Equilibrio químico

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Universidad de Los Andes
Núcleo Universitario “Rafael Rangel”
Departamento de Ciencias Económicas, Administrativas y Contables
Pampanito, Estado Trujillo
 Equilibrio químico
Elaborado por:
Joshua Barreto
2023
El equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, lo que resulta en una concentración constante de los productos y reactantes. En este estado, la proporción de las sustancias involucradas en la reacción se mantiene constante a lo largo del tiempo.
Existen diversos autores referentes en el estudio del equilibrio químico. Algunos de ellos son:
1. Henri Louis Le Chatelier: Fue un químico francés conocido por el principio de Le Chatelier, que establece que cuando un sistema en equilibrio se somete a un cambio, se produce una respuesta que tiende a contrarrestar dicho cambio. Esta idea es fundamental para comprender el comportamiento de los sistemas en equilibrio.
2. Guldberg y Waage: Fueron dos químicos noruegos que en 1864 desarrollaron la ley de acción de masas, que establece que la velocidad de una reacción química es proporcional al producto de las concentraciones de los reactantes, elevadas a la potencia de sus coeficientes estequiométricos.
Algunos ejemplos de equilibrio químico son:
1. Equilibrio ácido-base: Un ejemplo es la disociación del ácido acético en agua, donde el equilibrio se establece entre el ácido acético (CH3COOH) y su ionización en acetato (CH3COO-) e iones de hidrógeno (H+).
2. Equilibrio de solubilidad: Un ejemplo es el equilibrio entre un soluto y un solvente, como el equilibrio entre el cloruro de plata (AgCl) y los iones de plata (Ag+) y de cloruro (Cl-) en una solución acuosa.
Los avances y estudios actuales en el campo del equilibrio químico se centran en el desarrollo de métodos y técnicas para el análisis y la predicción de los sistemas en equilibrio. La aplicación de modelos matemáticos y la utilización de la química computacional han permitido una mejor comprensión y predicción de los equilibrios químicos en diferentes condiciones y sistemas.
La importancia general del equilibrio químico radica en su aplicabilidad en muchos campos, como la industria química, la farmacología y la investigación ambiental. El conocimiento del equilibrio químico es esencial para el diseño y la optimización de procesos químicos, el desarrollo de nuevos medicamentos y la comprensión de fenómenos químicos en el medio ambiente.
Algunos aspectos importantes a destacar sobre el equilibrio químico incluyen:
1. Principio de Le Chatelier: Este principio establece que un sistema en equilibrio tiende a ajustarse para contrarrestar cualquier cambio que se le aplique, ya sea una variación en temperatura, presión o concentración de las sustancias presentes.
2. Constante de equilibrio: Se define como el cociente entre las concentraciones de los productos y los reactantes elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Esta constante es una medida de la posición del equilibrio y cambia únicamente con la temperatura.
En resumen, el equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales, y se establece una proporción constante de las sustancias involucradas. El estudio del equilibrio químico es esencial para comprender y predecir el comportamiento de las reacciones químicas, y tiene aplicaciones importantes en diversos campos de la ciencia y la tecnología.