidencia 
en la salud humana. El efecto directo es la 
observación de metales en la cadena alimenticia, 
provocando acumulación de Pb en los huesos, 
riñones e hígado. El efecto indirecto esta 
relacionada con desaparición de bosques y por el 
asentamiento de población cada vez más numerosa. 
 
Las nubes con estos ácidos pueden ser arrastradas por los vientos hasta 500 kilómetros de 
distancia por día y trasladarse de esta forma de una región a otra, de un país a otro. 
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Practica #1: Lluvia ácida Página 6 
 
“CAUSAS” 
 
Hay que señalar que la lluvia ácida puede estar originada por: 
 
1. Causas naturales: como erupciones volcánicas o terremotos, que liberan gran 
cantidad de partículas contaminantes a la atmósfera. 
 
2. Actividades del hombre: como pueden ser las industrias o el uso generalizado de 
transportes que usan combustibles fósiles como la gasolina. 
 
"EFECTOS ” 
 
 Existen muchos efectos negativos 
producidos por la lluvia ácida como son: 
 
1. Efectos sobre la salud de las 
personas 
Los contaminantes del aire, como el 
dióxido de azufre y los óxidos de 
nitrógeno, pueden causar enfermedades 
respiratorias, como el asma o 
la bronquitis crónica. 
 
2. Efectos sobre edificaciones y objetos 
Los compuestos químicos que contiene la lluvia ácida son corrosivos y pueden hacer que la 
pintura se desprenda de los automóviles y edificios. Además, puede llegar a disolver 
el carbonato de calcio, estropeando monumentos y edificaciones construidas 
con mármol o caliza. 
 
3. Efectos sobre la vegetación 
La lluvia ácida produce daños importantes en la vegetación, y acaba con 
los microorganismos fijadores de nitrógeno. Un efecto indirecto muy importante es el 
empobrecimiento de ciertos nutrientes esenciales por lo que las plantas y árboles no 
disponen de estos y se hacen más vulnerables a las plagas. 
 
4. Efectos en lagos, ríos y mares 
La lluvia ácida provoca que el pH de los lagos y ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo 
que se conoce como acidificación. Esto dificultael desarrollo de la vida acuática 
aumentando el número de peces muertos y afectando a la cadena alimentaria. 
 
http://twenergy.com/desarrollo-sostenible-curiosidades/tarjeta-roja-a-los-vehiculos-contaminantes-500
http://twenergy.com/contaminacion/causas-de-la-lluvia-acida-539
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Practica #1: Lluvia ácida Página 7 
 
“EXPLICACIÓN QUÍMICA ” 
La lluvia ácida se forma cuando la humedad del aire se mezcla con el dióxido de azufre y 
los óxidos de nitrógeno que emiten las centrales eléctricas, fábricas y vehículos, a partir de 
la combustión de productos derivados del petróleo. Al mezclarse estos gases con el vapor 
de agua del aire, se forma ácido sulfúrico y ácidos nítricos, que caen al suelo terrestre 
cuando llueve. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://twenergy.com/contaminacion/que-es-la-lluvia-acida-532
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Practica #1: Lluvia ácida Página 8 
 
 “HIPOTESIS” 
De acuerdo a el conocimiento empírico que se tiene y lo que se ha observado en los programas, 
Imágenes, películas y documentos etc. 
se reconoce que la lluvia acida es una de 
las consecuencias de la contaminación 
del aire es decir la emisión de todos esos 
gases que suben a la atmosfera y alteran 
la composición del aire. 
También se sabe que es producto de una 
reacción química, de la cual se 
desconocen los reactivos pero se puede 
suponer que son gases producidos por la 
contaminación, los reactivos de esta 
reacción se desconocen, claramente la 
inquietud va más allá de lo común por lo 
tanto se supone lo siguiente: 
ALAN: Debido a la acidez de la lluvia la manzana (materia vegetal) se oxidará al reaccionar con el 
oxigeno como es común pero tomando en cuenta las propiedades de los ácidos, probablemente se 
queme, en cuanto al material de construcción (mármol), tal vez se deteriore o desgaste, el acido 
acelerará la corrosión del magnesio y con respecto a la levadura, se desconocen sus propiedades, 
solo se puede suponer que le ocasionará un tipo de daño. 
EDUARDO: El efecto de los gases mostrará como el gas se encuentra concentrado en un recipiente 
pequeño con agua y los efectos en la cascara de manzana habrá una reacción (posiblemente 
oxidación) 
VLADIMIR : La lluvia acida no afectara al mármol porque es un material solido, la cascara de 
manzana no se verá muy afectada en la parte externa pero estará infectada con virus y no se podrá 
comer porque sería dañina para la salud. 
PABLO: El efecto de la .lluvia provocará que la manzana se desintegre. 
 Así se plantean los siguientes objetivos: 
Objetivos: 
 Comprobar que las causas y los efectos investigados de 
la lluvia ácida en materiales vegetales., organismos 
vivos, metales y materiales de construcción. 
 
