REACCIONES DE FORMACION DE COMPLEJOS QFB

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UNIVERSIDAD LA SALLE, A.C.
Facultad de Ciencias Químicas
Materia: QUÍMICA ANALÍTICA I Clave: QM050108
	Practica No. 12
Reacciones de formación de complejos (cualitativa)
	Carrera: QFB
	
	En vigor: 2015
	Escrita por: 
M. en C. Ana Olvera
	Revisada y Aprobada por:
Ana Belén Ogando
	Substituye a: Versión 2014
	
	
	Próxima revisión: 2016
Objetivo
· Determinar algunos componentes de dos soluciones problema y de una muestra sólida por medio del análisis cualitativo.
Resumen
En esta práctica se hizo un experimento para poder identificar los componentes de dos soluciones denominadas solución Q y solución R a través del cambio de color al agregar diferentes componentes. En la solución Q se pudo identificar la presencia de FeNO3 agregando a la solución H2SO4 y cristales difenilamina. 
Con estos compuestos se pudo identificar la presencia de nitratos y también se utilizó cristales KSCN para identificar la presencia de hierro. En la solución R se pudo identificar la presencia de NiCl2 al utilizar HCl y cristales de dimetilglioxina para identificar la presencia de niquel y también al utilizar AgNO3 para identificar la presencia de cloruros.
 
Introducción
Un complejo son aquellos compuestos que están formados por la unión de un ion metálico y uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados que están formados por la transferencia de pares de electrones. Aquellos complejos que poseen más de un ligando, el proceso de formación tiene lugar mediante la adición gradual del ligando.
Para la formación de complejos se deben de considerar los siguientes tipos de ligandos:
· Monodentados: este tipo de ligandos proporcionan un par de electrones, es decir, que pueden unir el ion metálico con un solo enlace coordinado.
· Polidentados: son aquellos que son poliatómicos donadores de pares de electrones que se unen al ion metalico por mas de una posición.
En medio acuoso los cationes de los metales de transición se encuantran solvatados formando auténticos acuocomplejos, y las reacciones por formación de complejos en medio acuoso pueden considerarse reducidas la mayoría de las veces a un simple desplazamiento de los ligandos acuosos por otros ligandos para los que el átomo central presenta mayor afinidad. [footnoteRef:1] [1: Analítica 1. (Septiembre de 2007). Obtenido de REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS: file:///C:/Users/ABRIL/Downloads/TEMA%2010.pdf
] 
En la formación de complejos influyen las siguientes propiedades:
· Tamaño y carga
· Dipolo
· Deformación del ion central 
· Polarización del ligando 
· pH
Una reacción de formación de complejo entre un metal M y un ligando L puede representarse por: [footnoteRef:2] [2: Vicente, B. C. (2003). Química Analítica Cualitativa. México: UAEM.] 
Hipótesis
Si se desea identificar un complejo en una solución entonces se deben hacer pruebas a partir del color que presenta cada complejo.
Coras Franco Gyna Alejandra
Martínez Costales Ricardo
Ramírez Palomares José Luis 
Rojas Campos América Abril
Materiales
· Un triángulo de porcelana
· Un aro con nuez
· Una pinza para crisol
· 12 tubos de ensayo
· Gradilla para tubos de ensayo
· Espátula
· Un vidrio de reloj
· Un vaso de precipitados de 150ml
· Una propipeta.
Reactivos
· EDTA 0.01 N
· Nitrato de amonio sólido
· Difenilamina sólida
· Solución al 1% de KSCN (10ml)
· Solución al 1% de AgNO3 (10ml)
· Ácido nítrico 1,0 N (100ml)
· Solución al 15% de molibdato de amonio (10ml)
· Ácido sulfúrico concentrado (100ml)
· Solución 0,1N de ácido acético (100ml)
· Solución 1,0M de hidróxido de amonio (100ml)
· Solución al 1% de Fe(CN)6K4
· Solución alcohólica al 1% de dimetilglioxima (100ml)
Procedimiento
· En 6 tubos de ensayo coloque 5,0 ml se la muestra líquida problema Q (color naranja) y en otros 6 tubos de ensayo coloque 5,0 ml de la muestra líquida problema R(color verde). Márquelos respectivamente con cinta.
	Identificación de
	Agregando
	NO3
	1 gota de H2SO4 + cristales difenilamina
	Fe
	Cristales KSCN
	Cu
	Dos gotas de cloruro de amonio
	Cl
	I gota AgNO3
	Ni
	1 gota HCl + cristales de dimetilglioxina
	PO4
	1 gota HCl + molibdato de amonio (calentar a 50°C)
Resultados
	Identificación de
	Reacción de las soluciones
(cambio de color)
	Imagen
	NO3
	Q presento un cambio de color a azul
	
	Fe
	Q presento un cambio de color a rojo
	
	Cu
	R presento un cambio de color a azul celeste
	
	Cl
	R presento un cambio de color a blanco
	
	Ni
	R presento un cambio de color a rosa
	
	PO4
	No presento ningún cambio
	
En la solución Q se pudo identificar la presencia de Fe(NO3)3.
En la solución R se pudo identificar la presencia de NiCl2.
También se determinó que las muestras estaban contaminadas con Cu.
AgNO3 + Cl AgCl2 + NO3
FeCl3 + KSCN K3[Fe(SCN)6] (ac) + 3KCl (ac)
H3PO4 + (NH4)6Mo7O24*4H2O (NH4)3[PO4(MoO3)]12 + H2O + NH4 + H2
Cu(NO3)2 (aq) + K4Fe(CN)6 (aq) Cu2Fe(CN)6 (s) + KNO3 (aq)
C12H11N + NO3 C12H8N + NH3 + O2
Ni(NO3)2 + C4H8N2O2 Ni(C4H7N2O2)2 + HNO3
Análisis de resultados
Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos. 
Los iones metálicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de coordinación o complejos. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgánicos comunes.
Por ejemplo. En la reacción:
FeCl3 + KSCN = K3[Fe(SCN)6] (ac) + 3KCl (ac)
Da como resultado un producto complejo. Éste es una sustancia química constituida por un catión central que está rodeado por moléculas o aniones, denominados ligandos. La forma geométrica de esta especie compleja es fija y determinada, pero no sigue la regla del octeto.
A partir de bibliografía, podemos especificar en qué reacciones sí se identificaron los cationes debido a una coloración y/o formación de un precipitado.
	NO3
	1 gota de H2SO4 + cristales difenilamina
	Fe
	Sí se identificó ya que tornó a color rojo
	Cu
	Sí se identificó 
	Cl
	Se identificó el cloruro, ya que precipitó blanco
	Ni
	Sí se identificó níquel 
	PO4
	No había presencia de fosfato
Una consideración importante para el éxito de la reacción es que las condiciones del experimento requerían adición del medio ácido el cual es indispensable para la formación de los complejos. El hecho de no hacerlo afectaría como un punto débil en la realización de los experimentos.
Conclusiones 
Se cumplieron con los objetivos ya que se identificaron mediante sencillas reacciones la presencia de iones en sustancias problemas. También se identificaron la formación de complejos.
Bibliografía
Analítica 1. (Septiembre de 2007). Obtenido de REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS: file:///C:/Users/ABRIL/Downloads/TEMA%2010.pdf
Vicente, B. C. (2003). Química Analítica Cualitativa. México: UAEM.