practica solucion NACL

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INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones estan conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
· Identificar las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
· Aprender las diferentes formas de expresar las concentraciones de las soluciones.
· Conocer como se realizan los cálculos que corresponden a la concentración ya sea determinada en porcentaje de peso, de volumen, de peso-volumen, molaridad, molalidad, normalidad, etc.
MATERIALES Y REACTIVOS
Balanza
Soporte universal
Bureta de 25ml
Pinza para bureta
2 erlen Meyer de 250ml
2 erlen Meyer de 500ml
Pipetas graduadas de 10 ml
Beaker de 100 y 250 ml
Embudo
3 matraces aforados de 100ml
Probeta de 100 ml
Agua
HCl 0,1 N (solución estándar)
NaCl
NaOH 0,1N
Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de 100 ml de una solución al 10% en peso de NaCl
En un vaso de precipitados se pesaron los gramos de NaCl necesarios para preparar 100 ml de la solución salina al 10% de concentración en peso. Después se medió la cantidad de agua suficiente con la probeta y se agregó al vaso de precipitados con el NaCl para formar la solución. Se agitó con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución. Una vez disuelto todo el NaCl se procedió a embazar la solución en un frasco limpio y a rotularla con la etiqueta de 
 	NaCl 10 % en 100 ml g = ?
1) 100 ml de NaOH 0.1 N
2) 100 ml de HCl 0.1 N
1) Eq-g = N.V(L)
Eq-g = 0.1 eq-g/L . 0,1 L
Eq-g = 0, 01
Soluto= 40g NaOH . 0, 01 = 0, 4 g NaOH
 1
2) D= 1,19 g/l
% = 37-38 pureza
HCL= 12, 23 N concentracion 
V1 N1=V 2N 2
 V1= V2N2 = 0,8 
 N1 
Esto se agregó después de un poco de agua, luego el ácido y más agua.
2. Preparación de 100 ml de una solución 2,0 M DE NaCl
Se realizaron los cálculos necesarios para preparar 100 ml de solución de NaCl 2,0 M. Se lleva el peso del soluto a un matraz volumétrico de 100 ml utilizando un embudo pequeño para facilitar el traspaso. Se agregó 20 ml de agua al vaso y se agitó para disolver cualquier cantidad de sal adherida; se pasa al matraz volumétrico atraves del embudo. Luego se agregó agua hasta la marca del matraz se agita vigorosamente.
NaCl 10 % en 100 ml 
2) 	100 ml NaCl 2M
 	100 ml = 0.1 L 
NaCl = 2,0 n/l
2,0 n/l NaCl . 0,1 l = 0,2 moles
0,2 moles 58g = 11,6 g NaCl
 1 moles
 Sal NaCl 2 M
Agua
3. Preparación de 100 ml de solución 0,02 M de NaCl
Basándose en el experimento anterior se diseñó el procedimiento que se debía seguir para preparar 100 ml de una solución de concentración 0,02 M de NaCl. Se hicieron los cálculos respectivos:
100 ml NaCl 0.02 M
V1M1 = V2M2
V1 = V2M2 
 M1
V1= 100 ml . 0,02 M = 1 ml 
 2 M
Esto es lo que sale de la primera solución:
1ml NaCl 0.02 M
Luego se le agregó agua hasta completar los 100 ml diluyéndolo.
4. Determinación de la normalidad de una solución de NaOH
En el matraz erlenmeyer se vertieron 10 ml de solución de ácido clorhídrico 0,1 N se adicionaron dos gatas de fenolftaleína, se agitó. Luego en la bureta se colocaron 25 ml de hidróxido de sodio (0,1 N). Después se dejo caer poco a poco la solución básica de la bureta (NaOH), sobre la solución del erlenmeyer (ácida), se agitó la solución. Cada vez que caía una gota en esta aparecía un color rosado que desaparecía cuando la solución era agitada. Hasta la caída de cierta gota que produjo una coloración permanente. Se cierra la llave obteniendo el volumen final.
N =?
Volumen inicial 25ml – volumen final 13ml esto fue lo q se gasto y vendría siendo v1
V1C1 = V2C2
V1N1=V2N2
N1= 10 ml . 0,1 N = 0,07 N
 13 ml
CUESTIONARIO
1. ¿A que llamamos soluciones “tampones”? ¿Cuál es su utilidad?
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes mantienen prácticamente constante el pH. Su función es la de mantener estable el pH de una disolución.
Cuando un buffer es empleado en un sistema, generalmente una disolución acuosa, el primer cambio que se produce es que el pH se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionados posteriormente no podrán tener efecto alguno sobre el sistema, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
2. ¿Qué es una solución “estándar”? ¿Para qué se usa?
Una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad. Se utiliza para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.
3. ¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar en frascos tapados?
Las soluciones y todos los reactivos se deben tapar con el fin de evitar su contaminación, y en algunos casos los recipientes tienen que ser de características especiales. También deben ser guardadas en frascos tapados porque de lo contrario y según la humedad ambiente, pueden absorber humedad y diluirse, o evaporar humedad y concentrarse lo que alteraría la solución y su reacción en experimentos posteriores.
4. ¿Cuál es el porcentaje en peso de hidróxido de sodio en una solución que se prepara disolviendo 8,00 g de NaOH en 50,0 g de agua?
El porcentaje de peso del NaOH en la solución es de 13,79%.
5. ¿Qué peso de NaOH se necesita para preparar 500 ml de solución 0,1 M?
Se necesitan 1,99 g de NaOH para preparar 500 ml de solución a 0,1 M.
6. Describa el procedimiento que utilizaría en la preparación de una solución 1 N de ácido sulfúrico.
Se hacen los cálculos respectivos para hallar la cantidad de ácido sulfúrico que habría que agregar a la solución de 100 ml.
Esta cantidad equivale 2 ml de ácido sulfúrico.
Se toma el matraz aforado se agrega agua destilada y luego el ácido y nuevamente agua hasta completar los 100 ml. Se tapa el frasco y se etiqueta la solución.
CONCLUSIÓN
Se conocieron las diferentes formas de expresar las concentraciones de una solución, estas se pueden dar en relaciones de porcentaje de la cantidad de soluto sobre la cantidad de solución ya sea dada en volumen o en peso o peso-volumen.
También existen otras formas de expresarlas que son: la molaridad (M) en relación de moles del soluto en litros de la solución. La molalidad (m) que se expresa en relación moles del soluto sobre kilogramos del solvente. La normalidad (N) que está en relación de equivalente en gramos por litros de solución. Asimismo esta fracción molar y partes por millos (ppm).
BIBLIOGRAFIA
MOSQUERA R., Salvador. Química: Conceptos y Problemas. 2da. Edición. México D.F.: Editorial Lumisa, 2003. ISBN: 968-18-5220.
GARCIA, Luis C.; PAEZ, María E.; BAUTISTA, Jorge E.; VALLEJO, Sonia. Química II. 1era. Edición. Bogotá D.C.: Editorial Educar, 2009. ISBN: 978-9580-5121-65.
LOZANO URBINA, Luz Amparo. Manual de laboratorio de química orgánica I. 1era. Edición. Bucaramanga: Publicaciones UIS, 2004.
BAUTISTA, Jorge E. Química I. 1era. Edición. Bogotá D.C.: Editorial Educar, 2009. ISBN: 978-9580-5120-28.