 Observar los cambios en los reactivos expuestos a la 
lluvia ácida. 
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Practica #1: Lluvia ácida Página 9 
 
“EXPERIMENTACION” 
 
 
 
 
 
El método científico (el cual se emplea para este proyecto) se 
forma de: 
1. Observación 
2. Análisis 
3. Hipótesis 
4. A comulación de datos 
5. Experimentación 
6. Conclusión 
 
Ya establecidos los pasos a seguir para obtener buenos resultados en el 
experimento químico, se ponen manos a la obra, de acuerdo con lo investigado 
de la lluvia ácida y sus propiedades, sus componentes, materiales, punto 
científico, estructura, modo de elaboración etc. sincronizando todos esos 
elementos asía un solo producto: La elaboración del experimento. 
 Se reparte en tres partes experimentación, observaciones y resultados las 
cuales llevaran al experimento a su desarrollo pleno y correcto para poderlo 
apreciar y aprender mejor al mismo tiempo responda todas las preguntas En 
busca de que este cumpla con la función de representar los conocimientos 
investigados se presenta experimento titulado: la lluvia ácida. 
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Practica #1: Lluvia ácida Página 10 
 
“PROCEDIMIENTO” 
MATERIAL 
 2 Vaso de precipitado 
 1 microscopio óptico 
 1 vidrio de reloj 
 1 cucharilla de combustión 
 1 mechero de Bunsen 
 2 portaobjetos 
 1 gotero 
 1 pinzas de disección 
 1 tubo de ensayo 
 2 cubreobjetos 
 1 termómetro 
REACTIVOS 
 1 g de azufre aproximadamente 
 1 poco de levadura 
 1 cm de cinta de magnesio 
 Cascaras de manzana 
 10 ml de agua destilada 
 1 tira de papel Ph 
 Trozos de mármol 
 
Reactivo Sólido 
Líquido Gas 
Color Peso 
Molecular 
Punto de 
Fusión 
Punto de 
Ebullición 
Densidad Solubilidad 
en Agua 
Toxicidad 
Azufre (S) Solido ……… 32,064 uma. 446,6°C 119,3°C 1,96 g/cm3 Insoluble Ihl-Mam LC50: 
1660 mg/m3 
Magnesio (Mg) Solido ……… 24,305uma 650°C 1107°C 1,74 g/cm3 Insoluble Desconocido 
Agua destilada 
(H20) 
Liquido Incolora 18,06uma 100°C 0°C 1 g/cm3 Soluble No presenta 
Levadura Solido ……… N/A N/A N/A 1,025g/cm3 Insoluble Desconocido 
Cascara de 
manzana 
Solido ……… 134.09uma N/A N/A 7.6g/cm3 Insoluble N/A 
Mármol Solido ………. 100,89uma N/A N/A 2.38 y 2.87 
kg/dm³ 
Insoluble N/A 
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Practica #1: Lluvia ácida Página 11 
 
TECNICA 
1.-Coloca un trozo de cascara de manzana en el matraz 
Erlenmeyer. Corta un segundo trozo de cascara de 
manzana y apartalo para efectuar comparaciones 
posteriores. 
2.-Toma tu cucharilla de combustión y solicita a tu 
profesor un poco de azufre. 
3.-Enciende el 
mechero de Bunsen y 
llena el gotero de 
agua. 
 
