QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES

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UNIVERSIDAD VERACRUZANA
POZA RICA-TUXPAN
CIENCIAS QUIMICAS
“QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES”
HERNANDEZ CESPEDES BRIAN ROBERTO S15022177
MARTHA PATRICIA ECHAVARRIA BORJON S15005682
MARTINEZ ANDRES LENIN FERNANDO S15005738
ING. ALMA DE LA CRUZ CRUZ
PRACTICA 3: PREPARACION DE SOLUCIONES NORMALES
INTRODUCCION
Las soluciones normales son aquellas que en 1 L de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar. En la realización de esta práctica llevaremos a cabo la preparación de una solución normal, de la cual se tomaran observaciones las cuales servirán para diferenciar los cambios que dicha solución tenga.
OBJETIVO
Que el alumno desarrolle las habilidades en el manejo de material y equipo de laboratorio para preparar soluciones normales.
DESARROLLO
Se define como el número de equivalentes del soluto presentes en un litro de solución. Es decir N=eq/V (L) donde N es la normalidad, eq son los equivalentes que para sistemas de ácido-base dependen del número de iones H+ o de iones OH-. En el caso del ácido Clorhídrico y la sosa los equivalentes son iguales al número de moles, por lo que la molaridad es igual a la normalidad.
La normalidad de una solución es el numero de masas equivalente gramo de soluto contenido en un litro de solución. La masa equivalente gramo será la masa gramo dividida por el número de unidades de capacidad de reacción molécula. Brevemente puede decirse que el número de unidades de capacidad de reacción de la molécula, es una reacción acido-base, es el número de iones hidrogeno que reaccionan con ella, es igual al número de iones ganados o perdidos por la molécula (cambio en el número de oxidación o valencia) en una reacción de oxidación- reducción; y es también, la valencia total por molécula del grupo reactivo en una reacción de precipitación. Esto significa que la masa equivalente de una sustancia depende de la reacción en que está interviniendo.
La utilidad y convivencia de la expresión de la concentración en términos de normalidad estriba en el hecho de que iguales volúmenes de solución con la misma normalidad contienen cantidades estequiometrias de los reactivos. El objetivo del uso de las masas equivalentes consiste en igualar 	masas de diferentes sustancias que tienen la misma capacidad de reacción.
Si se compara la relación para la molaridad, entonces,
Si se presentan las masas equivalente gramo de soluto con E y los litros de solución con V se puede expresar la normalidad como:
Otros conceptos que son importantes de recordar en la definición de ácido y base:
ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado, por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4.
BASE: sustancia capaz de donar iones OH-en solución acuosa. Una base se considera fuerte cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH.
MATERIAL
· 1 Matraz aforado de 250mL
· 1 vaso de precipitado de 100mL
· 1 pipeta de 10 mL
· Perilla de hule
· 1 piseta
· 1 agitador de vidrio 
· Etiquetas 
· 1 recipiente de aprox. 250 mL con taparosca
REACTIVOS 
· HCL
· Agua destilada
PROCEDIMIENTO
1. Realice los cálculos para preparar 250mL de solución de HCl a 0.1 N
2. En un vaso de precipitado se vierte una pequeña cantidad de agua destilada. Posteriormente se agrega el HCl que ya fue medido anteriormente en una pipeta. Después se revuelve la solución que se encuentra en el vaso de precipitado con el agitador de vidrio.
3. Se coloca el contenido en el matraz aforado y se lava el vaso 3 veces y se vierte el agua con la que se limpia en el matraz.
4. Se afora el volumen señalado con agua destilada.
5. Se revuelve vigorosamente volteando el matraz una y otra vez para que la mezcla quede perfectamente diluida.
6. Se coloca la solución en un recipiente y se etiqueta.
OBSERVACIONES
Al momento de pipetear el HCl salió vapor del pico de la botella que contiene el reactivo. Se deposita en el vaso de precipitado con un poco de agua destilada y se mezcla bien.
Después lo vaciamos en el matraz aforado y lo llenamos hasta el aforo con agua destilada ayudándonos de la piseta. Cuando ya estaba completamente nuestra solución no se notó cambio alguno en ella, ni en su color, olor o consistencia. Pero al momento de vaciarlo en el recipiente se notó como desprendía vapor, lo cual quiere decir que se provocó una reacción exotérmica.