Estequiometria de Gases

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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
EJERCICIOS RESUELTOS
UNIDAD III. TEMA II
ESTEQUIOMETRÍA DE GASES
1. El propano, C3H8(g), se usa en parrillas de gas para darnos el calor para cocinar. ¿Qué volumen de
O2(g) medido a 25 °C y 760 torr se requiere para reaccionar con 2,7 L de propano medido en las mismas
condiciones de temperatura y presión? Suponga que el propano sufre una combustión completa.
Datos
V(O2)=?
T=25º
P=760 torr
V(C3O8)=2,7 L
Solución
La relación de los volúmenes de C3H8 y O2 será igual a la relación de sus
coeficientes en la ecuación balanceada para la reacción:
C3O8(g)
1volumen
+
5O2
5volumenes
→ 3CO2(g)
3volumenes
+ 4 H 2O(l)
4 volumenes
De la ecuación, vemos que un volumen de C3H8 reaccionará con cinco volúmenes
de O2:
V (O2)=2,7 LC 3H 8×
5LO2
1 LC3H 8
=13,5LO2
Se requerirá un volumen de 13.5 L de O2 para reaccionar con 2.7 L de C3H8.
2. El amoniaco es un importante fertilizante y químico industrial. Supongamos que se fabricó un
volumen de 683 mil millones de pies cúbicos de amoníaco gaseoso, medido a 25 °C y 1 atm. ¿Qué
volumen de H2(g), medido en las mismas condiciones, se requirió para preparar esta cantidad de
amoníaco por reacción con N2?
N2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)
Datos
V(NH3)=683x109 ft3
T=25º
P=1 atm
V(H2)=?
Solución
Debido a que volúmenes iguales de H2 y NH3 contienen números iguales de
moléculas y cada tres moléculas de H2 que reaccionan producen dos moléculas
de NH3, la proporción de los volúmenes de H2 y NH3 será igual a 3:2. Dos
volúmenes de NH3, en este caso en unidades de mil millones de ft3, se formarán
a partir de tres volúmenes de H2:
Fuente: Prof. Msc. Alejandra Escobar 
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO BARQUISIMETO
V (NH 3)=683x 10
9 ft ³×
3x 109 ft ³H 2
2 x109 ft ³ NH2
=1,02 x1012 ft ²H2
La fabricación de 683 mil millones de ft2 de NH3 requirió 1020 mil millones de
ft2 de H2. (A 25 °C y 1 atm, este es el volumen de un cubo con una longitud de
borde de aproximadamente 1.9 millas).
3. ¿Qué volumen de hidrógeno a 27°C y 723 torr se puede preparar mediante la reacción de 8.88 g de
galio con un exceso de ácido clorhídrico?
2Ga(s)+6HCl(aq )→2GaCl3(aq)+3H2(g)
Datos
T=27º
P=723 torr
V(H2)=?
m(Ga)=8,88g
Solución
Para convertir de la masa de galio al volumen de H2(g), necesitamos hacer algo como
esto:
Las dos primeras conversiones son:
η(H 2)=8,88gGa×
1molGa
69,723gGa
×
3mol H 2
2molGa
=0,191mol H2
Finalmente, podemos usar la ley de los gases ideales:
V (H 2)=
ηRT
P
=
0,191mol×0,0821
L .atm
K .mol
×300K
0,951atm
=4,94 L H 2
Fuente: Prof. Msc. Alejandra Escobar