4.-Quema el azufre sosteniendo la cucharilla de combustión sobre la 
llama del mechero hasta que observes una llama azul. Inserta 
rápidamente la cucharilla en el matraz Erlenmeyer que contiene la 
cascara de manzana, cubre la boca de este tanto como sea posible con 
el vidrio de reloj. 
5.-Cuando el matraz Erlenmeyer se llene de humo, retira la 
cucharilla. Cubre rápidamente la boca del matraz con el 
vidrio del reloj. Apaga la llama del azufre agregando el 
agua contenida en el gotero. Pregunta a tu profesor sobre el 
manejo que se dara a la cucharilla de combustion. 
6.-Observa el contenido del matraz Erlenmeyer tres 
minutos y anota sus observaciones. 
7.-Solicita a tu profesor 10 mL de agua destilada y agregala rápidamente casi sin destapar, 
para evitar que el humo se escape por el matraz de Erlenmeyer. 
8.-Sin destapar, agita con cuidado el matraz Erlenmeyer durante un minuto y déjalo reposar 
durante 5 minutos. 
9.-Colocar una gota de cultivo de levadura en cada uno de los 
portaobjetos, y tapa uno de estos con el cubreobjetos, para 
examinarlo bajo el microscopio. 
10.-En el segundo portaobjetos, también coloca una gota de cultivo 
de levadura y utilizando el gotero, añade una gota del líquido 
¡V.J.E! 
 
Practica #1: Lluvia ácida Página 12 
 
contenido del matraz de Erlenmeyer. Agita suavemente con movimientos circulares, cubre 
la gota con el cubreobjetos, deja reposar durante 3 minutos y observa en el microscopio. 
11.-Con la ayuda de las pinzas de disección, retira la cascara de manzana del matraz 
Erlenmeyer y observa los cambios que hayan ocurrido en su apariencia. 
 
12.-Vierte aproximadamente 2 mL del liquido del matraz Erlenmeyer 
en un tubo de ensayo y mide su pH, introduciendo la tira de papel pH 
dentro del liquido y comparando el color con la escala que se te 
proporciono. 
13.-Dejar caer el tubo de ensayo el trozo de cinta de magnesio. 
Obsérvalo al menos 3 minutos. 
14.-Agrega los fragmentos de mármol a la disolución que queda en el 
matraz Erlenmeyer. Observa lo que ocurre durante 3 minutos. 
 
 
 
Ph = 4 
(Acido fuerte) 
 
 
 
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Practica #1: Lluvia ácida Página 13 
 
“Observaciones y Resultados” 
Antes Después 
Cáscara de manzana 
La cascara de manzana se veía fresca, con 
un color claro. 
Al ponerse en contacto con el agua y el 
gas la cascara de manzana se oxidó y 
después de los tres minutos se notaba 
como quemada. 
 
Levadura 
Se presentaron pequeños granos de 
levadura de un color beige, al realizar el 
cultivo con agua, solamente se observaban 
unos cuantos granitos de tamaño pequeño 
en el microscopio. 
Al realizar el cultivo con la lluvia ácida 
se pudo observar en el microscopio con 
mejor claridad los granitos, al parecer 
absorbieron el agua acida, crecieron y se 
debilitaron pues se observo una pasta. 
Magnesio 
El cm de magnesio tuvo una tonalidad 
gris metálica, era plano y estaba 
compacto. 
Al remojarse en el agua acida 
se después de tres minutos, 
comenzó el proceso de 
corrosión y el cm de 
magnesio comenzó a 
fraccionarse 
Mármol 
El mármol por 
tener gran cantidad 
de carbonato de 
calcio se observa 
de un color blanco parecido al de la piedra 
caliza, incluso una leve variación de 
tonalidades. 
Al ser sometido al agua acida el pedacito 
de mármol 
comenzó a 
disolverse. 
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Practica #1: Lluvia ácida Página 14 
 
“CONCLUSIONES” 
La lluvia ácida se produce cuando estos gases son oxidados en la atmósfera y reaccionan 
con el agua de lluvia formando los ácidos respectivos. El SO2 genera el ácido sulfuroso 
(H2SO3) y sulfúrico (H2SO4), de la misma forma los ácidos nitroso (HNO2) y nítrico 
(HNO3): 
¡V.J.E! 
 
