PRACTICA REACCION QUIMICA

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Brigada 6
Cuestionario Previo, práctica #11
1. Defina los conceptos siguientes:
Extracción sólido-líquido: La lixiviación, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el que un disolvente líquido pasa a través de un sólido pulverizado para que se produzca la disolución de uno o más de los componentes solubles del sólido.
Evaporación: La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.
Punto de fusión: El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión.
Condensación: La condensación es el cambio de fase de la materia que se encuentra en forma gaseosa (generalmente vapores) y pasa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa o deposición. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.
	2. Indique cual es la clasificación más común en la reacciones en química orgánica.
Las reacciones químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso a que se someten los reactivos.
Si una reacción química libera energía, se llama reacción exotérmica.El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz. Si, por el contrario, la reacción química requiere energía del medio para efectuarse, recibe el nombre de reacción endotérmica. La fotosíntesis es un proceso de esta clase, porque requiere de la luz solar para realizarse.
Dos tipos de reacciones consideradas muy importantes son las de síntesis y las de descomposición.
· Reacción de síntesis o combinación. En ésta, dos o más sustancias se unen para formar otra; por ejemplo, cuando se combinan azufre y hierro, se sintetiza sulfuro de hierro. El polvo amarillo de azufre y la limadura de hierro reaccionan y se convierten en un nuevo producto que posee propiedades totalmente distintas de las que caracterizan a esos elementos.
	 
	
	 
	Las reacciones de este tipo tienen gran utilidad industrial; gracias a ellas, cada día se cuenta con nuevos productos, como medicamentos, plástico, materiales cerámicos, etc.
· Reacción de descomposición. En este caso, una sustancia se divide en otras dos, que forzosamente son más sencillas, es decir, están compuestas por menos átomos.
Muchas reacciones de descomposición requieren energía eléctrica para llevarse a cabo; por ejemplo, mediante la corriente eléctrica se pueden separar el oxígeno y el hidrógeno que forman el agua. El proceso que consiste en separar sustancias químicamente por medio de la electricidad se conoce como electrólisis.
	 
	
3. Indique que tipo de reacción es la esterificación
La esterificación es el procedimiento mediante el cual podemos llegar a sintetizar un éster. Los ésteres se producen de la reacción que tiene lugar entre los ácidos carboxílicos y los alcoholes. Los ácidos carboxílicos sufren reacciones con los alcoholes cuando se encuentran en presencia de catalizadores de la reacción, los cuales por lo general son un ácido fuerte, con la finalidad de formar un éster a través de la eliminación de una molécula de H2O.
Por lo que se supone que es una reacción de descomposición.
4. Indique cuál es la composicion se la tableta de aspirina común.
Acetilsalicílico ácido 500 mg/1 comprimido
5. Investigue las propiedades físicas, químicas y la toxicidad de las sustancias siguientes: 
a) Ácido acetilsalicílico.
	Fórmula
	C9H8O4 
	Peso mol.
	180,16 g/mol
	Datos físicos
	Densidad
	1,40 g/cm³
	P. de fusión
	138 °C (280 °F)
	P. de ebullición
	140 °C (284 °F)
	Solubilidad enagua
	1 mg/mL (20 °C)
b) Etanol 
	
	Propiedades físicas
	Apariencia
	Incoloro
	Densidad
	789 kg/m3; 0,789 g/cm3
	Masa molar
	46,07 g/mol
	Punto de fusión
	158,9 K (-114 °C)
	Punto de ebullición
	351,6 K (78 °C)
	Temperatura crítica
	514 K (241 °C)
	Presión crítica
	63 atm
	Estructura cristalina
	sistema cristalino monoclínico
	Viscosidad
	1.074 mPa·s a 20 °C.
	Propiedades químicas
	Acidez
	15,9 pKa
	Solubilidad en agua
	Miscible
	Termoquímica
	ΔfH0gas
	-235,3 kJ/mol
	ΔfH0líquido
	-277,6 kJ/mol
	Peligrosidad
	Punto de inflamabilidad
	286 K (13 °C)
	NFPA 704
	1
3
0
c) Metanol
	
	Propiedades físicas
	Apariencia
	Incoloro
	Densidad
	791,8 kg/m3; 0.7918 g/cm3
	Masa molar
	32,04 g/mol
	Punto de fusión
	176 K (-97 °C)
	Punto de ebullición
	337,8 K (65 °C)
	Presión crítica
	81±1 atm
	Viscosidad
	0,59 mPa·s a 20 °C.
	Propiedades químicas
	Acidez
	~ 15,5 pKa
	Solubilidad enagua
	totalmente miscible.
	Producto de solubilidad
	n/d
	Momento dipolar
	1,69 D
	Termoquímica
	ΔfH0gas
	-205±10 kJ/mol
	ΔfH0líquido
	-238.4 kJ/mol
	Peligrosidad
	Punto de inflamabilidad
	285 K (12 °C)
	NFPA 704
	3
3
0
d) Ácido salicílico 
	Propiedades físicas
	Apariencia
	Incoloro
	Masa molar
	138,121 g/mol
	Punto de fusión
	432 K (159 °C)
	Punto de ebullición
	484 K (211 °C)
	Propiedades químicas
	Acidez
	2.972 pKa
	
	
	
e) Salicilato de metilo 
f) Ácido sulfúrico 
	Propiedades físicas
	Apariencia
	Líquido aceitoso incoloro
	Densidad
	1800 kg/m3; 1.8 g/cm3
	Masa molar
	98,08 g/mol
	Punto de fusión
	283 K (10 °C)
	Punto de ebullición
	610 K (337 °C)
	Propiedades químicas
	Acidez
	−3; 1.99 pKa
	Solubilidad enagua
	Miscible
	Termoquímica
	ΔfH0líquido
	-814 kJ/mol
	Peligrosidad
	NFPA 704
	3
0
0
 Esterificación | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/esterificacion#ixzz3pq1lewyD
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/1401a1510/1505.pdf
http://www.vademecum.es/medicamento-aspirina_298