Practica #1: Lluvia ácida Página 15 
 
Estas son las reacciones que se manejan y hacen posible la formación de la lluvia ácida 
como se puede ver los elementos principales son: N, S, O y H. 
 En respecto a las hipótesis planteadas fue 
correcto la reacción que se imaginó en la 
manzana y el magnesio ya que se oxidaron 
al exponerse al agua acida. 
Esto nos comprueba: Los compuestos 
químicos que contiene la lluvia ácida son 
corrosivos y pueden hacer que la pintura 
se desprenda de los automóviles y 
edificios. Además, puede llegar a disolver 
el carbonato de calcio, estropeando 
monumentos y edificaciones construidas 
con mármol o caliza. 
 
La lluvia ácida produce daños importantes 
en la vegetación, y acaba con los microorganismos fijadores de nitrógeno. Un efecto 
indirecto muy importante es el empobrecimiento de ciertos nutrientes esenciales por lo que 
las plantas y árboles no disponen de estos y se hacen más vulnerables a las plagas. 
 
En cuanto a la levadura esta disminuyó su resistencia el acido 
hizo que perdiera nutrientes, otro suceso que se debe tomar en 
cuenta es la disminución del ph del agua al mezclarse con el 
dióxido de azufre que se genero a través de la combustión del 
azufre. 
 
Esto nos comprueba: La lluvia ácida provoca que el pH de 
los lagos y ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo que se 
conoce como acidificación. Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática aumentando el 
número de peces muertos y afectando a la cadena alimentaria. 
En general a través de esta práctica se demostraron las reacciones que causan la lluvia 
ácida y demostraron los efectos de esta en los seres vivos, material de construcción, ríos, 
mares, lagos, metales y materiales de construcción. 
También se dieron a conocer los graves daños que provoca la 
lluvia ácida en el ambiente y las medidas de prevención y 
concienciación que podemos llevar a cabo para solucionar o por 
lo menos reducir este problema que al igual que muchos otros es 
producto de la falta de respeto de los seres humanos a la 
naturaleza, producto del consumismo extremo y el ritmo 
acelerado de la tecnología y comunicación. 
¡V.J.E! 
 
Practica #1: Lluvia ácida Página 16 
 
“Bibliografía” 
 http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/
autos-y-polucion/lluvia.htm 
 
 http://www.itsva.edu.mx/archivos/usuari
os/5/archivo682.pdf 
 
 http://www2.inecc.gob.mx/sistemas/plag
uicidas/pdf/atrayentes/Levadura_seca_de
_torula.pdf 
 
 http://www.mineduc.cl/doc_planesprog/1M04_Qui
mica.pdf 
 
 http://www.sabelotodo.org/construccion/
marmol.html 
 
 http://www.t3quimica.com/pdfs/34i_aigua_destilada.pdf 
 
 http://www.ecured.cu/index.php/Lluvia_%C3%81cida 
 
 http://www.salonhogar.com/ciencias/contaminacion/la_lluvia_acida.htm 
 
 http://www.profesorenlinea.cl/ecologiaambiente/LluviaAcida.htm 
 
 http://www.lareserva.com/home/lluvia_acida 
 
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm 
 
 http://www.vinv.ucr.ac.cr/latindex/ingenieria002/ing-
15-07.pdf 
 
 http://twenergy.com/contaminacion/efectos-de-la-lluvia-acida-565 
 
http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/lluvia.htm
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http://www.itsva.edu.mx/archivos/usuarios/5/archivo682.pdf
http://www.itsva.edu.mx/archivos/usuarios/5/archivo682.pdf
http://www2.inecc.gob.mx/sistemas/plaguicidas/pdf/atrayentes/Levadura_seca_de_torula.pdf
http://www2.inecc.gob.mx/sistemas/plaguicidas/pdf/atrayentes/Levadura_seca_de_torula.pdf
http://www2.inecc.gob.mx/sistemas/plaguicidas/pdf/atrayentes/Levadura_seca_de_torula.pdf
http://www.mineduc.cl/doc_planesprog/1M04_Quimica.pdf
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http://www.sabelotodo.org/construccion/marmol.html
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http://twenergy.com/contaminacion/efectos-de-la-lluvia-acida-565